陜西省寶雞市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

寶雞教育聯(lián)盟2022~2023學(xué)年度高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)(理科)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4．本卷主要考查內(nèi)容：選修4。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.鐵表面鍍鋅可以增強鐵的抗腐蝕性B.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D.合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”2.已知kJ·mol，則含80.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量A.等于57.3kJ B.小于57.3kJ C.小于114.6kJ D.等于114.6kJ3.如圖所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列說法正確的是A.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量 B.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D.1mol金剛石具有的總能量高于1molCO2的總能量4.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.醋酸的電離：B.硝酸銨的水解：C.硫酸氫鈉熔融時的電離：D.碳酸鈣的溶解平衡：5.某學(xué)生欲實現(xiàn)(稀)的反應(yīng)，設(shè)計了四個實驗，如圖所示。你認(rèn)為可行的實驗是()A. B. C. D.6.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A.t2時加入催化劑 B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強 D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7.金屬插入的鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學(xué)等領(lǐng)域，如圖所示是與形成過渡金屬化合物的過程。下列說法錯誤的是A.整個反應(yīng)快慢，由狀態(tài)2反應(yīng)決定B.C.在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定D.的活化能為：8.常溫下，電離常數(shù)mol?L、mol?L?，F(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL0.1mol?LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol?L溶液丙1000mL含HCOONa、各0.05mol的溶液溶液中酸分子數(shù)關(guān)系正確的是A甲=乙=丙 B.丙<乙<甲 C.甲<乙<丙 D.甲<丙<乙9.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.裝置①研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為B.裝置②研究的是電解溶液，a電極上有黃綠色氣體生成C.裝置③研究的是電解飽和食鹽水，選用陽離子交換膜D.三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10.中科院長春應(yīng)用化學(xué)研究所張新波團(tuán)隊提出了一種獨特的鋰-氮(Li-N)電池，其在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，可實現(xiàn)氮氣的循環(huán)，并對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.鋰-氮電池為綠色固氮提供了一種可能的途徑B.放電時，由甲電極向乙電極遷移，并在多孔碳布表面生成C.充電時，甲接外接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時，乙電極上發(fā)生的反應(yīng)為11.考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成分如下圖所示：已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl下列分析不正確的是A.氧氣是正極反應(yīng)物 B.銅銹的成分與氧氣濃度、pH有關(guān)C.圖2中，Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動 D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol·L和0.01mol·L醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B用pH試紙測得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8電離出的能力比的強C在2mL0.1mol·L的溶液中先滴入幾滴0.1mol·L溶液有白色沉淀生成，再滴入0.1mol·L溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol·L的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：A.A B.B C.C D.D13.圖中裝置通過控制開關(guān)連接K1或K2，可利用太陽能電池電解水制高純氫。下列說法錯誤的是（）A.制H2時，連接K1B.制O2時，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實現(xiàn)上述過程14.用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述不正確的是A.a點離子濃度：B.b點溶液中存在：C.b點的混合溶液pH不可能等于7D.從a到c的變化過程中，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題：本題共5大題，共58分。15.2022年4月16日，中國航天員搭乘“神舟十三號”從空間站重回祖國懷抱，創(chuàng)造了多項中國航天紀(jì)錄。火箭燃料有液氫、乙炔()、甲烷、煤油、肼()等?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫燃料汽車中氫的燃燒與火箭中氫的燃燒最大的不同在于前者使用的是空氣作氧化劑，而后者使用的是液氧。①火箭中不能使用液化空氣，原因__________________。②已知：(ⅰ)kJ·mol(ⅱ)kJ·mol(ⅲ)kJ?mol(ⅳ)kJ?mol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）“神舟十三號”使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼()作推進(jìn)劑。與的燃燒產(chǎn)物只有、、，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。（3）某興趣小組設(shè)計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。①甲中通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是__________________。②乙裝置中電解的總離子方程式為__________________。16.是造成大氣污染的主要物質(zhì)，工業(yè)上脫硝有多種方法。利用碳還原NO的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的_____(填“>”“<”或“=”)0。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中(mol·L)隨時間(s)的變化如下表所示。(已知：三個容器的反應(yīng)溫度分別為℃、℃、℃)時間0s10s20s30s40s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______，丙容器的反應(yīng)溫度a______(填“>”“<”或“=”)400。（3）已知：。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①在催化劑A的作用下0~4min的______。②該反應(yīng)活化能、、由小到大的順序是____________，理由是____________。③下列說法不正確的是______(填字母)。a．使用催化劑A達(dá)平衡時，值更大b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡17.室溫下，有濃度均為0.2mol·L的下列五種溶液：①HCl溶液、②NaCl溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，已知室溫下電離常數(shù)：；，?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述溶液中，水的電離被抑制的是______(填序號，下同)，水的電離被促進(jìn)的是______。（2）上述溶液的pH由大到小的順序為______。（3）比較溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③______④(填“>”“<”或“=”)。（4）為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL稀釋后的待測溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。Ⅰ．為了確定滴定終點，還需要加入的試劑為______。達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為____________。Ⅱ．在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響的是______(填標(biāo)號)。a．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管Ⅲ．經(jīng)3次平行實驗，達(dá)到滴定終點時，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，則溶液①稀釋后的精確濃度為______mol?L。18.利用低品位軟錳礦漿(主要成分是，還有少量的、等)吸收含的廢氣制備硫酸錳晶體，可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理。已知浸出液的pH<2，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH7.62.73.88.3完全沉淀時的pH9.73.74.7(≥8.5溶解)98（1）用石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍是_______；若溶液中的離子濃度為時可認(rèn)為該離子已被除去，則的_______。（2）氧化的主要目的是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）用化學(xué)平衡原理解釋pH≥8.5時溶解的原因：_______。（4）在隔絕空氣脫水時，是否需要加入適量的硫酸？_______(填“是”或“否”)，其原因是_______。19某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極電極反應(yīng)式是______。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式是______。上述實驗進(jìn)行一段時間后，需向U形管中______，才能