河北省邯鄲市高一（上）期中化學(xué)試卷

2019-2020學(xué)年河北省邯鄲市高一（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1．（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑 B．熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑 C．維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑 D．銀器久置后表面變暗，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2．（3分）下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電 B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng) D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體3．（3分）下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣ C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物 D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)5．（3分）下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶④自來水植物油蒸餾A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②6．（3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原7．（3分）下列離子方程式中，不正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+＝Cu2++H2O8．（3分）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32﹣ B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+9．（3分）R2O8n﹣在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反應(yīng)中R2O8n﹣?zhàn)優(yōu)镽O42﹣，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．410．（3分）已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：111．（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2═2NaZ+W2 B．2NaX+Z2═2NaZ+X2 C．2NaW+Y2═2NaY+W2 D．2NaZ+X2═2NaX+Z212．（3分）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D．若6.72LSO22Cr2O713．（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2，則下列說法中正確的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（）A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑 B．1molKClO3 C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移14．（3分）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子 C．欲配制1.00L1.00mol?L﹣1 D．用量筒量取20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4?L﹣1H2SO4溶液（忽略體積變化）15．（3分）三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mrr（Z），下列說法正確的是（）A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z B．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：116．（3分）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：4，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．5：1 D．3：1二、簡答題（本大題共5小題，共41.0分）17．利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①；②；③。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。（4）HCO3﹣與H+、OH﹣在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：。18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是．（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是．19．氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為，有較強(qiáng)的（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為。②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl﹣，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是。該圖示的總反應(yīng)為20．（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl﹣完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1。（2）下列微粒：①S②SO32﹣③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是（填序號(hào)），只能表現(xiàn)出氧化性的是（填序號(hào)）。（3）一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為mol；（4）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。（5）自來水中的NO3﹣對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3﹣的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3﹣，產(chǎn)物是N2．發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平。Al+NO3﹣+□﹣AlO2﹣N2↑+H2O，（6）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→。21．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液．③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)．據(jù)此，請回答下列問題（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：（1）上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為；生成沉淀X的離子方程式為．（2）甲溶液中一定不存在的離子是；可能存在的離子是．（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是；物質(zhì)的量最小的離子是，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為．三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共11.0分）22．（5分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純：（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液，（填“能”或“否”），理由。（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42﹣已除盡，方法是。（3）操作④的目的是。23．（6分）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有。（填儀器編號(hào)）①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺(tái)⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾。（3）實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是。（填字母）a．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理b．未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c．加水時(shí)超過刻度線后又倒出d．定容時(shí)仰視刻度線2019-2020學(xué)年河北省邯鄲市高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1．（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑 B．熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑 C．維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑 D．銀器久置后表面變暗，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；維生素在人體中的作用．【答案】D【分析】A．食品抗氧化劑應(yīng)具有還原性；B．食品干燥劑應(yīng)具有吸水性；C．作食品抗氧化劑，應(yīng)具有還原性；D．銀氧化生成黑色氧化銀?！窘獯稹拷猓篈．生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒有還原性，不能作食品抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉沒有吸收水，不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．維生素C可以與氧氣反應(yīng)，消耗了食品袋內(nèi)的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故C錯(cuò)誤；D．銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質(zhì)較穩(wěn)定，不易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)，但長期接觸空氣中的微量H2S氣體后，則會(huì)與之反應(yīng)生成黑色硫化銀，故導(dǎo)致銀器表面變暗，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D。2．（3分）下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電 B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng) D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【答案】C【分析】A．膠體不帶電；B．溶液也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯(cuò)誤；B．區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。故選：C。3．（3分）下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣ C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【答案】C【分析】A．銅離子為有色離子；B．鐵離子、氫離子與硫離子反應(yīng)；C．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；B．H+、Fe3+都與S2﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物 D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【答案】C【分析】A、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B、根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和三元酸；C、由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和三元酸，而不是根據(jù)酸含有的H原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水等均為混合物，故C正確；D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：C。5．（3分）下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶④自來水植物油蒸餾A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【答案】D【分析】①碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和KCl；②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；③HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；④自來水與植物油混合分層?！窘獯稹拷猓孩偬妓徕浥c氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl及過量的碳酸鉀，應(yīng)選碳酸鈉，故錯(cuò)誤；②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則反應(yīng)后過濾可除雜，故正確；③HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)選飽和食鹽水，故錯(cuò)誤；④自來水與植物油混合分層，可分液分離，不能利用蒸餾，故錯(cuò)誤；故選：D。6．（3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【答案】C【分析】A、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化；B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的得失；C、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬最外層電子很容易失去，所以金屬單質(zhì)常常作還原劑；D、失電子的物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑，被氧化?！窘獯稹拷猓篈、單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程中因?yàn)闆]有化合價(jià)的變化所以不屬于氧化還原反應(yīng)，如金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬最外層電子很容易失去，所以金屬單質(zhì)常常作還原劑，所以金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑，故C正確；D、失電子的物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，而不是被還原，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．（3分）下列離子方程式中，不正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+＝Cu2++H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【答案】B【分析】A、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；B、鐵和硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO42﹣反應(yīng)；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆，故離子方程式為Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，故A正確；B、鐵和硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO42﹣反應(yīng)，故離子方程式為Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故C正確；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆，故離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故D正確。故選：B。8．（3分）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32﹣ B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【答案】C【分析】A．能產(chǎn)生二氧化碳的也可能為HCO3﹣；B．向溶液中加入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4；C．SO42﹣的檢驗(yàn)：向溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，D．白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能為碳酸鋇?！窘獯稹拷猓篈．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明生成二氧化碳?xì)怏w，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的離子可能為HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則原溶液中可能含有Ag+或Ba2+，故B錯(cuò)誤C．向溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則排除Ag+離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42﹣，故C正確；D．白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能為碳酸鋇，則原溶液可能含有Ca2+或Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（3分）R2O8n﹣在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反應(yīng)中R2O8n﹣?zhàn)優(yōu)镽O42﹣，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【答案】B【分析】先根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)電荷守恒判斷n值．【解答】解：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，R2O8n﹣?zhàn)餮趸瘎?，即R2O8n﹣與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+＝2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根據(jù)電荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，解得：n＝2，故選：B。10．（3分）已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【答案】B【分析】NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，以此來解答．【解答】解：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，所以氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選：B。11．（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2═2NaZ+W2 B．2NaX+Z2═2NaZ+X2 C．2NaW+Y2═2NaY+W2 D．2NaZ+X2═2NaX+Z2【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【答案】B【分析】X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選。B．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞X2，與已知符合，所以能發(fā)生，故B選。C．該反應(yīng)中氧化性Y2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故C不選。D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選。故選：B。12．（3分）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D．若6.72LSO22Cr2O7【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【答案】D【分析】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；B．由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生；C．Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)；D.6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）＝＝0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，以此計(jì)算．【解答】解：A．由①可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確；B．因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6﹣3）＝6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）＝＝0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2O72﹣2Cr2O7，故D錯(cuò)誤；故選：D。13．（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2，則下列說法中正確的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（）A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑 B．1molKClO3 C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【答案】D【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，以此來解答。【解答】解：A．因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯(cuò)誤；C．因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5﹣4）＝1mol，故D正確；故選：D。14．（3分）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子 C．欲配制1.00L1.00mol?L﹣1 D．用量筒量取20mL0.5000mol?L﹣1H2SO4?L﹣1H2SO4溶液（忽略體積變化）【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【答案】A【分析】A、求出23gNO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NO2中含2個(gè)氧原子來分析；B、CO所處的狀態(tài)不明確；C、將氯化鈉固體溶于水后，溶液體積大于1L；D、濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中?！窘獯稹拷猓篈.23gNO2為0.5mol，則含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故CO的體積不一定是11.2L，故B錯(cuò)誤；C．將氯化鈉固體溶于水后，溶液體積大于1L，則濃度小于1mol/l，故C錯(cuò)誤；D．因體積不具有加和性，溶液的體積不等于100mL，且濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤。故選：A。15．（3分）三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mrr（Z），下列說法正確的是（）A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z B．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【答案】B【分析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mrr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、根據(jù)m＝nM＝來判斷大小即可；B、根據(jù)密度ρ＝來計(jì)算其相對大??；C、氣體的物質(zhì)的量n＝，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)；D、根據(jù)同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來計(jì)算．【解答】解：根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mrr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、根據(jù)m＝nM＝M，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)密度ρ＝，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；C、氣體的物質(zhì)的量n＝，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D、同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mrr（Z），則二者的物質(zhì)的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為4：1，故D錯(cuò)誤。故選：B。16．（3分）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：4，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．5：1 D．3：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【答案】A【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓篊l2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：4，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+4mol×（5﹣0）＝21mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21mol：5mol＝21：5，故選：A。二、簡答題（本大題共5小題，共41.0分）17．利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①CO2；②H2O；③Na2CO3。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑。（4）HCO3﹣與H+、OH﹣在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O?！究键c(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿；（2）反應(yīng)中元素沒有價(jià)態(tài)變化的不是氧化還原反應(yīng)；（3）Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)均能拆，Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉；（4）HCO3﹣是弱酸的酸式酸根離子，能與H+、OH﹣反應(yīng)。【解答】解：（1）①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其它都是堿，故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；（2）化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；（3）Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（4）HCO3﹣是弱酸的酸式酸根離子，能與H+、OH﹣反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O。18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥．（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②④⑦⑧⑨．【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子【解答】解：（1）、④熔融KCl中含有自由移動(dòng)離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，所以④⑥都能導(dǎo)電．故答案為：④⑥；（2）①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)；故答案為：①②③④⑧⑨；⑤⑦；（3）水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電；⑥銅存在自由移動(dòng)電子能導(dǎo)電；故答案為：①②④⑦⑧⑨．19．氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為+1，有較強(qiáng)的氧化（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2＝2ClO2+SO42﹣。②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl﹣，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5。（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl。該圖示的總反應(yīng)為2H2S+O2＝2S+2H2O【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）NaClO中Cl為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO；（2）①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，同時(shí)應(yīng)生成硫酸鉀；②可從電子得失守恒的角度計(jì)算，也可寫出方程式計(jì)算；（3）由圖可知，Cu、H、Cl元素的化合價(jià)不變，F(xiàn)e、O、S元素的化合價(jià)變化，總反應(yīng)為硫化氫與氧氣的反應(yīng)，生成S和水。【解答】解：（1）NaClO中Cl為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案為：+1；氧化；Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；（2））①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，同時(shí)應(yīng)生成硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2＝2ClO2+SO42﹣，故答案為：2ClO3﹣+SO2＝2ClO2+SO42﹣；②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl﹣，反應(yīng)中ClO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為﹣1價(jià)，Mn2+為還原劑，元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5，故答案為：2：5；（3）根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是﹣1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，反應(yīng)方程式為2H2S+O2＝2S+2H2O，故答案為：Cu、H、Cl；2H2S+O2＝2S+2H2O。20．（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl﹣完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1。（2）下列微粒：①S②SO32﹣③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是⑤（填序號(hào)），只能表現(xiàn)出氧化性的是④（填序號(hào)）。（3）一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；（4）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2：2：1。（5）自來水中的NO3﹣對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3﹣的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3﹣，產(chǎn)物是N2．發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平。10Al+6NO3﹣+4OH﹣□﹣10AlO2﹣3N2↑+2H2O，（6）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是I2、KIO3。②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl﹣＝AgCl↓算Cl﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c＝計(jì)算Ba2+離子、Cl﹣離子濃度，利用電荷守恒有2c（Ba2+）+c（K+）＝c（Cl﹣），據(jù)此計(jì)算原溶液中的K+濃度；（2）由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)元素的離子只具有氧化性，處于最低價(jià)元素的離子只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性，以此來解答；（3）在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，根據(jù)電子守恒計(jì)算；（4）用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由﹣2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，O則由﹣1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)?，F(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半；（5）反應(yīng)中Al→AlO2﹣，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3﹣→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；（6）反應(yīng)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，I元素化合價(jià)升高，由﹣1價(jià)升高到0價(jià)和+5價(jià)，KI為還原劑，則氧化產(chǎn)物為I2和KIO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以此解答【解答】解：（1）BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓amolamolc（Ba2+）＝＝cmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：Ag++Cl﹣＝AgCl↓bmolbmolc（Cl﹣）＝＝mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c（K+）+mol/L×2＝mol/L，解得c（K+）＝mol/L，故答案為：；（2）④Al3+為元素的最高價(jià)，則只具有氧化性，⑤Na為元素的最低價(jià)，則只具有還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化；①S②SO32﹣③Fe2+⑦Na2O2在處于中間價(jià)態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性，而氯化氫中氫處于最高價(jià)，而氯處于最低價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，故答案為：⑤；④。（3）在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，反應(yīng)中Cr的價(jià)態(tài)升高了3價(jià)，pb的化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，故答案為：1.5；（4）用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由﹣2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，O則由﹣1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2：2：1，故答案為：1：2：2：1；（5）反應(yīng)中Al→AlO2﹣，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3﹣→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3﹣+4OH﹣＝10AlO2﹣+3N2↑+2H2O，故答案為：10；6；4OH﹣；10；3；2；（6）①反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)分別變化為0價(jià)、+5價(jià)，則I2、KIO3為氧化產(chǎn)物，故答案為：I2、KIO3；②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，則I元素失去電子的數(shù)目為2×6（1﹣0）+3×[5﹣（﹣1）]＝30，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：。21．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液．③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)．據(jù)此，請回答下列問題（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：（1）上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為10g；生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O．（2）甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+；可能存在的離子是NO3﹣．（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl﹣，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol．【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4××233g/mol＝69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3××197g/mo＝l59.1g，則說明甲中含有SO42﹣、CO32﹣；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32﹣，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl﹣）＝1mol/L×0.65L＝0.65mol，而②加入n（Cl﹣×2×0.5L＝0.6mol，則說明甲中含有Cl﹣，以此解答該題．【解答】解：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）＝＝0.2mol；②2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4××233g/mol＝69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3××197g/mo＝l59.1g，則說明甲中含有SO42﹣、CO32﹣，設(shè)分別為xmol，為ymol，則，x＝0.2，y＝0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32﹣，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl﹣）＝1mol/L×0.65L＝0.65mol，而②加入n（Cl﹣×2×0.5L＝0.6mol，則說明甲中含有Cl﹣，且n（Cl﹣﹣0.6mol＝0.05mol，如不含NO3﹣，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）＝2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣）+n（Cl﹣），則n（K+）＝2×0.1mol+2×﹣0.2mol＝0.45mol，4++42﹣32﹣﹣，如含有NO3﹣，則K+大于0.9mol，（1）上述實(shí)驗(yàn)③×100g/mol＝10g，生成沉淀X的離子方程式