化學人教版（2023）必修第一冊1.3.1氧化還原反應 課件（共22張ppt）

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第一章物質及其變化

第三節(jié)氧化還原反應

第1課時氧化還原反應

新課引入

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫

氧化還原反應

物質水平——得失氧的視角

物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）

得氧物質

失氧物質

C，CO

CuO，F(xiàn)e2O3

氧化反應

還原反應

置換反應

？

同時發(fā)生

對立統(tǒng)一

缺一不可

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫

CuO+C==Cu+3CO2

高溫

任務1：請根據(jù)初中學過的氧化反應與還原反應的知識，分析以下反應

氧化還原反應

一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫做氧化還原反應。

(得氧)被氧化(氧化反應)

(失氧）被還原(還原反應)

(得氧)被氧化(氧化反應)

(失氧)被還原(還原反應)

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫

CuO+C==Cu+3CO2

高溫

物質水平——得失氧的視角

氧化還原反應

1774年，拉瓦錫創(chuàng)立氧化學說（既燃燒是物質與氧氣的反應）推翻了流行千年的燃素說，以解釋燃燒等實驗現(xiàn)象，指出動物的呼吸實質上是緩慢氧化。

VS

拉瓦錫

1743~1794（法）

弗蘭克蘭

1825~1899（英）

1852年，弗蘭克蘭在研究金屬有化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應。

得失氧的視角

化合價的視角

科學史話：氧化還原反應概念的發(fā)展

氧化還原反應

任務2：請將下列反應所涉及的含銅物質填入銅元素的價類二維圖中，并用箭頭表示銅元素的轉化，從價態(tài)、類別兩個角度分析各反應。

元素水平——化合價升降的視角

氧化還原反應

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

反應

2Cu+O2===2CuO

△

CuO+H2===Cu＋H2O

△

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

Cu2++2OH===Cu(OH)2↓

銅元素化合價

物質類別

單質氧化物堿鹽

0

+2

元素水平——化合價升降的視角

氧化還原反應

參加反應的有

氧化還原反應

化

學

反

應

非氧化還原反應

無元素化合價變化

有元素化合價變化

氧化還原反應的特征

元素水平——化合價升降的視角

氧化還原反應

√

√

參加反應的有

下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2Na+Cl2===2NaCl

△

問題解決

學以致用

√

元素水平——化合價升降的視角

氧化還原反應

任務3標注這兩個反應中元素的化合價變化情況，并嘗試用一定的方式或者化學用語呈現(xiàn)分析結果。

CuO＋H2Cu＋H2O

△

+2

0

化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應

2Cu＋O22CuO

△

+2

0

化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應

0

+1

化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應

0

－2

化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應

雙線橋

元素水平——化合價升降的視角

氧化還原反應

微觀探析——電子的轉移的視角

任務4以下列化學反應為例，探究氧化還原反應的微觀本質

2Na+Cl2===2NaCl

點燃

H2+Cl22HCl

點燃

===

氧化還原反應

Cl

微觀探析——電子的轉移的視角

2Na+Cl2===2NaCl

點燃

氧化還原反應

化合價升高

被氧化，

發(fā)生氧化反應

化合價降低

被還原，

發(fā)生還原反應

結論：氧化還原反應的本質是電子的得失

2Na+Cl2===2NaCl

點燃

0

0

+1

-1

2e-

單線橋

Cl

微觀探析——電子的轉移的視角

氧化還原反應

共享經(jīng)濟合作雙贏

微觀探析——電子的轉移的視角

H2+Cl22HCl

點燃

===

氧化還原反應

共享經(jīng)濟合作雙贏

共用電子對偏離氫原子，偏向氯原子，故氫顯+1價，氯顯-1價

微觀探析——電子的轉移的視角

H2+Cl22HCl

點燃

===

結論：氧化還原反應的本質是電子的偏移

氧化還原反應

結論：氧化還原反應的表觀特征是化合價的升降變化

氧化還原反應的本質是電子的得失與偏移

宏觀：判斷氧化還原反應

微觀：分析氧化還原反應

電子的轉移

微觀探析——電子的轉移的視角

氧化還原反應

升—失—氧

降—得—還

化合價升高

失去電子

被氧化，

發(fā)生氧化反應

化合價降低

得到

電子

被還原，

發(fā)生還原反應

揭秘氧化還原反應

氧化還原反應

化合價升高，失去2e-，被氧化

2e-

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

化合價降低，得到2e-，被還原

電子轉移守恒

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

0

+2

+2

0

0

+2

+2

0

請分別用雙線橋和單線橋法表征下面反應。

雙線橋

單線橋

氧化還原反應的表示方法

氧化還原反應

1.S+O2SO2

2.CO2+H2O=H2CO3

3.CaCO3CO2↑+CaO

4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7.NaOH+HCl=NaCl+H2O

8.CaCO3+