九年級魯教版化學下冊同步測試：第八單元 第二節(jié)　海水“曬鹽”

九年級魯教版化學下冊同步測試：第八單元第二節(jié)海水“曬鹽〞第頁第二節(jié)海水“曬鹽〞第1課時海水“曬鹽〞的過程01知識管理1．海水曬鹽方法：__鹽田法__，也稱太陽能蒸發(fā)法。原理：先將海水(或海邊地下鹵水)引入__蒸發(fā)__池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入__結晶__池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的__飽和__溶液，再曬就會逐漸析出食鹽。流程：條件：需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構筑鹽田。2.飽和溶液人判斷方法：〔1〕在某溫度下的溶液中加該溶液的溶質看是否能夠溶解，假設不能繼續(xù)溶解，那么說明是該溫度下的飽和溶液?！?〕在某溫度下析出晶體后的溶液一定是該溫度下的飽和溶液?！?〕相互轉化：3.結晶定義：在一定條件下，固體物質從它的__飽和__溶液里以晶體的形式析出的過程。海水曬鹽的過程稱為__蒸發(fā)結晶__。02根底題考點1海水曬鹽的原理和過程1．以下關于海水曬鹽原理的分析正確的選項是(D〕A．利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B．利用海風降溫析出食鹽晶體C．利用海水在陽光下發(fā)生分解反響制得食鹽D．利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽2．以下關于海水曬鹽的說法不正確的選項是(C〕A．結晶池中氯化鈉質量分數(shù)大于海水中氯化鈉質量分數(shù)B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質量分數(shù)逐漸增大到一定數(shù)值C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質MgCl2、CaCl2的飽和溶液D．氣溫高、濕度低、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽〞3．海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫，開發(fā)前景廣闊。請答復以下問題：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多種，目前普遍采用__多級閃急蒸餾__法。(2)海水“曬鹽〞：海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法〞，其過程如下：圖中的①是__蒸發(fā)__池，②是__結晶__池，圖中的“母液〞是氯化鈉的__飽和__(填“飽和〞或“不飽和〞)溶液?？键c2蒸發(fā)結晶4．目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質別離方法是(A〕A．結晶法B．過濾法C．溶解法D．蒸餾法5．我國的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過程中(B〕A．溶劑的質量不變B．氯化鈉的質量不變C．氯化鈉的質量分數(shù)始終不變D．氯化鈉的溶液質量保持不變6．混合物別離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。以下做法中應用了結晶方法的是(D〕A．除去水中的泥沙B．別離豆?jié){和豆渣C．除去混在銅粉中的鐵粉D．用海水曬鹽7．根據(jù)課本中“活動天地——蒸發(fā)結晶〞實驗填空：(1)向不飽和氯化鈉溶液外表吹熱風，目的是__加快水分蒸發(fā)__，從微觀角度分析這樣做的原因是__溫度升高，水分子的運動速率加快__。(2)此結晶方法被稱作__蒸發(fā)結晶__。(3)將不飽和氯化鈉溶液滴在潔凈的玻璃片上，自然放置在空氣中，__能__(填“能〞或“不能〞)得到食鹽晶體。03中檔題8．海水曬鹽的原理是利用風吹日曬蒸發(fā)海水中的水分，使氯化鈉晶體析出。以下列圖能正確表示海水曬鹽過程中，海水中NaCl的質量分數(shù)(A%)與蒸發(fā)時間(t)的關系是(C〕9．海水曬鹽過程中，析出粗鹽后剩余的溶液成為“苦鹵〞，關于苦鹵的以下說法不正確的選項是(C〕A．苦鹵是氯化鈉的飽和溶液B．苦鹵中氯化鈉的質量分數(shù)比海水中的大C．苦鹵通電可以制得金屬鎂D．苦鹵也是一種重要的化工原料10．以下是某小組在實驗室模擬從海水制備精鹽的流程圖：此過程中沒有涉及的實驗方法是(D〕A．蒸發(fā)B．結晶C．過濾D．蒸餾11．從海水中提取食鹽的流程如下，以下說法錯誤的選項是(D〕A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分根本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液12．利用海水提取粗鹽的過程如下列圖，答復有關問題：(1)一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會__不變__(填“增大〞“不變〞或“減小〞)。(2)在蒸發(fā)池中，經(jīng)過風吹日曬使水分局部蒸發(fā)，蒸發(fā)的水分子組成__不變__(填“不變〞或“改變〞)。(3)在結晶池中，繼續(xù)風吹日曬，海水就會變?yōu)槭雏}的__飽和溶液__。(4)析出粗鹽后，母液中氯化鈉的濃度__改變__(填“不變〞或“改變〞)。(5)將已配好的100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是__17.5__g(計算結果精確到0.1)。04拓展題13．1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質量(單位：g)的關系如表所示：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知普通海水的密度小于__1.13__g/mL。(2)在海水曬鹽的過程中，鹵水的密度應控制在什么范圍內？__1.21__g·mL－1～1.26__g·mL－1范圍內__。為什么？原因是__在這個范圍內，氯化鈉析出量較大，且雜質析出量較小__。

第2課時溶解度01知識管理1．固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在__100__g溶劑里到達__飽和__狀態(tài)時所溶解的質量。影響因素：物質本身的性質、溶劑的__種類__、__溫度__。方法點撥：溶解度概念的四要素：①條件：在一定溫度下；②標準：在__100__克溶劑里；③狀態(tài)：到達__飽和__狀態(tài)；④單位：“克(g)〞。易混點撥：溶解度和溶解性不一樣。物質的溶解度是對物質溶解性的定量表示，溶解性決定溶解度的大小，溶解度反映物質的溶解性。2．氣體的溶解度定義：在一定壓強、一定溫度下1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。影響因素：氣體本身的性質、__溫度__、__壓強__。變化規(guī)律：在一定壓強下，溫度越高，氣體的溶解度越__小__；在一定的溫度下，壓強越大，氣體的溶解度越__大__。3．溶解度曲線點：(1)曲線上的點，表示物質在某一溫度時的__溶解度__。(2)兩曲線的交點，表示兩物質在某一溫度時的__溶解度相等__，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)也相同。線：曲線表示物質的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。(1)大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而__增大__，表現(xiàn)在曲線“坡度〞比較“陡〞，如：KNO3;(2)少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響__很小__，表現(xiàn)在曲線“坡度〞比較“緩〞，如：NaCl；(3)極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而__減小__，表現(xiàn)在曲線“坡度〞下降，如：Ca(OH)2。面：(1)曲線及曲線上面所表示的溶液為__飽和__溶液。(2)曲線下面所表示的溶液為__不飽和__溶液。降溫結晶：對于溶解度受溫度影響較大的物質(如硝酸鉀)，可采用__冷卻熱飽和溶液__的方法，使溶質從溶液中結晶析出。02根底題考點1溶解性1．如果進行蔗糖與氯化鈉溶解性比較的實驗，那么必須控制的條件是(D〕①溫度②溶質顆粒大?、廴苜|質量④溶劑質量⑤溶劑種類A．①②B．①⑤C．②③④D．①④⑤考點2溶解度的概念與意義2．以下加速物質溶解措施中，能改變固體溶解度的是(A〕A．加熱B．水量C．振蕩與攪拌D．把固體研細3．以下對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g〞的解釋正確的選項是(D〕A．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水里B．20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中到達飽和狀態(tài)D．20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀4．假設要增加汽水中的二氧化碳，以下操作可行的是(D〕A．增加水量B．持續(xù)通二氧化碳C．升溫D．加壓5．20℃時，50g水最多可溶解5gA物質；40℃時，100g水最多可溶解10gB物質，那么A和B的溶解度相比是(D〕A．A>BB．B>AC．A＝BD．無法比較6．(2023·貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，以下說法中不正確的選項是(C〕A.兩種物質溶解度相等的溫度在30℃B．生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿〞C．40℃時，5gNaCl中加10g水可得溶質質量分數(shù)為26.3%的溶液D．40℃時，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質量為7g考點3溶解度曲線及其應用7．(2023·德陽)以下列圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。以下說法中錯誤的選項是(C〕A．20℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等B．40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%D．將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃，會有晶體析出8．(2023·聊城)如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖答復以下問題：(1)三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是__c__。(2)t2℃時，物質a的溶解度與物質__b__的相等。(3)t3℃時，把80g物質a參加到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是__不飽和__(填“飽和〞或“不飽和〞)溶液。(4)t3℃時，將等質量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質量關系正確的選項是__A__(填字母序號)。A．a>bB．a＝bC．a<bD．不能確定03中檔題9．生活中的以下現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是(C〕A．夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常會打嗝C．翻開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出D．燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生10．(2023·棗莊)溶解度是定量表示物質溶解性的一種方法，圖中給出了三種物質的溶解度曲線，以下說法不正確的選項是(C〕A．60℃時，三種物質中溶解度最大的是硫酸銨B．三種物質的溶解度均隨溫度升高而增大C．t℃時，將30g氯化銨參加50g水中，最終所得溶液溶質質量分數(shù)為37.5%D．80℃時，等質量的氯化鉀和氯化銨的飽和溶液中，溶劑質量少的是氯化銨溶液11．：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表，請據(jù)表答復以下問題。溫度/℃溶解度/g物質1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169(1)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化趨勢更大的是__硝酸鉀(或KNO3)__；T℃時，二者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，那么T介于__20__℃～30__℃__之間(從上表溫度中選取最近的兩個數(shù)值)。(2)80℃時，將氯化鈉和硝酸鉀各100g的混合物，參加到100g水中，充分攪拌，不能完全溶解的物質是__NaCl__；將所得溶液冷卻到10℃時，溶液的質量是__156.7__g。12．(2023·達州)如下列圖為X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，請答復以下問題：(1)X中含有少量Y，應采用__降溫結晶__的方法提純X。(2)t2℃時，三種物質的溶解度的大小關系是__Y>X＝Z__。(3)t3℃時，溶質質量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)是__20%__。(4)t3℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質量沒有變化的是__Z__。04拓展題13．(2023·泰安)t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別參加到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。那么以下說法正確的選項是(D〕A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．燒杯②的溶液升溫到t2℃時，燒杯底部還有局部物質不溶解D．假設燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，溶質的質量分數(shù)相等第3課時粗鹽的提純01知識管理1．粗鹽中難溶性雜質的去除目的：除去粗鹽中的雜質。步驟：(1)__溶解__：將粗鹽參加盛有適量水的燒杯里溶解。(2)__過濾__：過濾時遵循“一貼、二低、三靠〞。(3)__蒸發(fā)結晶__：把所得濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱。溫馨提示：玻璃棒的作用有：①溶解時用玻璃棒攪拌，以加速食鹽的溶解；②過濾時用玻璃棒引流；③蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。2．除去粗鹽中的可溶性雜質方法：應向食鹽水中參加過量的氯化鋇(BaCl2)除去溶液中的__硫酸根__離子，然后參加過量的氫氧化鈉(NaOH)除去溶液中的__鎂__離子，再參加過量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的鈣離子和過量的__鋇__離子，過濾去除沉淀后，再參加適量的__鹽酸__，將溶液的pH調為7，除去多余的COeq\o\al(2－,3)、OH－，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結晶即得精鹽。原理：Na2SO4＋BaCl2=__BaSO4↓＋2NaCl__；MgCl2＋2NaOH=__2NaCl＋Mg(OH)2↓__；Na2CO3＋CaCl2=__CaCO3↓＋2NaCl____；Na2CO3＋2HCl=__2NaCl＋H2O＋CO2↑__；NaOH＋HCl=__NaCl＋H2O__。溫馨提示：Na2CO3必須放在BaCl2之后，以除去過量的鋇離子。3．結晶降溫結晶：硝酸鉀中含有少量氯化鈉，可采用__降溫結晶__的方法得到硝酸鉀。蒸發(fā)結晶：氯化鈉中含有少量硝酸鉀，可采用__蒸發(fā)結晶__的方法得到氯化鈉。02根底題考點1粗鹽中難溶性雜質的去除1．以下有關玻璃棒在“粗鹽提純〞實驗中，操作錯誤的選項是(A〕A．搗碎研細B．攪拌溶解C．引流濁液D．攪拌防濺2．海水“曬鹽〞得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為：溶解——過濾——蒸發(fā)，以下說法錯誤的選項是(D〕A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B．粗鹽假設未能充分溶解，那么實驗結果中食鹽的含量將偏低C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱考點2除去粗鹽中的可溶性雜質3．(2023·崇左)粗鹽含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為了將雜質除干凈，先向粗鹽溶液中分別參加過量的①NaOH；②Na2CO3；③BaCl2溶液，過濾，再參加④稀鹽酸使溶液的pH＝7，將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，參加溶液的先后順序錯誤的選項是(A〕A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④4．粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此答復以下問題：(1)實驗操作A的名稱是__過濾__，該操作的目的是__除去難溶性雜質__。(2)寫出步驟③中發(fā)生反響的主要化學方程式__MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl__；步驟⑥的作用是__除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉__。(3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：__在實驗過程中有氯化鈉生成__?？键c3結晶5．從混有少量NaCl的KNO3中別離NaCl有如下的操作：①過濾；②降溫；③在高溫下加適量的水溶解；④用少量水洗滌；⑤蒸干。順序正確的選項是(C〕A．①③②④⑤B．②③①④⑤C．③②①④⑤D．③①④②⑤03中檔題6．(2023·青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應參加過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中參加適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如以下列圖所示：以下說法錯誤的選項是(C〕A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，參加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質7．工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學實驗知識，分析以下過程后填寫以下空白：eq\x(海水)→eq\x(粗鹽)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ))eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))eq\x(精鹽)(1)操作Ⅰ的名稱是__溶解__；(2)海水曬鹽與上述操作中__蒸發(fā)__的原理相同；(3)上述操作可能用到以下