【公開(kāi)課】離子反應(yīng)++第一課時(shí)++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二節(jié)離子反應(yīng)導(dǎo)入因?yàn)樗畷?huì)導(dǎo)電~什么叫電流？帶電粒子的定向移動(dòng)。電流是怎么產(chǎn)生的？帶電粒子在電場(chǎng)力作用下定向移動(dòng)形成的。科學(xué)探究NaCl固體KNO3固體蒸餾水不亮不亮不亮否否否【實(shí)驗(yàn)一】【實(shí)驗(yàn)二】NaCl溶液KNO3溶液小燈泡是否導(dǎo)電亮亮是是NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電小燈泡是否導(dǎo)電請(qǐng)同學(xué)自己看書(shū)找答案。為什么氯化鈉晶體不能夠?qū)щ?，而熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液可以導(dǎo)電?石墨、Cu中是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子而能夠?qū)щ?。那么?/p>

NaCl的水溶液為什么能導(dǎo)電？思考為什么NaCl、KNO3的固體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電？水分子電解質(zhì)與非電解質(zhì)NaCl復(fù)制于課本NaCl水溶液導(dǎo)電的原因NaCl水溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl溶解后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。電離：像氯化鈉這樣溶解于水或受熱融化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子某物質(zhì)的溶液一定要搞清本質(zhì)！電離外電場(chǎng)導(dǎo)電在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：CO2、NH3乙醇、CH4問(wèn)：哪些物質(zhì)是電解質(zhì)呢？問(wèn)：哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)呢？一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物分類(lèi)的新視角水溶液里或是熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?。eg:酸、堿、鹽等電解質(zhì)：非電解質(zhì)：水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。eg:蔗糖、乙醇等例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體②銅③氫氧化鈉溶液④鹽酸⑤熔融的碳酸鉀⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：分析物質(zhì)類(lèi)別①⑤⑥⑦⑧⑨⑩1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是其本身電離出來(lái)的。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)?！咀⒁狻?.氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。注意:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)

某些難溶于水的化合物如BaSO4它的溶液幾乎不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電所以是電解質(zhì)3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）雖然溶于水后能導(dǎo)電，但并非自身電離，且熔融不電離，故不是電解質(zhì)。（2）金屬氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，是電解質(zhì)。①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：②電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下③電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物④某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姡詫儆陔娊赓|(zhì)⑤水是電解質(zhì)，是一種極弱的電解質(zhì)17PPT課件必須注意的幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物(單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì))。②電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物。③電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。1.石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。【練習(xí)】判斷以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因××××1、判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)？①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥CaCO3⑦稀HCl⑧Na2O⑨無(wú)水乙醇⑩CO2

答案：電解質(zhì)①②③⑥⑧從例題你得出什么結(jié)論？非電解質(zhì)⑨⑩總結(jié)常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)

都是電解質(zhì)，

②（

Na2O、CaO、MgO等）

（SO3、CO2、CO等）、絕大多數(shù)NH3酸、堿、鹽常見(jiàn)的金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物電解質(zhì)非電解質(zhì)③水是電解質(zhì)概念的生成(電解質(zhì)在水溶液電離有強(qiáng)弱之分）二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部分子電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特點(diǎn)：完全電離，無(wú)分子特點(diǎn)：微弱電離，分子多，離子少1.定義：常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是極弱的電解質(zhì)。④兩種鹽：硫氰化鐵Fe(SCN)3、醋酸鉛Pb(CH3COO)2常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④

活潑金屬氧化物：K2O、Na2O等2.常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。下列電解質(zhì)中①

NaCl

②

NaOH

③

NH3·H2O

④

CH3COOH

⑤

BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2O

⑧

K2O

⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨課堂練習(xí)相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?問(wèn)題2：溶液的導(dǎo)電能力與電荷濃度有關(guān)①電荷濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)②電荷濃度越低導(dǎo)電能力越弱25PPT課件影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：1、離子濃度2、離子所帶電荷數(shù)0.1mol/LNaCl(aq)與0.5mol/LNaCl(aq)導(dǎo)電性哪個(gè)強(qiáng)？0.1mol/LNaCl(aq)與0.1mol/LMgSO4(aq)導(dǎo)電性那個(gè)強(qiáng)？判斷：強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)X探究微觀本質(zhì)——單一電解質(zhì)在水溶液中的行為電離：像氯化鈉這樣溶解于水或受熱融化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。氯化鈉的電離的符號(hào)表征：NaCl=Na++Cl-反應(yīng)分類(lèi)的新視角電離方程式三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，完全電離，用“＝”連接2、弱電解質(zhì)在水溶液中，部分電離產(chǎn)生的離子又重新結(jié)合成分子，用“”連接

CH3COOH

CH3COO-+H+問(wèn)：電離的條件是什么？不需要?。?！瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出電離模型。2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)②生成符號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0①生成符號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）③原子團(tuán)不能分開(kāi)寫(xiě)電離方程式1、定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。如：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3

＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4

＝2H＋＋SO42－CH3COOHH＋＋CH3COO－思考1：H2CO3的電離方程式？H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+注意1：對(duì)于多元弱酸的電離方程式，要分步寫(xiě)；而對(duì)于多元弱堿的電離方程式，則一步寫(xiě)完。如：Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱堿分步電離，但一步完成。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-注意：①④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-（水溶液中）思考2：NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)的電離方程式？水中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融狀態(tài)：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

注意2：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中能一步電離出H+；對(duì)于弱酸的酸式鹽，在水溶液中不能一步電離出H+；對(duì)于任何酸式鹽，在熔融狀態(tài)都不能電離出H+。NaHCO3

小結(jié)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

強(qiáng)等號(hào)、弱可逆多元弱酸分步寫(xiě)多元弱堿一步完

酸式鹽看情況第一組：HNO3、H2SO4

、HCl第二組：KOH、Ba(OH)2NaOH第三組：CuSO4

、Al2(SO4)3

、

NH4Cl書(shū)寫(xiě)下列幾組物質(zhì)的電離方程式：馬上行動(dòng)小試牛刀【練習(xí)】下列說(shuō)法中正確的是

(

)①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電④KNO3溶液能導(dǎo)電，所以KNO3溶液是電解質(zhì)⑤溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸⑥電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)⑦硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)A．①④

B．⑤⑦C．③⑥D(zhuǎn)．②⑦熔融狀態(tài)可導(dǎo)電NH3·H2O是電解質(zhì)KNO3是電解質(zhì)NaHSO4=Na++H++SO42-

溶液導(dǎo)電性自由移動(dòng)離子的濃度離子所帶電荷的多少

C電離小結(jié)溶于水或熔融狀態(tài)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物能導(dǎo)電電解質(zhì)均不導(dǎo)電非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電離方程式CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色絮狀沉淀溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2

↓Cu2+

OH-SO42-Na+思考：為什么這個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生？離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)離子反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于概念拓展有離子參與的反應(yīng)都叫做離子反應(yīng)。Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-BaSO42NaCl=2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2Na++2Cl-反應(yīng)物：生成物：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，使溶液中的離子濃度降低。1、離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+離子反應(yīng)發(fā)生的條件Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+離子濃度減小離子濃度減小反應(yīng)物中的某些離子濃度減小離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。電解質(zhì)交換離子屬于離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)條件生成沉淀生成氣體生成水三者具備其一即可電解質(zhì)導(dǎo)電能力很弱——難電離如：弱酸、弱堿、水等生成難電離的物質(zhì)下列溶液混合能反應(yīng)嗎？為什么？NaOH溶液與CuSO4溶液混合NaCl溶液與AgNO3溶液混合KOH溶液與HNO3溶液混合Na2CO3和鹽酸混合遷移·應(yīng)用小試牛刀【練習(xí)】下列離子在溶液中能大量共存的是(

)

A.NH4+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.H+

、K+、CO32-、SO42-離子共存的判斷會(huì)反應(yīng)不共存

C“無(wú)色溶液”“強(qiáng)酸性溶液”“強(qiáng)堿性溶液”……二、離子共存問(wèn)題：什么樣的離子不能同時(shí)存在？⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成NH3·H2O；H+與OH-生成水47PPT課件離子共存實(shí)質(zhì)就是考慮離子在溶液中能否反應(yīng)的問(wèn)題注意：1、弱酸的酸式根離子（如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等）不能大量與H+或OH-共存2、看清題目，考慮溶液的酸性、堿性、顏色等附加條件

幾種有顏色的離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）Cu2+（藍(lán)色）、MnO4—（紫紅色）一色二性三反應(yīng)CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+Ba2++SO42-=

BaSO4↓Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子離子方程式四：離子方程式4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3

把難溶物質(zhì)，弱電解質(zhì),氣體,單質(zhì),氧化物和水等仍用化學(xué)式表示把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子的形式Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3寫(xiě)拆Cu(NO3)2+2AgClCu2++2NO-3+2AgCl不拆12刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Cu2++2Cl+2Ag++2NO3

Cu2++2NO3+2AgCl檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(能總體約分的要約分)2Cl

-+2Ag+

Cl-+Ag+2AgClAgCl34刪查離子方程式的書(shū)寫(xiě)【例】Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)拆刪查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽1.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程化為最簡(jiǎn)CO32-+2H+=CO2

↑+H2O4.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)（1）什么物質(zhì)要用離子表示？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（2）什么物質(zhì)要用化學(xué)式表示？難溶物質(zhì)：BaSO4、AgCl、Al(OH)3

等氣體：O2、CO2、H2等單質(zhì)：Fe、Cu等弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：弱酸（CH3COOH）弱堿（NH3.H2O）水CO2、CaO、SO2等氧化物：2、書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式分析哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、氣體

將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě)在左邊生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫(xiě)在右邊。

檢查電荷守恒及元素守恒（微粒種類(lèi)和數(shù)量守恒）離子方程式Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)CO32-+2H+=CO2

↑+H2O離子方程式的意義1.體現(xiàn)了某一離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)（5）澄清石灰水和CO2的反應(yīng)

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。小試牛刀【練習(xí)】下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2OD難溶物拆分不合理不符合反應(yīng)事實(shí)還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遺漏反應(yīng)Fe2+鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu電荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O配比不當(dāng)2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O……離子方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確③看物質(zhì)拆分是否正確④看是否漏掉離子⑤看電荷是否守恒⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確⑦看是否符合題設(shè)條件和要求

自己動(dòng)手寫(xiě)一遍！59PPT課件練習(xí)3、寫(xiě)出離子方程式：1.氧化銅粉末加入稀硫酸2.鐵屑放入硫酸銅溶液3.碳酸鈣與鹽酸4.在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液1、CuO+2H+=Cu2++H2O2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+3、CaCO3