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亠/亠/22-#-實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為o丙同學(xué)又用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物,觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是(3)解釋現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因：綜合上述結(jié)果，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因?yàn)閛【答案】(1).Fe3++3H20Fe(OH)3+3H\鹽酸抑制氯化鐵水解(2).S0?(3).2Fe3*+sor+H20=2Fe2++SO;-+2H'(4).足量鹽酸和BaCL溶液(5).Fe"+e=Fe2+(6).能夠氧化SO「(7).隨著Feg與N/SOs之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCl3與屜SO3濃度降低，使得平衡2F/+3SO；-+6H?0L^2Fe(0H)3(膠體)+3H$03逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺【解析】【分析】【詳解】(1)配制FeCls溶液時(shí)，F(xiàn)e*會(huì)水解，F(xiàn)e3++3H20^Fe(0H)3+3H+,加入濃鹽酸可以抑制其水解；(2)①取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加lmol/LNa2S03溶液，發(fā)生反應(yīng)2F/+3SO/+6H：0—^2Fe(0H)3(膠體)+3H$()3,溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則應(yīng)該為H'SOs分解，該氣體是SO?；②若F/與SO/發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和SO「化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FJ+SO/+H20=2Fe2++SO;-+2H+；要證明產(chǎn)生了的SO/,應(yīng)加入足量鹽酸和BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO;-,故答案為：足量鹽酸和BaCln溶液；③實(shí)驗(yàn)2中正極為得電子產(chǎn)生Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe'+e「二Fe「用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物F『，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，得出的結(jié)論是Fe曠能夠氧化SO：從而被還原為Fe=(3)解釋現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因：綜合上述結(jié)果，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因?yàn)殡S著FeC,與Na’SOs之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCl^與N/SCX濃度降低，使得平衡2F/+3S
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