九年級化學下冊教案：10.2 酸和堿的中和反應

九年級化學下冊教案：10.2酸和堿的中和反響第頁課題2酸和堿的中和反響第1課時1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。2．了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反響在實際中的應用。中和反響及其應用。中和反響的理解和應用。一師一優(yōu)課一課一名師(設計者：)一、創(chuàng)設情景明確目標生活中，我們在吃堿面時，放點醋，味道會更美。你知道其中的奧秘嗎？胃中含有大量鹽酸。如果得了胃病，我們通常買胃藥服用，這是為什么呢？二、自主學習指向目標自讀課本P60－P61，完成以下問題。1．酸溶液中都含有__氫__離子，堿溶液中都含有__氫氧根__離子。2．__組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物__叫鹽，__酸與堿作用生成鹽和水的反響__叫中和反響。三、合作探究達成目標中和反響1．完成P60實驗10－8，思考討論：(1)逐滴滴加稀HCl是為了__確定恰好完全反響時HCl的用量__，攪拌的目的是為了__加快反響速率__。(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明了__堿完全反響__。(3)酚酞的作用是__直觀地表現NaOH是否完全反響__，該反響的方程式為：__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。(4)其反響的實質是__H＋＋OH－=H2O__。2．完成以下兩個反響的化學方程式：Ca(OH)2＋2HCl=__CaCl2＋2H2O__2NaOH＋H2SO4=__Na2SO4＋2H2O__Cu(OH)2＋H2SO4=__CuSO4＋2H2O__以上幾個反響中生成物除了水以外，另一種生成物都是由__酸根離子__和__金屬離子__組成，這樣的化合物叫做鹽。請列舉以前見過的鹽(寫化學式)：__Na2SO4、KNO3等__。__酸__和__堿__作用生成__鹽__和__水__的反響，叫做中和反響?！窘處燑c撥】1.中和反響的產物是鹽和水，但有鹽和水生成的反響不一定是中和反響。如氫氧化鈉與二氧化碳反響(2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O)，稀硫酸與氧化銅反響(H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O)。2.中和反響是放熱反響；對于一些現象不明顯的中和反響，如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反響，要判斷中和反響是否發(fā)生或是否恰好完全反響需要借助酸堿指示劑?！痉此夹〗Y】中和反響是指酸與堿發(fā)生的生成鹽和水的反響。實驗中參加酚酞溶液是為了觀察顏色變化，同時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反響?！踞槍τ柧殹?．在做酸和堿中和反響的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反響是否完全。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中不斷滴入稀鹽酸，燒杯中溶液顏色的變化是(C)A．由紅色變?yōu)樗{色B．由藍色變?yōu)榧t色C．由紅色變?yōu)闊o色D．由無色變?yōu)榧t色2．右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的選項是(C)A．反響結束時溶液的pH＝7B．反響前后元素的種類沒有變化C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有Na＋和OH－D．該反響的實質是H＋和OH－結合生成H2O分子中和反響在實際中的應用閱讀教材P60～61完成以下問題。3．改變土壤的酸堿性：酸性土壤常用__適量的熟石灰__來改良。4．處理工廠的廢水：寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發(fā)生反響的化學方程式：答案：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O5．用于醫(yī)藥用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物質，請寫出胃酸(HCl)與這兩種成分反響的化學方程式：答案：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑【教師點撥】1.在生活生產中，中和酸性廢水、酸性土壤一般用熟石灰(氫氧化鈣)，而不用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，在使用中有很大的危險性，且價錢比熟石灰貴得多。2．中和胃酸過多，用氫氧化鋁(因為氫氧化鋁不溶于水，沒有腐蝕性)，不能用氫氧化鈣、氫氧化鈉等具有腐蝕性的堿。3．蚊蟲叮咬后，因為是蚊蟲向人體內注射了蟻酸，所以感到痛癢，可以涂抹堿性很弱的物質，如肥皂水、牙膏、稀氨水等?！痉此夹〗Y】中和反響的相關用途主要是利用了酸與堿能發(fā)生反響的性質。酸性的物質與堿性來中和，堿性的物質用酸性來中和，同時還要考慮價格、環(huán)保等因素?！踞槍τ柧殹?．人被蚊子、蜂等昆蟲叮咬后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種含蟻酸(顯酸性)的物質，此時可涂抹以下物質中的(B)A．食鹽水B．肥皂水C．桔子汁D．米醋4．中和反響在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的用途。以下應用一定與中和反響原理無關的是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的剩余硫酸【典例精講】以下反響中屬于中和反響的是()A．2NaOH＋SO2=H2O＋Na2SO3B．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OD．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4思路點撥：此題的關鍵是掌握中和反響的概念，抓住概念的要素：反響物是酸和堿兩類物質，生成物是鹽和水兩類物質。A項中反響物是堿和氧化物；C項中反響物是酸和氧化物；D項中反響物和生成物都是堿和鹽。故A、C、D三項均不是中和反響。答案：B歸納：中和反響必須是酸與堿發(fā)生的反響。四、總結梳理內化目標1．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。2．中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響。3．中和反響的應用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫(yī)藥?！疽族e易混提示】1.能生成鹽和水的反響有三種：金屬氧化物與酸反響；非金屬氧化物與堿反響；酸與堿反響，但屬于中和反響的只有酸與堿發(fā)生的反響。2．在生產生活中，中和酸性土壤、酸性廢水通常用危險性小、價格廉價的氫氧化鈣(或氧化鈣)。中和胃酸過多，通常用氫氧化鋁(不溶性堿，沒有腐蝕性)，或用碳酸鈣、碳酸鈉反響消耗胃酸。中和蚊蟲叮咬注入的蟻酸，可以選用堿性很弱的稀氨水、肥皂水、碳酸鈉溶液(水溶液呈堿性)、碳酸氫鈉溶液等。五、達標檢測反思目標1．以下物質中能與硫酸發(fā)生中和反響的是(C)A．石灰石B．氧化鐵C．消石灰D．生石灰2．以下反響，需要借助酸堿指示劑才能判斷反響是否發(fā)生的是(C)A．鐵與硫酸銅溶液B．氫氧化銅與稀鹽酸C．稀硫酸與氫氧化鈉溶液D．鐵與稀鹽酸3．右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關粒子間反響示意圖。以下說法錯誤的選項是(D)A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子4．質量相同、溶質的質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊溶液，振蕩后溶液的顏色呈(A)A．紅色B．藍色C．紫色D．無色見學生用書課后作業(yè)局部。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第2課時1．會用pH試紙測定溶液的酸堿度。2．了解溶液的酸堿度在實際中的意義。認識溶液酸堿度的表示方法——pH。酸堿性和酸堿度的區(qū)別。一師一優(yōu)課一課一名師(設計者：)一、創(chuàng)設情景明確目標在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？或提問：比方在生活中，如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強？二、自主學習指向目標自讀課本P61－P64，完成以下問題。1．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液顯__酸__性；使無色酚酞溶液變紅色的溶液顯__堿__性；使紫色石蕊溶液變藍色的溶液顯__堿__性。2．酸能與堿反響：酸＋__堿__→__鹽__＋__水__三、合作探究達成目標pH——酸堿度的表示方法自學1：閱讀教材P61～62的相關內容，思考、討論完成以下問題。1．什么叫做酸堿度？__溶液的酸堿性強弱程度__。用指示劑能測出溶液的酸堿度嗎？__不能__。2．溶液的酸堿度用什么表示？__pH__。3．pH的范圍通常在__0～14__之間。當pH<7時，溶液呈__酸__性；當pH＝7時，溶液呈__中__性；當pH>7時，溶液呈__堿__性。pH越大__堿__性越強，pH越小__酸__性越強。4．思考：增大pH的方法有哪些？__增強堿性__。降低pH的方法有哪些？__增強酸性__。實驗探究：5．測定溶液的pH最簡便的方法是：用__pH試紙__，測定方法是取一支潔凈的__玻璃棒__蘸取少量__待測液__滴在__pH試紙上__，把試紙顯示的顏色與__標準比色卡__比較，即可得出pH。6．嘗試練習：測定兩種酸或堿溶液的pH。然后向酸中加水或堿再測pH，比較pH的變化情況。同樣向堿溶液中加水或酸再測pH，比較pH的變化情況。從中你得到了什么啟示？__堿性越強，pH越大；酸性越強，pH越小__?！窘處燑c撥】1.溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑檢驗；溶液的酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度，常用pH表示。2.酸性溶液的pH大小取決于溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度越大，酸性越強，pH越??；堿性溶液的pH大小取決于溶液中的氫氧根離子濃度，氫氧根離子濃度越大，堿性越強，pH越大。3.假設要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中參加一定量的堿性溶液或水；假設要使堿溶液的pH降低，應向溶液中參加一定量的酸性溶液或水。4.當向酸溶液中加水將其稀釋時，酸溶液的pH會變大，但不會大于7；向堿溶液中加水將其稀釋時，堿溶液的pH會變小，但不會小于7。5.不能將pH試紙直接浸入待測液中測定，否那么待測液將受到污染。6.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，否那么待測液被稀釋，測出的pH不準確。7.用pH試紙測出的pH是粗略值，一般為整數，如需精確測量，那么用pH計。8.檢驗氣體的酸堿性，應將試紙潤濕后再使用?！痉此夹〗Y】1．酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，而PH試紙那么是檢驗溶液的酸堿度。2．檢測溶液的PH值時，不能將試紙用水潤濕?！踞槍τ柧殹?．測定生活中一些物質的pH結果如以下列圖所示，那么以下說法中錯誤的選項是(C)A．食鹽水是中性物質B．肥皂水顯堿性C．蘋果汁顯堿性D．火堿溶液能使酚酞溶液變紅2．以下實驗中，測得的實驗數據合理的是(D)A．用托盤天平準確稱取35.85g食鹽B．pH試紙測得某酸性溶液的pH為4.5C．用100mL量筒準確量取8.56mL蒸餾水D．用溫度計測量燒杯中水的溫度為25.6℃3．以下各組中兩種溶液的pH。試問哪一組溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7(C)A．pH＝3pH＝4B．pH＝7pH＝11C．pH＝3pH＝10D．pH＝1pH＝7酸堿度在實際中的重要意義自學2：閱讀教材P63內容，了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。7．化工生產中許多反響必須在__一定pH__溶液里才能進行。8．在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH__為7或接近7__的土壤中生長。9．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為__5.6__，酸雨的pH__小于5.6__)，可以了解__空氣的污染情況__。10．測定__人體內__或__排出的液體__的pH，可以了解人體的健康狀況?！窘處燑c撥】1.廁所清潔劑呈酸性，爐具清潔劑呈堿性。2．農作物一般適宜在PH等于7或接近7的土壤中生長。3．正常雨水的PH值約為5.6?！痉此夹〗Y】了解溶液的酸堿性，有四點意義：1．化工生產需要在一定的PH的溶液里才能進行。2．農作物一般適宜在PH等于7或接近7的土壤中生長。3．監(jiān)測雨水的PH，了解空氣的污染情況，便于采取措施。4．測定人體內或排出的液體的PH，了解人體健康狀況?！踞槍τ柧殹?．如圖為某市環(huán)保部門繪制的四年來全年降雨的平均pH變化示意圖。請答復：(1)四年來，該地區(qū)雨水的酸性逐漸__增強__，要改變這種狀況，你能提出的一條合理化建議是__減少CO2的排放__(其他合理答案均可)。(2)酸雨對土壤的危害是__土壤腐蝕性強__，改良措施是向土壤中參加__堿性肥料__。5．人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是(B)第4題圖第5題圖【典例精講】甲、乙兩同學想了解碳酸鉀溶液的酸堿性，他們做了以下研究：[猜想與假設]碳酸鉀溶液的酸堿性可能有____種情況；[設計與實驗]用pH試紙來檢測碳酸鉀溶液的酸堿性：實驗操作檢測結果甲同學取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液沾在pH試紙上；將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。pH＞7乙同學將pH試紙直接浸入碳酸鉀溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。PH＞7[結論和分析]根據兩位同學的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結論：________________________________________________________________________。[評價與反思]根據兩位同學的實驗操作，你認為________同學操作不標準。為什么？________________________________________________________________________。如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用________溶液來進行實驗。思路點撥：[猜想和假設]溶液一般顯酸性堿性或中性；[結論和分析]由甲同學的實驗可知溶液的pH＞7，所以溶液顯堿性。[評價和反思]使用pH試紙測定溶液酸堿度的正確方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被測液沾到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出溶液的pH。不能把pH試紙放入被測液中，這樣會污染試劑。要測定溶液的酸堿性，還可以使用酸堿指示劑，例如紫色石蕊溶液遇酸會變紅，遇堿性溶液會變藍。答案：[猜想和假設]三；[結論和分析]顯堿性；[評價與反思]乙污染藥品紫色石蕊歸納：檢驗溶液的酸堿性，一般可用指示劑，也可用PH試紙。四、總結梳理內化目標溶液酸堿度的表示方法——pH溶液的酸堿度常用pH表示，pH范圍通常在0～14之間。pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈堿性；pH＝7，溶液呈中性。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙?！疽族e易混提示】1.酸堿指示劑測定溶液的酸堿性；pH試紙測定溶液的酸堿度。2．pH試紙能測準到整數，要精確測定溶液的pH，需要使用pH計。3．兩種不同