定量分析化學(xué)基礎(chǔ)

定量分析化學(xué)基礎(chǔ)、單選題選擇題1．按任務(wù)分類的分析方法為B、定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析DB、定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析D、化學(xué)分析和儀器分析C、常量分析和微量分析E、重量分析和滴定分析2．在半微量分析中對固體物質(zhì)稱樣量范圍的要求是A、0.1—1gD、0.00001?0.OOOlg3．酸堿滴定法是屬于A、重量分析D、光學(xué)分析B、0.01?0.1gE、lg以上B、電化學(xué)分析E、色譜分析C、0.001?0.01gC、滴定分析4．鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成是屬于C、結(jié)構(gòu)分析A、定性分析BC、結(jié)構(gòu)分析D、化學(xué)分析E、儀器分析5．在常量分析中對液體物質(zhì)稱樣量范圍的要求是A、1—10mlB、0.01?1mlC、<0.01mlE、>1mlD、>10mlE、>1ml滴定分析法一般屬于常量分析，固體取樣量為0.01?0.lg的分析方法稱為半微量分析，而取0.05m1樣品溶液測定被測組分含量屬于A、微量B、常量分析C、半微量D、超微量E、痕量在不加試樣的情況下，按測定試樣待測組分相同的測定方法、條件和步驟進(jìn)行的試驗稱之為A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預(yù)試驗E、準(zhǔn)實驗NaOH滴定液的濃度為0.1010mol/L,它的有效數(shù)字為A、一位B、二位C、三位D、四位E、五位在滴定分析中，若試劑含少量待測組分，消除誤差的方法是A、校準(zhǔn)儀器B、空白試驗C、對照試驗D、加大樣品取量E、減少樣品取量某樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能是DD、滴定時濺失少許E、滴定終點和計量點不吻合A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、測定次數(shù)不夠E、溫度不穩(wěn)定11．0.03050修約為兩位有效數(shù)字應(yīng)寫成A、0.03B、0.030C、0.031D、0.0305E、以上都不是12.測定某樣品的含量，由四人分別測定。試樣稱取2.135g，下列四份報告結(jié)果合理的是A、4.1634%B、4.163%CA、4.1634%B、4.163%C、4.16%213.64+4.4+0.3244的計算結(jié)果有效數(shù)字應(yīng)取A、一位B、兩位C、三位用25m1移液管移取溶液，體積應(yīng)記錄為A、25mlB、15.0mlC、25.00mlD、4.2%D、四位D、25.000m1E、4%E、五位E、以上都不是15.曾加重復(fù)測定次數(shù)，取其平均值作為測定結(jié)果，可以減少A、系統(tǒng)誤差BA、系統(tǒng)誤差B、儀器誤差D、偶然誤差E、操作誤差分析工作中實際能夠測量得到的數(shù)字稱為A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字D、可靠數(shù)字E、可疑數(shù)字滴定度是指每毫升滴定液相當(dāng)于A、被測物質(zhì)的體積B、滴定液的克數(shù)D、溶質(zhì)的質(zhì)量E、滴定液的體積C、方法誤差C、有效數(shù)字C、被測物質(zhì)的質(zhì)量滴定管讀數(shù)時，應(yīng)讀到小數(shù)點后A、一位BA、一位B、兩位C、三位D、四位E、五位減量稱量法稱取試樣，適合于稱取A、劇毒的物質(zhì)B、易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反應(yīng)的物質(zhì)C、不易吸濕的樣品D、易揮發(fā)的物質(zhì)E、易分解的物質(zhì)20.(2.263X1.1581397)/(1.040X0.200)的結(jié)果應(yīng)為A、12BA、12B、13C、12.6D、12.60E、12.59921.下列那種情況可引起系統(tǒng)誤差C、看錯砝碼A、天平零點突然有變動BC、看錯砝碼22.滴定管的讀數(shù)誤差為土0.02m1,若滴定時用去滴定液20.00ml,則相對誤差是A、±0.1%A、±0.1%B、±0.01%C、±1.0%E、±0.2%D、±0.001%E、±0.2%23.空白試驗?zāi)軠p小A、偶然誤差A(yù)、偶然誤差B、試劑、儀器誤差C、方法誤差E、主觀誤差DE、主觀誤差24.減小偶然誤差的方法A、對照試驗B、A、對照試驗B、空白試驗C、校準(zhǔn)試驗D、回收試驗E、多次測定取平均值25.在標(biāo)定NaOH溶液時,某同學(xué)的四次測定結(jié)果分別為0.1023mol/L,0.1024mol/L,0.1022mo1/L、0.1023mo1/L，而實際結(jié)果應(yīng)為0.1048mo1/L,該學(xué)生的測定結(jié)果A、準(zhǔn)確度較好，但精密度較差B、準(zhǔn)確度較好，精密度也較好C、準(zhǔn)確度較差，但精密度較好D、準(zhǔn)確度較差，精密度也較差E、系統(tǒng)誤差小，偶然誤差大偶然誤差產(chǎn)生的原因不包括A、溫度的變化A、溫度的變化B、濕度的變化C、氣壓的變化D、D、實驗方法不當(dāng)E、稱量中受到震動下列哪種誤差屬于操作誤差A(yù)、加錯試劑A、加錯試劑B、溶液濺失C、操作人員看錯砝碼面值D、操作者對終點顏色的變化辨別不夠敏銳E、用銀量法測定氯化物時，滴定時沒有充分震搖使終點提前精密度表示方法不包括A、絕對偏差A(yù)、絕對偏差B、相對誤差C、平均偏差E、標(biāo)準(zhǔn)偏差DE、標(biāo)準(zhǔn)偏差下列不是四位有效數(shù)字A、1.005B、A、1.005B、2.100C、1.000D、1.050E、pH=12.00用萬分之一分析天平進(jìn)行稱量時，結(jié)果應(yīng)記錄到以克為單位小數(shù)點后幾位A、一位B、A、一位B、兩位C、三位D、四位E、五位一次成功的實驗結(jié)果應(yīng)是A、A、精密度差，準(zhǔn)確度高B、精密度高，準(zhǔn)確度差C、C、精密度高，準(zhǔn)確度高E、系統(tǒng)誤差小，偶然誤差大32．下列屬于對照試驗的是A、標(biāo)準(zhǔn)液+試劑的試驗C、純化水+試劑的試驗E、不加標(biāo)準(zhǔn)品的試驗D、精密度差，準(zhǔn)確度差B、樣品液+試劑的試驗D、只加試劑的試驗33．對定量分析結(jié)果的相對平均偏差的要求，通常是A、RdA、Rd<2%B、Rd<0.02%C、Rd三0.2%D、Rd三0.02%E、Rd<0.2%在用HC1滴定液滴定NaOH溶液時，記錄消耗HC1溶液的體積正確的是A、24.100mlB、23.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml有一組平行測定所得的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用A、tA、t檢驗法B、G-檢驗法C、F檢驗法D、u檢驗法E、歸一法某同學(xué)用Q檢驗法判斷可疑值的取舍時，分以下五步進(jìn)行，其中錯誤的為A、將測量數(shù)據(jù)按大小數(shù)據(jù)排列，算出測量值的極差B、計算出可疑值與其最近的極差C、C、計算舍棄商Q計E、Q表三Q計，舍去可疑值D、查表得Q表二、多項選擇題下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A、0.1004mol/LB、pH=10.69C、2001D、n=3.141E、0.3000%基準(zhǔn)物質(zhì)所具備的條件，下列正確的是A、與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成B、在通常條件下性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定C、不應(yīng)含有結(jié)晶水D、純度達(dá)99.9%以上E、具有較大的摩爾質(zhì)量不可直接加熱，需要用操作溶液潤洗的儀器是A、錐形瓶B、滴定管C、移液管和吸量管D、容量瓶E、量筒4．下列屬于系統(tǒng)誤差的是A、試樣未經(jīng)充分混勻B、A、試樣未經(jīng)充分混勻B、滴定時有液滴不慎濺出C、砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)D、環(huán)境濕度有微小變化E、試劑純度不夠5．滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求A、反應(yīng)完全A、反應(yīng)完全B、反應(yīng)速度快C、反應(yīng)定量完成E、有副反應(yīng)DE、有副反應(yīng)三、判斷題1、對試樣進(jìn)行分析時，操作者加錯試劑，屬操作誤差。2、移液管、量瓶配套使用時未校準(zhǔn)引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差。3、分析結(jié)果的測量值和真實值之間的差值稱為偏差。4、在一定稱量范圍內(nèi)，被稱樣品的質(zhì)量越大，稱量的相對誤差就越小。5、偶然誤差是定量分析中的主要誤差來源，它影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。6、懷疑配制試劑的純化水有雜質(zhì)應(yīng)作對照試驗。7、分析化學(xué)的任務(wù)是測定各組份的含量。8、定量分析就是重量分析。9、測定常量組份，必須采用滴定分析。10、用相對誤差表示測定結(jié)果的準(zhǔn)確度比用絕對誤差更為準(zhǔn)確。11、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。12、偶然誤差可以通過增加平均測定次數(shù)予以減小。13、測定值與真實值接近的程度為準(zhǔn)確度。14、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，儀器分析將完全取代化學(xué)分析。15、精密度是在相同的條件下多次測定結(jié)果相互吻合的程度，表現(xiàn)測定結(jié)果的再現(xiàn)性16、用已知溶液代替樣品溶液，在同樣條件下進(jìn)行測定為空白實驗。17、對照試驗的具體方法有標(biāo)準(zhǔn)品對照法和標(biāo)準(zhǔn)方法對照法。18、有效數(shù)字是指在分析工作中能準(zhǔn)確測量到的并有實際意義的數(shù)字。四、填空題：1、分析化學(xué)的任務(wù)、、它們分另H屬于、、。

TOC\o"1-5"\h\z2、根據(jù)取樣量或組分含量的多少分析化學(xué)可分為、、、03、化學(xué)分析法可分為和o4、定量分析的一般程序為、、、。5、系統(tǒng)誤差包括、、、o6、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法、、和減少系統(tǒng)誤差，減少系統(tǒng)誤差又包括、、o7、有效數(shù)字修約的原則為o8、常用可疑值的取舍方法有、o9、根據(jù)滴定反應(yīng)類型不同，滴定分析法的主要方法有、、、o10、滴定分析法的主要滴定方式有、、、o11、滴定液的配制方式有、o五、簡答題1、什么是滴定分析？有何特點？2、滴定分析的主要分析方法及滴定方式有哪些？3、什么是基準(zhǔn)物質(zhì)？基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備什么條件？4、適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)符合哪些要求？5、如何提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度?六、計算題1、0.1007x1、0.1007x(8.25-0.02)x14.01計算0.2845x1000x100%的結(jié)果o2、2、3、分析某樣品的含量，所得結(jié)果(%)為43.87、43.94、43.98、44.08、44.11計算分析結(jié)果的平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差某分析者對某樣品中的維生素C含量(標(biāo)準(zhǔn)值為50.00mg)進(jìn)行了4次重復(fù)測定，結(jié)果為:49.98mg、50.03mg、50.05mg、53.02mg。用Q-檢驗法判斷在置信為95%時，上述數(shù)據(jù)是否有可疑值？要舍去嗎?4、稱取基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)0.4227g，標(biāo)定近似濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液20.40m1,空白試驗消耗NaOH溶液0.04時，求NaOH溶液的濃度。（KHP的摩爾質(zhì)量為204.22g/mol）5、精密稱取阿司匹林試樣0.4227g,加中性乙醇20m1溶解后，加酚酞指示劑兩滴，用0.1008mo1/LNaOH滴定液滴定至終點，消耗NaOH滴定液22.68mI。每毫升0.1000mo1/LNaOH滴定液相當(dāng)于18.02mg阿司匹林。求阿司匹林的含量。參考答案：一、單項選擇題：1?10：BBCADABDBC11?20：BCDCDCCBBC21~30：EABECDEBED31~36：CAEDBE二、多項選擇題：1?5：ACE；ABDE；BCE；CE；ABCD.三、判斷題：I、X2、J3、X4、J5、X6、X7、X8、X9、X10、JII、J12、J13、J14、X15、J16、X17、J18、J四、填空題：1、鑒定組成物質(zhì)的成分、測定各組分的含量、確定物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)；定性分析、定量分析結(jié)構(gòu)分析2、常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析3、重量分析法、滴定分析法4、取樣、試樣的預(yù)處理、測定、分析結(jié)果的計算和評價5、方法誤差、儀器和試劑誤差、操作誤差、主觀誤差6、選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒āp少測量誤差、減少偶然誤差；對照試驗、空白試驗、校準(zhǔn)儀器7、四舍六入五留雙8、Q-檢驗法、G-檢驗法9、酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法10、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法11、直接配制法、間接配制法五、簡答題1、滴定分析法：將已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液滴加到待測物質(zhì)溶液中（也可以將待測溶液滴加到滴定液中），直到滴定液的溶質(zhì)與待測組分按化學(xué)計量關(guān)系定量完全反應(yīng)為止，根據(jù)滴定液的濃度和用量，計算待測組分含量的方法。滴定分析法的特點：儀器簡單、操作方便、測定快速、適用范圍廣、結(jié)果準(zhǔn)確度高。2、滴定分析的主要分析方法有：酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法滴定分析的主要滴定方式有：直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法

3、基準(zhǔn)物質(zhì)：可用來直接配制滴定液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列條件：物質(zhì)的組成與化學(xué)式要完全相符。物質(zhì)的純度要高，一般要求在99.9%以上。物質(zhì)的性質(zhì)穩(wěn)定，干燥時不分解，稱量時不吸水、不吸收CO2等。(4)具有較大的摩爾質(zhì)量。4、適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)具備的條件為：(1)反應(yīng)必須按一定的化學(xué)計量關(guān)系完全進(jìn)行，沒有副反應(yīng)。(2)反應(yīng)必須迅速進(jìn)行。對于較慢的反應(yīng)，可加熱或加入催化劑來加速反應(yīng)。(3)必須有適當(dāng)?shù)暮啽愕姆椒ù_定滴定終點。5、提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度的方法有：選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?。一般來說，常量組分的測定選擇化學(xué)分析法，微量組分或痕量組分的測定則選擇儀器分析法。減少測量誤差。即試樣的稱取量和體積量取量不能太小，以減小相對誤差。(3)通過對照試驗、空白試驗及校準(zhǔn)儀器來減小系統(tǒng)誤差。(4)通過增加重復(fù)測定次數(shù)來減小偶然誤差。六、計算題1、0.1007x(8.25-1、0.1007x(8.25-0.02)x14.010.2845x1000x100%二0.1007x8.23x14.010.2845x1000x100%二4.08%2、二44.00(%)43.87+43.94+43.98+44.08+44.112、二44.00(%)5工x一xd=——i——n43.87-44.00+143.94-44.00+143.98-44.00+144.08-44.00+144.11-44.00|5=0.08(%)Rd=纟x100%=x0.08%44.00%x100%=0.18%——0.1(%)zz(x—x)210.132+0.062+0.022+0.082+0.112S—i—1n-15-1

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