2022年中考化學(xué)壓軸題金屬的化學(xué)性質(zhì)

2022年中考化學(xué)壓軸題：金屬的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)金屬與氧氣、鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表；置換反應(yīng)。一、填空題1.在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越______________，位于____________前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于______________的金屬能把位于______________的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏腳_____________里置換出來(lái)。2.常溫時(shí)，鋁在空氣中能和氧氣反應(yīng)，其表面生成一層______________的______________，能阻止鋁進(jìn)一步____________，所以鋁具有抗____________性能。3.將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵絲表面_______________________；溶液由______________色變成____________色。將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由____________色變?yōu)開(kāi)_____________色；溶液由______________色逐漸變?yōu)開(kāi)_____________色。4.下圖表示相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量同種稀硫酸反應(yīng)的情況。t表示反應(yīng)時(shí)間，m表示生成H2的質(zhì)量。由圖可知：A是金屬______________，B是金屬______________；該圖還說(shuō)明：_______________________________________________________________二、選擇題5.常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有不溶物殘留的是A.生鐵 B.純鐵C.碳酸鈣 D.鋼6.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是 7.新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說(shuō)明水中有A.鉀的化合物 B.鈉的化合物C.鈣的化合物 D.鐵的化合物8.將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁＞鐵＞鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系為＞b＞c =b=c＞b＞a ＞c＞a9.下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是 10.在天平兩盤(pán)的燒杯中各放入質(zhì)量相同的鹽酸(足量)，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鐵和鎂反應(yīng)完全后，天平的指針A.偏向加鎂的一邊B.偏向加鐵的一邊C.仍停留在原來(lái)的位置D.不能確定偏向哪一邊三、化學(xué)方程式11.完成下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。①__________________________________________②__________________________________________()③__________________________________________()④__________________________________________()四、計(jì)算題12.某一銅與鐵的混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份加足量稀硫酸，反應(yīng)完畢后，有6.5g不溶物，另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9g。求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？●想一想設(shè)計(jì)一個(gè)方案來(lái)判斷鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。參考答案一、1.強(qiáng)氫前面后面溶液2.致密氧化鋁薄膜氧化腐蝕3.產(chǎn)生大量的氣泡無(wú)淺綠銀白紅藍(lán)淺綠4.鋅鐵鋅和鐵已經(jīng)將等質(zhì)量的稀硫酸耗盡，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。二、三、11.①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(置換反應(yīng))③3Fe+2O2Fe3O4(化合反應(yīng))④Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(置換反應(yīng))四、12.53.7%★想一想先將三種金屬分別放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅最活潑，再把銅片放入硝酸銀溶液中，可看到紅色的銅片表面覆蓋著一層白色的物質(zhì)(銀)，而將銀片放入硫酸銅溶液中則無(wú)現(xiàn)象。由此可以判斷，這三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱依次為：鋅＞銅＞銀。金屬的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)金屬與氧氣、鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表；置換反應(yīng)。一、填空題1.在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越______________，位于____________前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于______________的金屬能把位于______________的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏腳_____________里置換出來(lái)。2.常溫時(shí)，鋁在空氣中能和氧氣反應(yīng)，其表面生成一層______________的______________，能阻止鋁進(jìn)一步____________，所以鋁具有抗____________性能。3.將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵絲表面_______________________；溶液由______________色變成____________色。將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由____________色變?yōu)開(kāi)_____________色；溶液由______________色逐漸變?yōu)開(kāi)_____________色。4.下圖表示相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量同種稀硫酸反應(yīng)的情況。t表示反應(yīng)時(shí)間，m表示生成H2的質(zhì)量。由圖可知：A是金屬______________，B是金屬______________；該圖還說(shuō)明：_______________________________________________________________二、選擇題5.常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有不溶物殘留的是A.生鐵 B.純鐵C.碳酸鈣 D.鋼6.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是 7.新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說(shuō)明水中有A.鉀的化合物 B.鈉的化合物C.鈣的化合物 D.鐵的化合物8.將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁＞鐵＞鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系為＞b＞c =b=c＞b＞a ＞c＞a9.下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是 10.在天平兩盤(pán)的燒杯中各放入質(zhì)量相同的鹽酸(足量)，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鐵和鎂反應(yīng)完全后，天平的指針A.偏向加鎂的一邊B.偏向加鐵的一邊C.仍停留在原來(lái)的位置D.不能確定偏向哪一邊三、化學(xué)方程式11.完成下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。①__________________________________________②__________________________________________()③__________________________________________()④__________________________________________()四、計(jì)算題12.某一銅與鐵的混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份加足量稀硫酸，反應(yīng)完畢后，有6.5g不溶物，另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9g。求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？●想一想設(shè)計(jì)一個(gè)方案來(lái)判斷鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。參考答案一、1.強(qiáng)氫前面后面溶液2.致密氧化鋁薄膜氧化腐蝕3.產(chǎn)生大量的氣泡無(wú)淺綠銀白紅藍(lán)淺綠4.鋅鐵鋅和鐵已經(jīng)將等質(zhì)量的稀硫酸耗盡，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。二、三、11.①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(置換反應(yīng))③3Fe+2O2Fe