人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽教案

10生活中常見的鹽教案Ⅰ.課堂導(dǎo)入子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。Ⅱ.同步講解【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】要點(diǎn)一、鹽4鹽的定義：含有金屬離子(或NH+4生活中常見的鹽：

)和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NHCl、BaCl、NaCO等。4 2 2 4 2 2 化學(xué)NaCl

碳酸鈉NaCO

碳酸氫鈉NaHCO

碳酸鈣CaCO式 2 3 3 3食鹽〔主要成分〕俗稱

純堿、蘇打〔俗稱〕小蘇打〔俗名〕

石灰石、大理石的主要成分白色晶體，易溶于水，白色粉末，易溶于水，白色粉末狀固體，白色粉末狀固體，難溶物理味咸性質(zhì)

其晶體中含有結(jié)晶水，易溶于水，但在水于水化學(xué)式為NaCO10HO中的溶解度比碳酸2 3 2鈉小化學(xué) ①與酸反響：性質(zhì) NaCO+2HCl＝2 3

①與酸反響：NaHCO+HCl＝3

①與酸反響：CaCO+2HCl＝32NaCl+HO+CO↑ NaCl+HO+CO↑2 2 2 2②與可溶性堿反響：②加熱分解：

CaCl+HO+CO↑2 2 2②高溫分解：Ca(OH)2+Na2CO3=

2NaHCO

NaCCaCO

CaO+CO↑CaCO

↓+2NaOH

3 2 3 23O3+H2O+CO2↑作調(diào)味品，腌制食品。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、發(fā)酵粉的主要成 可用作補(bǔ)鈣劑石灰石、能維持人體正常生理紡織、洗滌劑能維持人體正常生理紡織、洗滌劑分，治療胃酸過多大理石用作建筑材料，的藥劑也用于試驗(yàn)室制取二氧化碳氧化鈉、氯氣和鹽酸液來選種亞硝酸鈉〔NaNO〕：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生2過屢次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒大事?！疽c(diǎn)詮釋】1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的。要留意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。碳酸鈉〔NaCO〕NaCO2 3 2 3石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純潔物。要點(diǎn)二、粗鹽的提純1.雜質(zhì)〔氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等〕和不溶性雜質(zhì)〔泥沙等〕，可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽漸漸參與盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。過濾：過濾食鹽水。蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中消滅較多的固體時(shí)停頓加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?！疽c(diǎn)詮釋】粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。過濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。要點(diǎn)三、碳酸根離子〔碳酸氫根離子〕的檢驗(yàn)碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO2－〔HCO－〕的化合物，遇到酸會反響放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利3 3用此反響可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO2－離子〔或HCO－〕。3 3例如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3 2 2 2NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑3 2 2試驗(yàn)操作：CO2－離子〔或3HCO－〕。3【要點(diǎn)詮釋】組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如NaCOKCOBaCOCaCO等，它們與鹽酸反響都會生成使澄清石2 3 2 3 3 3灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反響生成不溶于水的固體，這一類反響有時(shí)也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：NaCO+Ca〔OH〕＝CaCO2NaOH2 3 2 3要點(diǎn)四、復(fù)分解反響復(fù)分解反響的定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。發(fā)生。常見的復(fù)分解反響歸納如下表：復(fù)分解反響類型 滿足條件舉例反響物生成物反響物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿 鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽 鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽 堿鹽+鹽 鹽

都必需能溶于水都必需能溶于水

有沉淀或氣體或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要留意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反響不屬于復(fù)分解反響〔例如2NaOH+CO=NaCO+HO〕。2 2 3 2【要點(diǎn)詮釋】復(fù)分解反響屬于根本反響類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。復(fù)分解反響發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反響就可以進(jìn)展，不必三個(gè)條件都具備。要嫻熟推斷復(fù)分解反響是否發(fā)生，必需嫻熟把握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水〔也不溶于硝酸〕外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水〔也不溶于硝酸〕，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。要點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示：類型酸+鹽→酸+鹽

反響條件 舉例反響物中的酸一般指鹽酸、硫酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3余的鹽要求可溶。生成物有沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl或氣體或水堿+鹽→堿+鹽

反響物都必需能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→鹽+鹽金屬+鹽→金屬+鹽【要點(diǎn)詮釋】

反響物都必需能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水反響物中鹽要可溶于水，在金屬活動(dòng)性挨次中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4鹽與酸反響、鹽與堿反響、鹽與鹽反響都屬于復(fù)分解反響，鹽與金屬反響屬于置換反響。我國某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相像，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后發(fā)生中毒的大事，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質(zhì)是〔 〕A．KMnO B．NaCO C．NaNO D．CuSO4 2 3 2 4【答案】C【解析】KMnO是紫黑色晶體，CuSONaCO沒有和食鹽相像的咸味，不會使人中毒。4 4 2 3工業(yè)用鹽NaNO的外觀與食鹽相像，而且有毒，簡潔誤作食鹽而發(fā)生中毒大事。2【總結(jié)升華】鹽。2、在H、O、C、Ca四種元素中選取適當(dāng)?shù)脑?，組成符合以下要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在相應(yīng)的空格中?！?〕醫(yī)院常用于搶救病人的氣體單質(zhì) ；〔2〕一種可以改進(jìn)酸性土壤的堿 ?！敬鸢浮俊?〕O2 〔2〕Ca(OH)23、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，以以下圖示中不該消滅的情形是 〔填序號〕。操作④中除用到鐵架臺〔帶鐵圈〕、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 等儀器。該操作中簡潔造成食鹽固體飛濺，為盡量削減飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可實(shí)行 等措施。試驗(yàn)完畢后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，覺察制得率較低，其可能緣由是 〔填序號〕。A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺猛烈C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【答案】〔1〕Ｄ 〔２〕蒸發(fā)皿 來回移動(dòng)酒精燈 〔３〕ＡＢＤ【解析】A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處消滅縫隙，液體會直接的進(jìn)入下面的燒杯，故不該消滅。蒸發(fā)時(shí)除用到鐵架臺〔帶鐵圈〕、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時(shí)為盡量削減飛濺，除連續(xù)攪拌外還可實(shí)行來回移動(dòng)酒精燈的方法。精鹽制得= 100。Ａ中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量削減，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量削減，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意。【總結(jié)升華】此題綜合考察了粗鹽提純試驗(yàn)的有關(guān)留意事項(xiàng)，解答時(shí)要依據(jù)相關(guān)學(xué)問細(xì)心分析。1、粗鹽提純的試驗(yàn)中，主要操作的正確挨次是〔 〕A.過濾、溶解、蒸發(fā) B.溶解、蒸發(fā)、過濾C.蒸發(fā)、溶解、過濾 D.溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】D區(qū)分開來，簡要表達(dá)試驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。【答案】取少量兩種固體分別放于茶杯中，各參與少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是食鹽?！窘馕觥考儔A中含有碳酸根，遇酸會放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！究偨Y(jié)升華】鑒別物質(zhì)要依據(jù)物質(zhì)發(fā)生反響時(shí)現(xiàn)象不同進(jìn)展鑒別。3、草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取確定量的草木灰，向其中參與稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是〔〕A.KO B.KCO

C.KNO

D.KOH2 2 3 3【答案】B以下物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反響的是〔 〕A.Ba〔OH〕2

溶液 B.稀鹽酸 C.CaCl2

溶液 D.KNO溶液3【答案】D【解析】ABa〔OH〕溶液與NaCO

溶液反響有碳2 2 3酸鋇沉淀生成；BNaCO溶液反響有CO氣體和HOCCaCl溶液與NaCO溶液反響有CaCO2 3 2 2 2 2 3 3成；而DKNO溶液與NaCO溶液混合，既無沉淀生成，也無氣體或水生成，故不能發(fā)生反響。3 2 3【總結(jié)升華】兩種化合物相互交換成份，如在生成物中有氣體或水或沉淀生成，則該復(fù)分解反響就能發(fā)生。5、以下各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反響的一組是〔 〕A.HCl跟NaOH B.NaCO跟HSO2 3 2 4C.KNO3跟NaCl D.NaOH跟CuSO4【答案】CⅡ.典例精講〔 〕醫(yī)療上用它來配制生理鹽水B.農(nóng)業(yè)上用它的濃溶液選種C.生活上用它來腌制蔬菜D.常用晾曬海水的方法得到含較多雜質(zhì)的粗鹽以下物質(zhì)不能與鹽酸作用產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是〔 〕石灰石 B.蘇打 C.食鹽 D.小蘇打3.〔2023.廣西桂林〕生活中最常見的含鈉元素的化合物是〔 〕A．NaOH B．NaCl C．NaCO D．NaHCO2 3 3亞硝酸鈉〔NaNO〕320oC,2不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，該氣體可能是〔 〕NH3

SO2

NO2

N2化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。依據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)學(xué)問，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕“請往菜里加點(diǎn)鹽”中的“鹽”特指食鹽——NaCl體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成份是小蘇打——NaCO2 3生活中常用的鐵制品都是鐵的合金1.【答案】D【解析】D選項(xiàng)說的是食鹽是通過海水制得的，不是說明其用途。2.【答案】C【解析】食鹽與鹽酸不反響。3.【答案】B【解析】食鹽是日常生活中常用的調(diào)味品。4.【答案】C【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，亞硝酸鈉是由Na、N、OHSA、BDN是無色無味的氣體。2【答案】C【解析】NaCO的俗稱為純堿，小蘇打的成分是NaHCO2 3 3碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用于撲滅油、氣燃燒引起的火災(zāi)碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑7.只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是( )A.NaSO、CuSO、CaCO B.AgCl、BaSO、CuSO2 4 4 3 4 4C.NaCl、CaCl、BaCl D.BaCl、AgCl、CaCO2 2 2 3鑒別碳酸鹽一般使用的試劑是〔 〕水 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.鹽酸以下各組中物質(zhì)混合后，能發(fā)生反響，但不產(chǎn)生沉淀或氣體的是〔 〕碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 B.大理石和稀鹽酸C.澄清石灰水和稀硝酸 D.硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液10.關(guān)于生活中常見的鹽，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣純堿在農(nóng)業(yè)上常用于改進(jìn)酸性土壤食鹽可用調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一11.把雞蛋放在以下某物質(zhì)中，可以制作“無殼雞蛋”。該物質(zhì)是〔 〕A．食鹽 B．白酒 C．食醋 D.醬油6.【答案】D【解析】胃酸的成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反響生成中性的氯化鈉和水，可以用于治療胃酸過多的藥劑。7.【答案】A【解析】A中NaSOCuSOCaCOB中AgClBaSOC2 4 4 3 4均溶于水形成無色溶液；DAgClCaCO38.【答案】D【解析】鹽酸與碳酸鹽反響能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。9.【答案】CCa(OH)2和HNO3能發(fā)生中和反響生成Ca(NO3)2和H2O，沒有沉淀和氣體生產(chǎn)?；瘜W(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O10.【答案】B【解析】農(nóng)業(yè)上改進(jìn)酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰。11.C【解析】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反響。向結(jié)有水垢〔主要成分是碳酸鈣〕的熱水瓶中參與稀鹽酸，水垢漸漸消逝。反響的化學(xué)方程式是，該反響屬于 。寫出以下物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式，并在括號中注明是屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物中的哪一類。〔1〕食醋里所含的醋酸〔〕；〔2〕調(diào)味品食鹽〔〕；〔3〕建筑上抹墻用的熟石灰〔〕；〔4〕治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉〔 〕；〔5〕用于人工降雨的干冰〔〕；〔6〕具有復(fù)原性的固體〔〕。3539氯化鈉、氯化鎂是海洋中的主要氯化物。請寫出它們的化學(xué)式 、 。下面是小華設(shè)計(jì)的分別氯化鈉和氯化鎂的方案：請寫出A物質(zhì)名稱 ?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反響2【答案】〔1〕CHCOOH 酸 〔2〕NaCl 鹽 〔3〕Ca(OH) 堿23NaHCO3

鹽 〔5〕CO2

氧化物 〔6〕C 單質(zhì)【答案】(1)NaCl MgCl2 (2)氫氧化鎂課后作業(yè)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)可用來除去氯化鈉溶液中少量碳酸鈉雜質(zhì)的是〔 〕A.鋅粉 B.氫氧化鈣溶液 C.稀鹽酸 D.硫酸既能與鋅發(fā)生置換反響，又能與燒堿溶液發(fā)生復(fù)分解反響的是( )A.CuCl

溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl溶液 D.KCO溶液2 2 2 3能在水中大量共存的一組離子是〔 〕A．NH＋、Na＋、C1－、SO2－4 4C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4

B．H＋、Na＋、NO－、CO2－3 3D．K＋、Ag＋、NO－、C1－3只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是〔 〕石蕊試劑 B．石灰水 C．鹽酸 D．硫酸有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是NaCOAgNOBaClHCl2 3 3 2無色氣體，將甲的溶液與丙的溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。則乙可能是( )NaCO B．AgNO C．BaCl D．HCl2 3 3 2將以下各組物質(zhì)分別參與到水中，能得到無色透亮溶液的是( )FeCl、KSO、NaCl B．KSO、BaCl、HCl3 2 4 2 4 2C．NaCO、KCl、NaSO D．AgNO、HCl、KCl2 3 2 4 3在堿性溶液中能大量共存的是( )A．NO－，Mg2＋，Cl－，CO2－3 3

B．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，SO2－，Cl－3C．H＋，Ba2＋，NO－，Cl－3

D．K＋，Na＋，SO2－，NO－4 3以下各組混合物中〔括號內(nèi)的是雜質(zhì)〕，可用過濾的方法將其提純的是〔 〕硝酸鉀〔碳酸鈣〕 B.氫氧化鈉〔碳酸鈉〕C.氯酸鉀〔氯化鉀〕 D.硫酸銅〔硫酸〕9.以下生疏或說法中正確的選項(xiàng)是〔 〕向某固體中參與稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中確定含有CO2－3常溫下可用FeAgCl反響制取AgCl可用過量的Cu〔OH〕CuSO溶液中少量的HSO2 4 2 4分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動(dòng)性挨次二、填空題CaCONaSONaCOCuSOBaCl3 2 4 2 3 4 2此固體粉末參與到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀局部溶解。該固體粉末可能有的組成為 〔填序號〕。①CaCONaSOBaClCaCONaCONaSOBaCl；③NaCONaSOBaCl3 2 4 2 3 2 3 2 4 2 2 3 2 4 2物質(zhì)的序號填空：〔1〕可用作火鍋燃料的是 ； 〔2〕可用作補(bǔ)鈣的鹽是 ；〔3〕可用作食品枯燥劑的是 ；〔4〕可用作氮肥的物質(zhì)是 ；〔5〕可用作發(fā)酵粉的主要成分之一的是 。某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料覺察，粗鹽中除NaCl外，還含有MgClCaClMgSO以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去2 2 4雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案(序號①～⑧依據(jù)上述方案，答復(fù)以下問題：操作①中玻璃棒的作用是 。(2)第⑤步操作的名稱是 ?！罢舭l(fā)結(jié)晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、 、 、玻璃棒等。試驗(yàn)中參與“NaCO溶液”的目的是 。2 3利用題中供給的試劑，再寫出一種添加試劑的操作挨次(填序號)： 。為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂氯化鈣等雜質(zhì)可將粗鹽溶于水然后進(jìn)展如下5項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量NaCO溶液；⑤加過量BaCl溶液。操作挨次是 〔填序號〕。2 3 2皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種。一種制作皮蛋的方法是把鴨蛋放在培育液中浸泡，培育液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。取少量培育液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培育液的pH 7〔填“＜”、“＞”或“=”〕。(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： 。在(2)所得的溶液中參與一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是 〔填序號〕。BaCl2三、計(jì)算題

CuSO4

MgCl2

D．KNO310克不純的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反響生成二氧化碳4.6克，則該不純物質(zhì)含有的雜質(zhì)是 。①碳酸鈉；②碳酸鉀；③碳酸鎂；④碳酸鋇【答案與解析】1.【答案】C【解析】除去NaCl中的NaCO應(yīng)參與稀鹽酸，化學(xué)方程式為NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO2 3 2 3 2 2應(yīng)，故A不符合題意要求。因氫氧化鈣或硫酸與碳酸鈉反響，在除掉碳酸鈉的同時(shí)，都有的雜質(zhì)產(chǎn)生，故B、D都不符合題意要求。2.【答案】A【解析】依據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的規(guī)律，四種鹽溶液中只有CuCl2能與鋅發(fā)生反響，方程式為2Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反響，CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)↓＋2NaCl，應(yīng)選A。2【答案】ABH＋CO2－不能共存，3CBa2＋和SO2－不能共存，Ｄ中Ag＋C1－不能共存。4【答案】D【解析】氯化鋇和氯化鈉都是中性的物質(zhì)遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的能選。石灰水不能和氯化鈉、氯化鋇反響，只能和碳酸鈉反響生成碳酸鈣白色沉淀。所以Ｂ不能選。鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋇反響，只能和碳酸鈉反響生成二氧化碳?xì)怏w。所以Ｃ不能選。硫酸不能與氯化鈉反響即無明顯現(xiàn)象，與氯象，從而可以把它們區(qū)分開來。所以選Ｄ?！敬鸢浮緽【解析】依據(jù)題意可以推斷出各物質(zhì)，甲：HCl 乙：AgNO 丙：BaCl ?。篘aCO。3 2 2 3【答案】CAFeClBKSOBaClDAgNOHClKCl反響生成白色沉淀。3 2 4 2 3【答案】D【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反響生成沉淀、氣體或水。堿性溶液中存在著大量3OH－。AMg2＋和OH－反響生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋還能與CO2－反響生成沉淀。B組中Fe3＋OH－反響生成3紅褐色沉淀Fe(OH)，Ba2＋SO2－結(jié)合生成白色沉淀BaSO。C組中H＋和OH－能反響生成HOD組中各離子間及3 4 4 2OH－之間均不反響，故只有D組中各離子能大量共存。8.【答案】A【解析】硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故可用溶解過濾的方法將硝酸鉀中的碳酸鈣除掉。9.【答案】C【解析】氫氧化銅難溶于