03衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)-離子反應(yīng)

衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)——離子反應(yīng)一、電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物實(shí)例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－。(3)鹽的電離(如CuSO4)：CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物；(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物；(3)鹽：由金屬陽離子或銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根陰離子組成的化合物。三、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)探究操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)前溶液中微粒Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Cl－Ba2＋、Cl－混合液中微粒Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－BaSO4、Na＋、Cl－離子之間的反應(yīng)無反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)概念：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(3)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子的濃度減小。2．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(3)意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一類型的離子反應(yīng)如H＋＋OH－=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成溶液紅色褪去有無色氣泡產(chǎn)生離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓H＋＋OH－=H