無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)歸納

無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)歸納一.常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1,常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角m形狀;v型：叱。、h2s直線型：C02.CS2、C2H2平面三角型：BF3、so3三角鍵型：N&正四面體型：CH4.CCL白磷、NHr平面結(jié)構(gòu)：QH4、C6H6(2)鍵角：H2O；104.5°；GFkQHs、石墨：120。白磷60口NHm：107°18fOKCC以NH4\金剛石：109*2?8人0.C2H?:180”2、常見粒子的簡口結(jié)構(gòu):①R有氮結(jié)構(gòu)的粒子（2）: He、Li\;②具有靠結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）:N-、02，、F.N已、Na\Mg2"Al";③H有氮結(jié)構(gòu)的粒子（2、&8）:S匕CI-.Ar.K\C必；④核外電子總數(shù)為W的粒子：陽離子:Na\Mg2\A田、NH4\HQ;阻離子：N匕。匕F-.OH\NH2r分子：Ne.HF,由0、NH，CH4（W卜電子總數(shù)為12的粒子：陽離子:K\Ca打；陰離子：p匕s匕HSKCI-;分子:Ar.HCkH2SsPH丁SiH*EH?C&C2H6,CHQH、NW3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：ABz型的化合物（化合價一般為+2,-1或+4-2）:CO2.NOz,50入SiCh,。5入CIO3CaC^MgXz.CaX2.Be"、BaX3,KQz等A?Bz型的化合物：±5,N配C%QH?等A?B型的化合物：HQ.HHN%0、Na2S.Li20等AB型的化合物：C0.NO、HXVNaX、MgO、CaO.MgS、CaS.SiC等能形成AZB和A2B2型化合物的元素：H、Na與0j其中屬于共價化合物（液體）的是H和。[H之0和H2O21；屬于離子化合物（固體）的是N日和O[Na2O和Na2O2上4、常見分子的極性：常見的非極性分子：CO?、CS&BE、CH叫CCk、SF/C2H4.QH2、C6H6等常見的極性分子：雙原子化合物分子、HQ.H2S.NHa、H2O2.CH￡lCH2CI2.CHCI*等5.T物質(zhì)的組成特征：(1)不含金屬元素的離子化合物：錢鹽(2)含有金屬元素的阻離子：MnO。、AlOr.Cr2O73-(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律L常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)?不全面)①酸：只有硅酸(HzSiOm或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH/可溶,Ca(OH￡微溶』其它均難溶.③鹽：鈉鹽,鉀鹽、鏤鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋼、硫酸鉛難溶、疏酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶；氯化物：僅氯化銀難溶,其它均可溶；碳酸鹽.亞硫酸鹽,硫化物；僅它們的鉀、鈉.鐵鹽可溶口④磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀.鈉,技可溶.⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）;正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如玻酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣L2、氣體的溶解性：①極易溶于水的氣體：HX、NH3②能溶于水,但溶解度不大的氣體：。2（微溶）、COH1：U02（1：21H^S（1:26\50?（1:40）③常見的難溶于水的氣體：叫心，NO.CO,CH糖QH%C2H2④氨氣難溶于飽NaCI溶液T因此可用排飽和NaCI溶液收集氫氣?也可用飽和NaCI溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì).3、陶口白磷（Pa）不溶于水，微溶土西精，易溶于二硫化碳4、鹵素單質(zhì)（CLB?L）在水中溶解度不大?但易溶于酒精、汽油、苯、四氧化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶；酒精f口裂化汽油不可做萃取劑X5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水.而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：融鹵代煌.酯、多糖不溶于水；醇、醛、艘酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶）,但隨著分子中煌基的增大,具溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；芾酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高，溶解度增大,高于70℃時與水以任意比例亙?nèi)堋?,相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于三徵性溶劑.10、紫黑色固體：KMnO取碘單質(zhì)°.白色沉淀：Fe（OH）2、CaC（XBaSO4.AgCkBaSQ.Mg（OHHAI（OH）s12、有色離子（溶液）C3?（濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色入Fa

（淺綠色］Fe*（棕黃色1MnQr（紫紅色）Fe（SCN/（血紅色）.不溶于稀酸的白色沉淀：AgQ、BaS04.不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr.Agl1.常溫下為氣體的單質(zhì)只有Hz,Na、O2（O3kFz,Cb（稀有氣體單質(zhì)除外）2、常溫下為液體的單質(zhì):BzHg丸常溫下常見的無色液體化合物：H2OH2O24、常見的氣體化合物：NHm、HX（F、CL肌11H?S、CO、

體粉塵等幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)霞化物（CN-1亞硝酸鹽（N02'）；重金屬鹽（體粉塵等幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)霞化物（CN-1亞硝酸鹽（N02'）；重金屬鹽（Cu、Hg.Cr、Ba.Co,Pb等）；3,能與血紅蛋白結(jié)管的是CO和NO4常見的有毒有機(jī)物：甲醇（CH3OH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；用醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）M肖基苯。七.常見的污染物L(fēng)大氣污染物：Cl3.CO.H?於氮的氧化物、S。?、氟^昂、E2、水污染:酸、堿、化肥％農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等,丸土壤污染：化肥、農(nóng)藥,塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子（NO",F\CW等）①煤氣中毒——一氧化碳（CO）②光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）——氮的氧化物③酸雨 主要由SO?引起④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳.另外甲垸、氟氯煌.N?0也是溫室效應(yīng)氣體.⑤臭氧層破壞——氟利昂（氟氯代蟀的總稱1氮的氧化物（NO和NOz）⑥水的富養(yǎng)化（綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等）——有機(jī)璘化合物.氮化合物等。⑦白色污染一塑料.八.常見的漂白劑：1,強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的事（1）次氧酸（H0O）：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成』但由于它不穩(wěn)定『見光易分解,不能長期保存.因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：2m+2c日（0H）2=CaCI?+Ca（CIO）?+2H2漂粉精的組成可用式子：Ca(0H)r3CaCi(CIO>nH2O來表示f可看作是CKLCa(CIO)2.Ca(OH”以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(CiO)2?它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長期保存,使用時加入水和酸(或通入CO?),即可以產(chǎn)生次氨酸；Ca(CIO)2+2HCI=CaCEz+2HCI0,Ca(CIO)2+C02+H2O=CaCOi+2HCIOft漂粉精露置于空氣中久了會失效,因此應(yīng)密封保存.12)過氧化氫(HzOz)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水?不會造成污染.(3)臭氧(。3)具有極強(qiáng)的氧化性.可以氧化有色物質(zhì)使其褪色.(4)濃硝酸(HNOs):也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性,-般不用于漂白,(5)過氧化鈉(Na2O3):本身具有強(qiáng)氧化性P特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)J可以使有機(jī)物褪色B2,加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠?這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的,但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的.如S02可以使品紅試褪色』但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外,此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色」中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色1別的沒有.注意它不能使石蕊褪色，而是變紅」.吸附型震白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強(qiáng)的吸附能力?能夠吸附一些色素■從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學(xué)變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。［注意］所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色，無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白,九.常見的化學(xué)公式：L原子的相對原子嘖量的計算公式：廿工7小+口”工一WN— 該原子的實(shí)輯質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)里=’52原子的實(shí)際質(zhì)量122,溶液中溶憒的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=器器:XI。。%工固體的溶解度:溶解度「第工固體的溶解度:溶解度「第HF，單位為克).物質(zhì)的量計算公式｛萬能恒等式):n -^= =VXc='旦.NaM AH。璋單位）.求物房摩爾質(zhì)量的計算公式：①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M-px224L/mol②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=DxM(B)③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=Naxnum⑷摩爾質(zhì)量的基本計算公式：M^~n~⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量：M=-^~=Mixai+M3xa2+ JL■1■■r(Mi、Mz……為各成分的摩爾質(zhì)量，況、制為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)「若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù)）.由溶屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算溶液的物質(zhì)的量濃度：1000xpxw.由溶解度計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：胞和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=焉1^^乂100%8,克拉貝龍方程：PU=nRTPM=pRT.溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：mixwi=m3xw2溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變:ciVlC*2,二.c-An.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：—at—vat（單位mol/L-s）1k水的禽子積二Kw=c（H+）”（OH-）,常溫下等于lxlO-M12.溶液的PH計算公式:PH=-lgc（H，叫）1.質(zhì)量守恒:①在任何化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。2、化合價守恒：①任何化合物中,正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0②任何氧化還原反應(yīng)中J化合價升高總數(shù)和解氐總數(shù)一定相等。.電子守恒：◎王何氧化還原反應(yīng)中，電存錄失總數(shù)一定相等.②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等X.能量守恒：任何任學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等口反應(yīng)釋放（或吸收）的能量=生成物總能量?反應(yīng)物總能量（為負(fù)則為放熱反應(yīng)J為正則為吸熱反應(yīng)）5,電荷守恒：①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于阻離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)占②任何離子方程式中1等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同.十一、熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：.燃燒時火焰的顏色：①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：Hz、9CM、H2S.QH50H;②火焰為蒼白色的為此與CL；③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色.鉀則呈淺紫色..沉淀現(xiàn)象：①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNCh與B『、I-；與H]H2s溶液與化性物質(zhì)（CL。2、50?等）；Ag*與P0產(chǎn)；②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀,進(jìn)而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀1則溶液中一定含有FM+；③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的L股溶液中含有Cu?④產(chǎn)生黑色沉淀的有F/工Cu2\Pb?+與5";⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg?和Al?+若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg?+,溶解則是AA;若是部分溶解，則說明兩者都存在.⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液1若生成淡黃色的沉淀,原來的溶液中可能含有寧?或SzO?，⑦加入濃漠水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液產(chǎn)物是三浪苯酚.⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)z懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2Oe⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCLBaSO4.（轉(zhuǎn)化成為BaSO4）;AgBr和Agl也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色.⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅.銀、鉛.汞的鹽溶液反應(yīng)。.放氣現(xiàn)象：①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體且此氣體可使港清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO/-或HSOm-或者含有S2Os2-離子.②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體且此氣體可使澄清法石灰水變渾濁，此氣體一般是CO"原溶液可能含有CO/一或hco3-.③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無色有臭雞蛋氣味的氣體?該氣體應(yīng)為HzS,原溶液中含有5?或HS，若是黑色固體一般是Fe5.④與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體此氣體可使?jié)窆嗟募t色石蕊試紙變藍(lán),此氣體是氨氣,原溶液中一定含有NHrl子；⑤電解電解質(zhì)溶液時,陽極產(chǎn)生的氣體一般是CL或6，陽極產(chǎn)生的氣體一般是H入.變色現(xiàn)象：①Fe"與5CN，苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化；②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;③Fe"與Cb.Brn等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色④酸堿性溶液與指示劑的變化；⑤品紅溶液.石蕊試液與Ch.SO?等漂白劑的作用；石蕊試液遇Cb是先變紅后褪色.50?則是只變紅不褪色.SOz和4都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱,則能恢復(fù)原住的是S02,不能恢復(fù)的是CU⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化,⑧不飽W煌使溟水和高鎰酸鉀酸性溶液的褪色,.與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F入K.Cs等.十二.中學(xué)常見元素在自然界中的存在形態(tài)：1、只以化合態(tài)存在的元素：金屬元素一堿金屬、鎂、鋁,鐵3非金屬元素 氫、鹵素、硅、磷;2、既以化合態(tài)、又以游離態(tài)存在的元素：氧、硫,碳、氮。十三.中學(xué)常見的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：（自己寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）1、微燒石灰石制取生石灰_：；2、水煤汽的生產(chǎn)：；；3、鹽酸的生產(chǎn)：氮?dú)庠诼葰庵腥紵?、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中_;5、除酸的生產(chǎn)（接觸法）：_；I *1一/6,晶體硅的生產(chǎn)；_；7、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃.8、合成氨生產(chǎn)：_；9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；I-『一。.電解飽和食鹽水：―；.金屬的冶煉：①鈉的冶煉：.②鎂的冶煉：；③鋁的冶煉：④鐵的冶煉：;⑤鋁熱反應(yīng):12、工業(yè)制純堿：十四，復(fù)分解反應(yīng)中酸的轉(zhuǎn)化規(guī)律：L強(qiáng)酸可以轉(zhuǎn)化為弱酸：例：工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)制磷酸：但也有例外.例CuS04溶液與H2s的反應(yīng):2、僻發(fā)性酸可以轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性酸:例：實(shí)險室用NaCI固體與濃硫酸制氯化氫氣體：―人凝酸可以制不穩(wěn)定酸：例：實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫：4、可溶性可以轉(zhuǎn)化為不溶性酸：例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制硅酸：十五、常用試劑的保存：總的原則：一封（密封）三忌（光.熱,露工L還原性試劑:F0鹽,SOA鹽、s人鹽、苯酚等。——密封I,■（避免被氧氣氧化X2、易揮發(fā)的試劑：許多有機(jī)物、C5z,濃HCI,濃HNO3、濃氨水等---密封3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH體、CaO、CaCLP2O5、堿石灰、MgCL等--?密封。4見光分解的試劑：氯水、濃硝酸.雙氧水、鹵化銀等?■?棕色瓶、避光。5.堿性溶液:NaOH.Na2SiO3（水玻璃）、Ca（OH）X石灰水）、Na2com等——膠塞.密封6、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶劑——瓶口用玻璃塞而不用膠塞47、冷濃硫酸.硝酸——可用鋁、鐵制器皿?！?、特殊物品：白磷,液溪皿-水封；堿金屬單質(zhì)--煤油（鋰用石蠟）;蠟）;氯氟酸-塑料瓶或鉛hi9、具有氧化性的試劑（如濱水.氯水、HNOkKMnOq）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕I十六.常見的干燥劑：1、酸性干燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，2、堿性干燥劑：堿石灰（N日0H與CaO的混合物INd0H固體、生石灰。3中性干燥劑：CaCb等。［注意］使用干燥劑干燥氣體時應(yīng)本著“不吸收、不反應(yīng)”的原則來選擇.酸性氣體可用酸性干燥劑,堿性氣體應(yīng)用堿性干燥劑.還原性氣體不可用濃硫酸干燥,c“b不可用來干燥NH九CLHCkC02xNO"CO.NO、50?等氣體常用濃硫酸干燥;而NH女恪HBr.HI、QH4.QWT6不能用濃硫酸干燥,N?一般用堿石灰干燥；Hg、HBnH1一般用五氧化二磷干燥.十七、常用試紙及使用方法：LPH試紙:測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱“使用時不可用水濕潤t隨溶液PH的升高,其顏色逐漸變化為：紅，橙、黃，青、藍(lán)、紫。2、紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色。3、藍(lán)色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時試^由藍(lán)色變?yōu)榧t色.4、酚酎試紙：遇到堿性容液或氣體時試紙變?yōu)榧t色.工品紅試紙：遇到SO?氣體或CL時褪色*6、淀粉碘化鉀試紙：遇到強(qiáng)簟化劑（匚以等）氣體或碘水時會變藍(lán)&7、醋酸鉛試紙；遇到HhS氣體時變黑.［注意］:除PH試紙外，用其余試紙測氣體時均須先用水潤濕，十八.中學(xué)化學(xué)中的一般和例外；［原子結(jié)構(gòu)］:1、金屬的最外層電子數(shù)一般比4小，但是Pb、Sn、Bi、P。等的最外層電子數(shù)卻比4大.2、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素（如F、0H\3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上.例如K層排滿才排L層,L層排滿亦EM層，但M層沒排滿就該排N層。4,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外電子排布，特別是最外層電子數(shù),但核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)不一定相同，（如CI和Kf5、主族元素的原子形成的簡單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?但副族元素的離子則不一定形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),（如Fe升等16、最外電子層有兩個電子的原子一般是金屬原子，但氮則屬于群有氣體元素E7、一股的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但核素氣（4H）只有質(zhì)子,沒有中子.［元素周期律和元素周期表］：L最外層電子數(shù)是2,不一定是1IA族元素.2、鹵族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由上而下逐漸減弱/旦鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸熠強(qiáng)。3、元素周期表中每一周期都是從金屬元素開始.但第一周期例外?是從氫開始的。4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬，但第Ua族最上面的是鍍.5、元素越活潑，其單質(zhì)不一定越活潑占如氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素,但氮?dú)鈪s比白磷、紅磷穩(wěn)定得多.［化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)］：L正四面體構(gòu)型的分子一般犍角是109”8\但是白磷（P4）不是「因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60*2.一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵.只存在范德華力.3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是錢鹽卻是離子化合物；T殳含氧酸根的中心原子屬于非金屬,但是AI0?\MnOi?等卻是金屬元素。4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。5.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCk聯(lián)價化合機(jī)6.離子化合物中一定含有離子鍵「可能含有極性鍵（如NaOH）,也可能含有非極性鍵（如NazOz）；共價化合物中不可能含有離子鍵?一定含有極性鍵，還可能含有三淞性鍵（如出02I7、極性分千定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如取。2）；三淞性分子中可能只含極性鍵（如甲烷3也可能只含非極性鍵（如氧氣）,也可能兩者都有（如乙烯%&含金屬元素的離子不一定都是陽離子.如Al?！?、Mn。，等都是陰離子。9、單質(zhì)分子不一定是m微性分子，如。3就是極性分子。［晶體結(jié)構(gòu)］:L同主族非金屬元素的氨化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大,但NH-H20.HF卻例外,其熔沸點(diǎn)比下面的PH-HaS,HCI大原因是氫鍵的存在口2、TS非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氧化物）,但水例外，常溫下為液體.3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫.4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻力于鈉的密度。5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體.，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外,如氧化鎂是離子晶體J但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅37、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體I&含有分子的晶體不一定是分子晶體.如硫酸銅晶體（CuS65H4）是離子晶體，但卻含有水分子.I氧化還原反應(yīng)1:L難失電子的物質(zhì)「得電子不一定就容易.比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子.2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Nm能燈■個電子?AI能失三個電子j但Na比AI還原性強(qiáng)\入某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化,也可能福還原.4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如Fe"被還原可生成Fef

酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol水時放出的熱量不一定等于中5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如。2與03的相互轉(zhuǎn)化.6、一般物質(zhì)中元素的化合價越高.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol水時放出的熱量不一定等于中5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如。2與03的相互轉(zhuǎn)化.6、一般物質(zhì)中元素的化合價越高.其氧化性越強(qiáng).但是有些物質(zhì)卻不一定,如HCIO4中氯為十7價,高于HCIO中的+1價，但HCIO4的氧化性卻弱于HCIO.因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價高低有關(guān),而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān).HCI?！恢新仍鼗蟽r雖高?但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。［反應(yīng)熱1；L需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如物質(zhì)的燃燒一般都需要點(diǎn)燃，但燃燒卻都是放熱反應(yīng),開始吸收的熱量用于引發(fā)反反和熱，如Imol乙酸與ImolNaOH在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時,由于存在醋酸的電離平衡移動，放出的熱量小于中和熱.［電解質(zhì)溶液］:水的電離（如能水解的鹽、活潑金屬單質(zhì)等）；酸式鹽則要看它在水溶液中電離和水解的程度,水解強(qiáng)的促進(jìn)I電離強(qiáng)的抑制.［元素化合物知識］:L一般不活潑的金屬單質(zhì)不與比較活潑的金屬的鹽溶液反應(yīng)是FeCh卻可以和Cu反應(yīng).2、一般是活潑的金屬可以把不活潑的金屬從它