(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專項(xiàng)練題型十一化學(xué)反應(yīng)原理

(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專項(xiàng)練題型十一化學(xué)反響原理(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專項(xiàng)練題型十一化學(xué)反響原理/(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專項(xiàng)練題型十一化學(xué)反響原理題型十一化學(xué)反響原理1.(2020湖北八校聯(lián)考)Ⅰ.煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖以下:(1)反響Ⅰ:C(s)+H22H=+135kJ·mol-1,通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反O(g)CO(g)+H(g)應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)變及平衡搬動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:。(2)反響Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)=-41kJ·mol-1。如圖表示不同樣溫度條件下,煤氣化反響Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的H量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)變率的變化關(guān)系。①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系。(從小到大的序次)②若煤氣化反響Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反響Ⅰ和水氣變換反響Ⅱ后,獲得CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,則反響Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是(填“T1”“T2”或“T3”)。(3)①甲烷化反響Ⅳ發(fā)生從前需要進(jìn)行脫酸反響Ⅲ。煤經(jīng)反響Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和。②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體獲得兩種酸式鹽,該反響的離子方程式是。Ⅱ.利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可獲得富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)變成可利用的化學(xué)品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重要。該技術(shù)中的化學(xué)反響為:CH4(g)+3CO

2(g)

2H2O(g)+4CO(g)

H>0CH4

超干重整

CO2的催化轉(zhuǎn)變?cè)肀硎救鐖D

:(4)過(guò)程Ⅱ,實(shí)現(xiàn)了含氫物質(zhì)與含碳物質(zhì)的分別。生成HO(g)的化學(xué)方程式是。2(5)假設(shè)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)變完好,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。(填序號(hào))過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中均含有氧化還原反響B(tài).過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3C.若過(guò)程Ⅰ投料錯(cuò)誤!未找到引用源。=1,可以致過(guò)程Ⅱ中催化劑無(wú)效(6)必然條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)

和

4.8molCO

2(g),

發(fā)生反響CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下

H>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,此反響的H=

,反響吸取的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變。?導(dǎo)學(xué)號(hào)40414165?2.(2020安徽宣城二模)為研究哈伯法合成氨反響,T℃時(shí),在容積為2L的恒容容器中通入4molN2和12molH2,反響以下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ·mol-1,有要點(diǎn)能數(shù)據(jù)以下:N≡NH—HN—H鍵能數(shù)據(jù)/(kJ·mol-1)946436x若25min時(shí)反響達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1中甲、乙、丙?；卮鹨韵聠?wèn)題:圖1(1)0~25min內(nèi),反響的平均速率v(H2)為;表中x=。(2)T℃時(shí),該反響的平衡常數(shù)=(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá))。K(3)T℃時(shí),若初步充入8molN2和24molH2,則反響剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)在圖1中相應(yīng)的點(diǎn)為(填字母)。以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:①C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)H221②CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H22若已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-l;H2O(g)H2O(l)=-44kJ·mol-1,則2=。HH(5)氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料,其過(guò)程以下:圖2寫(xiě)出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式:。(6)圖3是科學(xué)家提出的利用電解法常溫常壓下由氮?dú)?、氫氣合成氨的表示圖

:圖3由圖可知

,鈀電極

B是電解池的

(填“陰極”或“陽(yáng)極”

);

鈀電極

A上的電極反響式為

。

?導(dǎo)學(xué)號(hào)

40414166?3.(2020貴州遵義二模)(1)的溶解,可在氯水中加入少量A.AgNO3晶體B.CaCO3粉末

將Cl2通入水中。

,Cl

2部分與水反響

:Cl

2+H2O

H++Cl

-

+HClO。若要減少

Cl

2C.NaCl

晶體D.蒸餾水E.濃鹽酸(2)在必然條件下,同時(shí)加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生以下反響反響開(kāi)始時(shí)向右進(jìn)行。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是。A.反響開(kāi)始時(shí),正反響速率大于逆反響速率B.反響開(kāi)始時(shí),正反響速率最大,逆反響速率為零C.隨著反響的進(jìn)行,正反響速率逐漸減小,最后為零D.隨著反響的進(jìn)行,逆反響速率增大,正反響速率減小,最后相等

:CO+H2O(g)

CO2+H2,必然條件下(溫度恒定),SO2與O2反響的濃度隨時(shí)間的變化以下表。時(shí)間/min010203040506070c(SO2)/(mol·L-1)1.0c(O)/(mol-10.50.350.250.180.10.050.050.05·L)2c(SO3)/(mol·L-1)00.30.50.650.80.90.90.9由上表數(shù)據(jù)計(jì)算:A.30~40min時(shí)間段,以SO2表示的反響速率為B.該溫度下,正反響的平衡常數(shù)的值為C.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)變率為。(4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置表示圖見(jiàn)以下列圖惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反響式為

;;(電解池中隔膜僅阻攔氣體經(jīng)過(guò)。

,陰、陽(yáng)極均為(5)3.04g銅鎂合金完好溶解于100mL密度為體2688mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反響后的溶液中加入獲得5.08g積淀。則加入NaOH溶液的體積是

1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中,獲得NO2氣-1mL。?導(dǎo)學(xué)號(hào)40414167?4.(2020河南百校締盟聯(lián)考)鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸自己被還原為NO2,則該反響中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。已知:①2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)H1②(s)+7O2(g)2MoO(s)+4SO(g)H322③MoS(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO(g)H223則H=(用含H、H的代數(shù)式表示)。312(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為Mo錯(cuò)誤!未找到引用源。和S錯(cuò)誤!未找到引用源。。①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。②陰極的電極反響式為。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoOS(s)+4H2(g)+2NaCO(s)MoO(s)+2CO(g)+4HO(g)+2Na2S(s)H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的相關(guān)變2232化曲線以下列圖。圖1不同樣壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)變率的關(guān)系圖20.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系①由圖1可知,該反響H(填“>”或“<”)0,1、2、3由大到小的序次為。ppp②由圖2可知,A點(diǎn)時(shí)H的平衡轉(zhuǎn)變率為。2③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=。題型十一化學(xué)反響原理答案Ⅰ.(1)氧氣與碳發(fā)生燃燒反響放熱,放出的熱被可逆反響吸取利用,促進(jìn)反響正向搬動(dòng)(2)①T<T<T②T1233(3)①CO②C錯(cuò)誤!未找到引用源。+HS-HS+HC錯(cuò)誤!未找到引用源。22.(4)4H2+Fe3O43Fe+4H2O(5)AC(6)+330kJ·mol-122-1,是吸熱反響,而碳與氧氣反響放出熱剖析Ⅰ.(1)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)H=+135kJ·mol量,使反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向正反響方向挪動(dòng),提升碳的利用率。(2)①反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41kJ·mol-1的正反響為放熱反響,溫度越高一氧化碳的轉(zhuǎn)變率越低,由圖可知,溫度的大小為T<T<T。②若煤氣化反響Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,設(shè)水蒸氣的物123質(zhì)的量是4mol,則生成的CO物質(zhì)的量為5mol,同時(shí)生成5mol氫氣,經(jīng)煤氣化反響Ⅰ和水氣變換反響Ⅱ后,設(shè)反響Ⅱ中CO轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量為xmol,則生成xmol氫氣,則(5-x)∶(5+x)=1∶3,x=2.5,CO的轉(zhuǎn)變率α(CO)=錯(cuò)誤!未找到引用源?！?00%=50%,依照?qǐng)D知,反響溫度為3。(3)①根T據(jù)反響Ⅱ知,生成的酸性氣體還有二氧化碳;②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除HS氣體獲得兩種酸式鹽,2則兩者反響生成碳酸氫鉀和硫氫化鉀-,反響的離子方程式為C錯(cuò)誤!未找到引用源。+H2SHS+HC錯(cuò)誤!未找到引用源。。.(4)由圖示可知,過(guò)程Ⅱ中氫氣還原Fe3O4生成H2O。(5)過(guò)程Ⅰ有氫氣生成,而過(guò)程Ⅱ中存在氫氣還原四氧化三鐵,均屬于氧化還原反響,A正確。過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaO,B錯(cuò)誤。若過(guò)程Ⅰ投料錯(cuò)誤!未找到引用源。=1,則CH4和CO2恰好生成CO和H2,無(wú)節(jié)余的CO2,以致催化劑無(wú)效,C正確。(6)設(shè)轉(zhuǎn)變的甲烷的物質(zhì)的量為xmol。CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)初步物質(zhì)的量/mol1.24.800變化物質(zhì)的量/molx3x2x4x平衡物質(zhì)的量/mol1.2-x4.8-3x2x4x平衡時(shí)CH的體積分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤!未找到引用源。,解得x=0.36,則=+118.8×錯(cuò)誤!未找到引用4源。kJ·mol-1=+330kJ·mol-1。2.答案(1)0.12mol·L-1·min-1391錯(cuò)誤!未找到引用源。B(4)-41.2kJ·mol-1(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)陽(yáng)極N2+6H++6e-2NH3剖析(1)依照?qǐng)D像,25min時(shí),氫氣的濃度變成3mol·L-1,(H2)=錯(cuò)誤!未找到引用源。=0.12vmol·L-1·min-1;H=-92.0kJ·mol-1=946kJ·mol-1+436kJ·mol-1×3-6x,x=391kJ·mol-1。(2)T℃時(shí),平衡時(shí)c(N2)=1mol·L-1,c(H2)=3mol·L-1,c(NH3)=2mol·L-1,該反響的平衡常數(shù)K=錯(cuò)誤!未找到引用源。。(3)T℃時(shí),若初步充入8molN2和24molH2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),若平衡不搬動(dòng),氫氣的濃度變成原來(lái)的2倍,為6mol·L-1,而增大壓強(qiáng),平衡正向搬動(dòng),c(H2)減小,反響速率加快,建立平衡需要的時(shí)間縮短。(4)已知:①CO(g)+錯(cuò)誤!未找到引用源。O(g)CO(g)=-283kJ-1;②·mol22H2(g)+錯(cuò)誤!未找到引用源。O2(g)H2O(l)H=-285.8kJ·mol-1;③H2O(g)H2O(l)H=-44kJ·mol-l,由蓋斯定律可知222H=-283.0,①-②+③可得CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)+(-44kJ·mol-1)=-41.2kJ·mol-1。(6)鈀電極A上氮?dú)馍闪税睔?發(fā)生了還原反響,是陰極,則鈀電極B是電解池的陽(yáng)極;鈀電極A上的電極反響式為+-2NH。N2+6H+6e33.答案(1)CE(2)BC(3)0.015mol·L-1·min-1162090%(或0.9)--C錯(cuò)誤!未找到引用源。+N2↑+6H2O(4)CO(NH2)2+8OH-6e(5)1280剖析(1)加入硝酸銀晶體,AgNO3與Cl-反響生成氯化銀積淀,平衡右移,A錯(cuò)誤。加入碳酸鈣固體,與氫離子反響,平衡右移,B錯(cuò)誤。加入NaCl晶體,增加氯離子濃度,平衡左移,控制氯氣的溶解,C正確。加水稀釋,促進(jìn)氯氣的溶解,D錯(cuò)誤。加入濃鹽酸,氯離子濃度增大,平衡向逆反響方向搬動(dòng),控制氯氣的溶解,E正確。(2)反響開(kāi)始時(shí),因?yàn)榉错懴蛴疫M(jìn)行,因此正反響速率大于逆反響速率,A正確。因?yàn)橥瑫r(shí)加入CO、H2O(g)、CO2、H2,且此反響是可逆反響,因此正逆反響同時(shí)進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)向右進(jìn)行,正反應(yīng)速率最大,逆反響速率最小,但不等于0,只但是正反響方向速率大于逆反響方向速率,B錯(cuò)誤。隨著反響的進(jìn)行,正反響速率逐漸減小,當(dāng)正、逆反響速率相等,化學(xué)平衡建立,但正反響速率不等于0,C錯(cuò)誤。隨著反響進(jìn)行,正反響速率減小,逆反響速率增大,當(dāng)兩者相等時(shí),化學(xué)平衡建立,D正確。(3)v(SO3)=錯(cuò)誤!未找到引用源。mol·L-1·min-1=0.015mol·L-1·min-1,依照化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比23-1·min-1。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)2,因此v(SO)=v(SO)=0.015mol·Lc(SO)=(1-0.9)mol-1=0.1mol-1,依照化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,=錯(cuò)誤!未找到引用源。=1620。SO的轉(zhuǎn)變率為·L·L2α(SO2)=錯(cuò)誤!未找到引用源?！?00%=90%。(4)依照電解表示圖,陽(yáng)極獲得N2,因此是CO(NH2)2在陽(yáng)22--22當(dāng)金屬離極上放電,因此電極反響式為CO(NH)+8OH-6eC錯(cuò)誤!未找到引用源。+N↑+6HO。(5)子全部轉(zhuǎn)變成積淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaNO,依照元素守恒有,n(NaOH)=n(NaNO)=n(HNO)-n(NO)=3332錯(cuò)誤!未找到引用源。=1.28mol,因此需要的氫氧化鈉溶液的體積為錯(cuò)誤!未找到引用源?！?03mL·L-1=1280mL。4.答案(1)6∶1(2)錯(cuò)誤!未找到引用源。H2-錯(cuò)誤!未找到引用源。H1(3)①陽(yáng)極區(qū)--+-H2↑)②2H2O+2eH2↑+2OH(或2H+2e(4)①>p>p>p②50%③0.01321剖析(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2