2021年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷(二)

2021年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷（二）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）

1.（6分）《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富

含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為二糖

B.天然油脂具有固定的熔、沸點(diǎn)

C.某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸后變黃色

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

2.（6分）硝酸廠的尾氣中含有大量的氮氧化物（NOx）,將尾氣與H2混合，通入Ce（SO2）

2與Ce2（SO4）3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原

4++3+

B.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce-2H+Ce

C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

D.x=l時(shí)，過(guò)程H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

3.（6分）有機(jī)物F具有抗腫瘤鎮(zhèn)療作用，其合成方法如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.E的一氯代物有6種

B.E分子中所有碳原子一定不在同平面內(nèi)

C.F能使酸性重倍酸鉀溶液變色

D.F在一定條件下可通過(guò)消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E

4.（6分）銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是（）

I■旌

「J少r-11

A.反應(yīng)過(guò)程中，試管I中出現(xiàn)灰黑色固體是CU20

B.反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管I中加入水

C.若試管I盛放紫色石蕊溶液，可觀察到溶液由紫色褪為無(wú)色

D.為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管可盛放酸性KMnO4溶液

5.（6分）利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、CI2,裝置

A.a極反應(yīng)：CH4-8e+4O2=CO2+2H2O

B.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

C.A、C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜

D.標(biāo)況下，a極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca?+減少0.4mol

6.（6分）H2X是二元弱酸，Y表示￡戢_）.或￡辱?一,pY=-lgY。常溫下，向一定濃

c（HX-）C（H2X）

度的K2X溶液中滴入鹽酸，pY與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

10.29.48.67.87.0pH

A.曲線n表示pW)與pH的變化關(guān)系

C(HX")

B.Kal的數(shù)量級(jí)是10一6

C.KHX溶液中c(H2X)<c(X2')

D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(K+)=c(HX)+2c(X2')+c(Cl)

7.(6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種分子

簇的球棍模型如圖所示。W與X不在同一周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)

之比為3：4,Z的周期數(shù)等于族序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

WX

A.該分子簇的化學(xué)式為Y2Z2X6W2

B.工業(yè)上常用電解熔融YX制備Y單質(zhì)

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z

D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均可促進(jìn)水的電離

三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分第8題-第10題為必考題，每道試題考生都必須

作答，第11題?第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)必考題(3題，共43分)

8.(15分)煙氣中SO2的大量排放給人類的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，工業(yè)上通常采用以

下三種方法實(shí)現(xiàn)煙氣中硫的回收。

(1)CO還原法：SO?(g)?+2CO(g)催化利S(1)+2CO2(g)

①已知CO(g)、S(1)的燃燒熱分別為283kJ?mo「i、529kJ?mol”,則反應(yīng)SO2(g)

+2CO(g)產(chǎn)化利S(1)+2CO2(g)的△Hu?

②一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g),平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化

率(SO2)與投料比的比值［內(nèi)￡0)、=y］、溫度T的關(guān)系如圖所示。則平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)

n(S02)

化率:NM(填“>”、“<”或“="，下同),逆反應(yīng)速率:NPo

③某溫度下，向1L密閉容器中充入2moicO和lmolSO2,發(fā)生反應(yīng)2co(g)+S02(g)

S(1)+2CO2(g),達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中C02的物質(zhì)為1.2mol。則該溫度下反

應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

(2)氧化鋅吸收法：配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測(cè)得pH、吸收效率

T1隨時(shí)間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖2所示。

汩▲

N

陰lh

s

髭88hc(HSO；)\人

銀S5

客________Yc(S0

總

0,.42le(H;SO,)A

上0,，c(SO，S\

田().0

沖

2

46i

圖2

①為提高SO2的吸收效率n，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、適當(dāng)提高單位

時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)、

②圖1中的pH-t曲線ab段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

c(Zn2+)_

③pH=7時(shí)，溶液中

c(S0:)

(3)電解法：按圖所示裝置，利用惰性電極電解含S02的煙氣回收S及H2so4。

陰極陽(yáng)極

—

含so?」含so?

的煙氣廠三的煙氣

隔膜

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②每處理含19.2gSO2的煙氣，理論上回收S、H2s04的物質(zhì)的量分別為。

9.(14分)堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(CU2S,

含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

MnO；H：SOaANH4ICO?NHj<<-------1

浮選精礦----?浸取----?除鐵----?沉隹----?H諷----?CuSOHhCOj

1.1.

滋浩IFc(OH)?MnCOi港液II

MnSO〃HQ

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

金屬離子Fe2+Fe3+cPMn2+

開始沉淀的pH7.52.75.68.3

完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3;

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0義10—38。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，寫出浸取時(shí)CU2S發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式?；厥盏S色副產(chǎn)品過(guò)程中溫度控制在50-60℃之間，不

宜過(guò)高或過(guò)低的原因是?

(2)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A為,調(diào)節(jié)pH的范圍

為。

(3)寫出“沉鎰”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式。

(4)“趕氨”操作的目的是。

(5)測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4/H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸儲(chǔ)水配成100mL

溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaC12溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣

品的純度為(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

10.(14分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2coO)2Fe］常用于治療缺鐵性貧血，用如圖裝置可以在

實(shí)驗(yàn)室中制備甘氨酸亞鐵：

稀硫酸NuOH溶液

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示:

甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，能溶于冰醋酸，難溶于乙醇、乙

酸，水溶液呈弱酸性。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水且在水中難電離，難溶于乙醇、冰

醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.打開Ki、K3向c中通入氣體，待確定。中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

H.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加適量NaOH溶液調(diào)溶液pH

至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

HI.反應(yīng)完成后，向c中加入無(wú)水乙醇，析出沉淀，過(guò)濾，洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化

后得精品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱是，裝置d的作用是液封，其目的是?

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是關(guān)閉打開（填“K2”

或“K3”）；步驟H中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)（寫化

學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是。

（4）步驟ni中洗滌沉淀時(shí)，用?作洗滌劑。

（5）工業(yè)上常用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液（不與冰醋酸反應(yīng)）在非水體系中滴定甘氨酸的方法來(lái)

測(cè)定產(chǎn)品中甘氨酸的含量。

①將粗產(chǎn)品溶于一定量的冰醋酸中，經(jīng)攪拌，，洗滌，將濾液配成100.00mL

的溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，進(jìn)行滴定。

②滴定過(guò)程中下列操作會(huì)使甘氨酸測(cè)定結(jié)果偏高的是（填字母）。

A.滴定時(shí)未用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視

C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

II.（15分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）神和磷為同一主族的元素，則As的價(jià)層電子排布式為，第一電離能：

磷碑（填“大于”、“小于”或“等于嘰

（2）SnCU是制備有機(jī)錫化合物的原料，染色的媒染劑，縮合劑。SnC14中錫原子的雜化

方式為___________

,SnC14的空間結(jié)構(gòu)為（用文字描述）。

（3）碑化鎘（Cd3As2）是一種驗(yàn)證三維量子霍爾效應(yīng)的材料。

①碑和鹵素可形成多種鹵化物，AsBn、ASC13、ASF3的熔點(diǎn)由低到高的順序

為。

②碑元素的常見化合價(jià)有+3和+5,它們對(duì)應(yīng)的含氧酸有H3AsO3和H3ASO4兩種，其中

H3Ase）4的酸性比H3Ase）3的酸性強(qiáng)，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)看，H3Ase）4的酸性比

H3ASO3的酸性強(qiáng)的原因是。

③Cd?+與NH3形成配離子［（Cd（NH3）4產(chǎn)+中，中心離子的配位數(shù)為,畫出

配離子的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體構(gòu)型）。

(4)灰錫的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知：晶胞邊長(zhǎng)為648.9pm,晶體密度為5.75g?cnf3,1=

1.414,退=1.732。則錫原子的半徑為pm,錫的相對(duì)原子質(zhì)量為

(只需寫由計(jì)算表達(dá)式)。

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.(15分)李時(shí)珍在《本草綱目》中盛贊海南香料：“海南沉香，一片萬(wàn)錢，冠絕天下。”

圖是一種香料H的合成流程。

1_|Cb1CHQH、1

巴1一定到1也」?jié)釮SO,,△GHCHC00CH-

C

1)5不

CH,CH)

2)H.0,A

H-定條件

CHr-C-CI

1

VA1CI..△_\C；H”>|G-?

DF

已知:①。代屋?

A

(2)RCHO+R'CH7Cl^Zn，^^H20,ARCH=CHR,

(3)RiC00R2+R30H叱RiCOOR3+R2OH

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是________,D-E的反應(yīng)類型是________。

(2)B-C的化學(xué)方程式為________o

(3)D中官能團(tuán)的名稱是，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(4)H與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為。

(5)有機(jī)物X為E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理路線，以乙醇為原料合成CH3cH=CHCH3,其他所需試劑任

選。。

2021年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷（二）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）

I.（6分）《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富

含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為二糖

B.天然油脂具有固定的熔、沸點(diǎn)

C.某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸后變黃色

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

【解答】解：A.果糖為單糖，蔗糖和麥芽糖均為二糖，故A錯(cuò)誤：

B.天然油脂是混合物，無(wú)固定的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，顏色變黃，故C正確；

D.糖分為單糖、二糖和多糖，其中的單糖不能水解，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

2.（6分）硝酸廠的尾氣中含有大量的氮氧化物（NOx）,將尾氣與H2混合，通入Ce（SO2）

2與Ce2（SO4）3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原

4++3+

B.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce=2H+Ce

C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce?+和Ce’+總數(shù)減少

D.x=l時(shí)，過(guò)程H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

【解答】解：A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原為N2,H2被氧化為水，故A正確;

+3+

B.過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H,自身被還原為Ce,反應(yīng)的離子方程式為:

H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,故B錯(cuò)誤；

C處理過(guò)程中，Ce3+和Ce4+做催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，數(shù)量不變，故C

錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)：2NOX+2XH2=31B?=2XH2O+N2t,x=l時(shí)，過(guò)程H中氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤，

故選：A。

3.（6分）有機(jī)物F具有抗腫瘤鎮(zhèn)療作用，其合成方法如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.E的一氯代物有6種

B.E分子中所有碳原子一定不在同平面內(nèi)

C.F能使酸性重銘酸鉀溶液變色

D.F在一定條件下可通過(guò)消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E

【解答】解：A.E分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則E的一氯代物有6種，故A

正確；

C

c-6-c

B.E分子中存在C結(jié)構(gòu)，具有甲烷的四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子一定不在同

平面內(nèi)，故B正確；

C.苯環(huán)上連接的甲基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，羥基連接的碳原子上有氫原子，也可

以被酸性重銘酸鉀溶液氧化，則能使酸性重鋁酸鉀溶液變色，故C正確；

D.F-E的過(guò)程是羥基轉(zhuǎn)化為?；M成上去氫，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

4.（6分）銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是（）

庚海色周體

A.反應(yīng)過(guò)程中，試管I中出現(xiàn)灰黑色固體是Cu2O

B.反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管I中加入水

C.若試管I盛放紫色石蕊溶液，可觀察到溶液由紫色褪為無(wú)色

D.為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管可盛放酸性KMnCM溶液

【解答】解：A.黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S,而Cu2O為磚紅色，試管I中

出現(xiàn)灰黑色固體不是CU2O,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色，需將試管I中的溶液緩緩加入盛有水的燒杯中，順序

不能顛倒，故B錯(cuò)誤；

c.二氧化硫溶于水呈酸性，若試管n盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色變?yōu)榧t色，不會(huì)

褪色，故C錯(cuò)誤；

D.試管H可盛放KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫被KMnCU溶液氧化，

可驗(yàn)證氣體產(chǎn)物具有還原性，故D正確；

故選：D。

5.(6分)利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Ch,裝置

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

a極電解質(zhì)b極產(chǎn)品室原料室

A.a極反應(yīng):CH4-8e+4O2'—CO2+2H2O

B.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

C.A、C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜

D.標(biāo)況下，a極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca?+減少0.4mol

【解答】解：A.a極反應(yīng)：CH4-8e+4O2—CO2+2H2O,故A正確；

B.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵電極替換，故B正確；

C.據(jù)分析可知，A膜和C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，構(gòu)成閉合回路，原電池釋放的電子，等于電解池通過(guò)

的電子，a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，n(CH4)=—乙乙虱——=0.1mol,CH4-8e+4O2

22.4L/mol

-CO2+2H2O,lmolCH4~8mole,根據(jù)電荷守恒電解液中離子移動(dòng)與電子相當(dāng)，陽(yáng)離

子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)極室Ca2+通過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室減少0.4mol,故D正確;

故選：Co

6.(6分)H2X是二元弱酸，Y表示.或￡但乂pY=-igYo常溫下，向一定濃

c(HX-)c(%X)

度的K2X溶液中滴入鹽酸，pY與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線n表示p9(x2.)與pH的變化關(guān)系

C(HX")

B.Kal的數(shù)量級(jí)是10-6

C.KHX溶液中c(H2X)<c(X2')

D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(K+)=C(HX)+2c(X2')+c(Cl-)

【解答】解：H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)=.9^HXJXC(H+)

C(H2X)

+

>Ka2(H2X)=￡&)..Xc(H),則pH相同時(shí)￡期-]>￡理),p[c(HX_)]

c(HX-)c(HzX)C(HX-)C(H2X)

<p[.￡^2所以m、n分別表示pH與上-]、p[￡里工的變化關(guān)系,

c(HX-)c(HX")C<H2X)

A.根據(jù)分析可知，n表示pH與p［型的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

C(H9X)

B.曲線n表示pH與p［￡，HX_2］的變化關(guān)系,N點(diǎn)的PH=7.4,p心HX_.=.

+74

電且HX1]=_],即c_(HXKa|(H2X)=c^HX_J_xc(H)=10X10

C(H2X)C(H2X)C(H2X)

=1(/64,數(shù)量級(jí)為10-7,故B錯(cuò)誤;

C.M點(diǎn)pH=9.3,c(H+)=W93mol/L,p[￡(X_-)]=-1g￡即￡曲二)“

c(HX-)c(HX-)c(HX-)

=0.1,所以Ka2(H2X)=￡(X」)_Xc(H+)=1O-9-3XO.1=1O10-3,根據(jù)B選項(xiàng)可知：

c(HX-)

Kal(H2X)=gHX)Xc(H+)=10X10-74=10-6.4,HX的水解平衡常數(shù)Kh=4*

C(H2X)Kal

=]——=1.0X10-7-6>L0X10703,所以HX一的水解程度大于其電離程度，即C(H2X)

10-6.4

>c(X2'),故C錯(cuò)誤；

D.pH=7時(shí)溶液呈中性，c(H+)=C(OH),溶液中含有NaCl,電荷守恒關(guān)系為c(K+)

+c(H+)=c(OH)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C「)，即c(K+)=c(HX)+2c(X2

'）+c（Cl）,故D正確；

故選：D。

7.（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種分子

簇的球棍模型如圖所示。W與X不在同一周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)

之比為3：4,Z的周期數(shù)等于族序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該分子簇的化學(xué)式為Y2Z2X6W2

B.工業(yè)上常用電解熔融YX制備Y單質(zhì)

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z

D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均可促進(jìn)水的電離

【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為O,Y為Mg,Z為Al元素，

A.由圖示分子簇結(jié)構(gòu)可知，其化學(xué)式為Y2Z2X6W2,故A正確；

B.MgO的熔點(diǎn)較高，各元素通過(guò)電解熔融氯化鎂制備鎂，故B錯(cuò)誤；

C.O2\Mg2+、AN+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的

半徑：C)2->Mg2+>A13+,即X>Y>Z,故C正確；

D.Mg2+、AU+均為可水解，促進(jìn)了水的電離，故D正確;

故選：B?

三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分第8題-第1()題為必考題，每道試題考生都必須

作答，第11題?第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)必考題(3題，共43分)

8.(15分)煙氣中S02的大量排放給人類的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，工業(yè)上通常采用以

下三種方法實(shí)現(xiàn)煙氣中硫的回收。

(1)CO還原法：SO2(g)?+2CO(g)催化雙(1)+2C02(g)

①已知CO(g)、S(1)的燃燒熱分別為283kJ?mo「i、529kJ?mo「,則反應(yīng)SO2(g)

+2CO(g)產(chǎn)化雙(1)+2CO2(g)的△!!=-37kJ/mol。

②一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)2C0(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g),平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化

率(S02)與投料比的比值［n(C0)卜溫度T的關(guān)系如圖所示。則平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)

n(S02)

化率：N>M(填或“="，下同)，逆反應(yīng)速率：N<Po

③某溫度下，向1L密閉容器中充入2moicO和lmolSO2,發(fā)生反應(yīng)2co(g)+SO2(g)

S(1)+2CO2(g),達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中C02的物質(zhì)為L(zhǎng)2mol。則該溫度下反

應(yīng)的平衡常數(shù)K=至；

一8一

(2)氧化鋅吸收法：配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測(cè)得pH、吸收效率

n隨時(shí)間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖2所示。

A

c（HSO；）

o..68

5

06._________'c（SO

4

0,7c

o.0Ja

.

6-78

①為提高SO2的吸收效率口，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、適當(dāng)提高單位

時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)、調(diào)節(jié)溶液的pH至6.8以上。

②圖1中的pH-t曲線ab段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)

2_0

③pH=7時(shí)，溶液中)=_3_。

c(S0Q—2一

(3)電解法：按圖所示裝置，利用惰性電極電解含SO2的煙氣回收S及H2so4。

①陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e=SI+2H20。

②每處理含19.2gSO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為O.lmol、

0.2molo

【解答】解：(1)①根據(jù)CO(g)和S(1)的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式：①2co(g)+02

(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol,②S(1)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律①-②即得S02(g)+2C0(g)催化刑S(1)+2CO2(g),則△!!=-

566kJ/mol+529kJ/mol=-37kJ/mol,

故答案為：-37kJ/mol；

②先考慮M點(diǎn)和P點(diǎn)，以確定yi和y2的大小。M點(diǎn)和P點(diǎn)溫度相同，M點(diǎn)的SO2的轉(zhuǎn)

化率大于P點(diǎn)，說(shuō)明在起始時(shí)若S02的物質(zhì)的量相同，則CO的物質(zhì)的量M點(diǎn)大于P點(diǎn)，

即yi大于y2；再考慮M點(diǎn)和N點(diǎn)：M點(diǎn)和N點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率相同，假設(shè)起始時(shí)SO2

的物質(zhì)的量相等，即轉(zhuǎn)化的SO2也相等，轉(zhuǎn)化的CO也相等；由于yi大于y2,即起始時(shí)

中￡。)是乂點(diǎn)大于N點(diǎn),則起始時(shí)CO的物質(zhì)的量M點(diǎn)大于N點(diǎn)，所以CO的轉(zhuǎn)化

n(S02)

率M點(diǎn)小于N點(diǎn)，即CO的轉(zhuǎn)化率：N>M：曲線上的任意一點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，正逆反

應(yīng)速率相等，在相同壓強(qiáng)下，N點(diǎn)和P點(diǎn)一11(C0)相同,但p點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)，溫度升

n(S02)

高，反應(yīng)速率加快，所以逆反應(yīng)速率：N<P,

故答案為：>;V;

③起始時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為2moi/L,SO2的物質(zhì)的量濃度為Imol/L,達(dá)到平衡后，

CO2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L,可列三段式：

2C0(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)

起始(mol/L)2100

變化(mol/L)1.20.61.2

平衡(mol/L)0.80.41.2

c2(CO9)1AC

則K=---------------------------=——?-------=?,

22

C(CO)XC(SO2)0.8X0.48

故答案為：至;

8

(2)①由圖1可知，當(dāng)pH在6.8以上時(shí)，1］值比較大，所以可采取的措施還有調(diào)節(jié)溶

液的pH至6.8以上,

故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH至6.8以上；

②由圖1可知，曲線ab段的pH在4?6,由圖2可知，pH在4?6主要存在HSO3,即

ZnS03懸濁注中通入SO2生成Zn(HSO3)2,則發(fā)生的主要的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2,

故答案為：ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2；

③pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒：2c(Zn2+)+c(H+)

=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO32),由圖2可知，溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(HSO3

-)=c(SO32),則溶液中￡(3：)一=3,

c(S02-)2

故答案為：3；

2

(3)①陰極上是二氧化硫得到電子生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)為：SO2+4H++4e=SI+2H2O,

+

故答案為：SO2+4H+4e-=SI+2H2O；

②每處理含19.2gSO2的煙氣物質(zhì)的量==o.3mol,陰極上是二氧化硫得到電

64g/mol

子生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)為：SO2+4H++4e-=S3+2H2O,陽(yáng)極電極反應(yīng)為：SO2-2e'

+2H2O=SO42'+4H+,電子守恒得到S?2H2SO4?4e,理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的

量分別為O.lmol,0.2mol,

故答案為：O.lmol、0.2mol?

9.(14分)堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(CU2S,

含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

MnO>II2SO4ANH4ICO.NHj-------1

II,I…

浮選精丁---?浸JR---除鐵------?沉法----?H諷----?CuHOHXOj

,.；1

滋洛IFdOHhMnCOi注液II

MnSOUQ

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的pH7.52.75.68.3

完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)41so4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38?

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，寫出浸取時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式2MnO2+Cu2s+8H+=SI+2Cu2++2Mn2++4H2O。回收淡黃色副產(chǎn)品過(guò)程中溫度

控制在50-60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度過(guò)低，單質(zhì)S的溶解速率小，溫

度過(guò)高，CS2易揮發(fā)。

(2)常溫下”除鐵”時(shí)加入的試劑A為CuO或CuC03、Cu(OH)2,調(diào)節(jié)pH的

范圍為3.7?5.6。

(3)寫出“沉鎰”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++NH3+HCO3=MnCC>3I+NH4+。

(4)“趕氨”操作的目的是除去過(guò)量氨水。

(5)測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4/H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸儲(chǔ)水配成100mL

溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaC12溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣

品的純度為96.57%(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

【解答】解：(1)浸取過(guò)程中加入稀硫酸和二氧化銃，可得到一種淡黃色單質(zhì)，說(shuō)明生

成S單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2MnO2+Cu2S+4H2s04=SI

+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,對(duì)應(yīng)離子方程式為2MnO2+Cu2s+8H+=SI

2+2+

+2Cu+2Mn+4H2O；回收淡黃色副產(chǎn)品過(guò)程中溫度控制在50?60℃之間，若溫度過(guò)高，

加入的CS2易揮發(fā)，溫度過(guò)低，單質(zhì)S的溶解速率小，所以溫度必須適當(dāng)，即控制在50~

60℃之間，

故答案為：2MnO2+Cu2s+8H+=SI+2Cu2++2Mn2++4H2O；溫度過(guò)低，單質(zhì)S的溶解速率

小，溫度過(guò)高，CS2易揮發(fā)；

(2)常溫下“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不引入雜質(zhì)，應(yīng)選擇的試劑A為CuO或CuCO3、

Cu(OH)2；調(diào)節(jié)溶液pH的目的是保證Fe3+完全沉淀，Ci?+不沉淀，則應(yīng)該控制pH的

范圍為3.7?5.6,

故答案為：CuO或CuCO3、Cu(OH)2；3.7?5.6；

(3)“沉鐳"(除Mn2+)過(guò)程，主要是使M/+生成沉淀MnCO3,反應(yīng)的離子方程式為

Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3I+NH4+,

故答案為：Mn2++NH3+HCO3'=MnCOsI+NH4+；

(4)氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，通過(guò)加熱的方式將氨氣趕出，達(dá)到“趕氨”的目的，

故答案為：除去過(guò)量氨水；

(5)測(cè)定MnSO4?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸儲(chǔ)水配成100mL溶液，

取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaC12溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀為硫酸刨，其物

質(zhì)的量為：n(BaSO4)=n(SO42)=n(MnSO4*H2O)=‘?$$mol=0B2mol,貝!］此;

233

樣品中MnSO4?H2O物質(zhì)的量為：0.02molM1nL=0.08mol,則樣品中MnSO4?H2O的

25mL

純度=0.08molx169g/molxioo%^96.57%,

14.00g

故答案為：96.57%。

10.(14分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2coO)2Fe］常用于治療缺鐵性貧血，用如圖裝置可以在

實(shí)驗(yàn)室中制備甘氨酸亞鐵:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示:

甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，能溶于冰醋酸，難溶于乙醇、乙

酸，水溶液呈弱酸性。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水且在水中難電離，難溶于乙醇、冰

醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.打開Ki、K3向c中通入氣體，待確定。中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

H.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加適量NaOH溶液調(diào)溶液pH

至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

III.反應(yīng)完成后，向c中加入無(wú)水乙醇，析出沉淀，過(guò)濾，洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化

后得精品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱是蒸儲(chǔ)燒瓶，裝置d的作用是液封，其目的是防止空氣進(jìn)c中

(氧化檸檬酸劑生成的甘氨酸亞鐵氧化)。

(2)步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是關(guān)閉K3打開K2(填“K2”或“K3”)：

步驟1【中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)Fe(OH)2(寫化學(xué)式)。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=

(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2O。

(4)步驟m中洗滌沉淀時(shí)，用無(wú)水乙醇作洗滌劑。

(5)工業(yè)上常用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(不與冰醋酸反應(yīng))在非水體系中滴定甘氨酸的方法來(lái)

測(cè)定產(chǎn)品中甘氨酸的含量。

①將粗產(chǎn)品溶于一定量的冰醋酸中，經(jīng)攪拌，過(guò)濾，洗滌，將濾液配成100.00mL的

溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，進(jìn)行滴定。

②滴定過(guò)程中下列操作會(huì)使甘氨酸測(cè)定結(jié)果偏高的是上0(填字母)。

A.滴定時(shí)未用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B