中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用(含答案)

中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用〔含答案〕10/23中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用〔含答案〕一、單項(xiàng)選擇題x、yzxy分別放入稀硫酸中，yx不反響；假設(shè)把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在x外表有銀析出，而z沒(méi)有變化．依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷x、yz的金屬活動(dòng)挨次正確的選項(xiàng)是〔〕y＞x＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性挨次，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別FeSO4

溶液中，②Zn、CuZnSO4

溶液中，③ZnFeSO、4CuSO溶液中，④將Fe分別參與到ZnSO、CuSO溶液中。其中正確的方案是〔 〕4 4 4A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)把X放入Z的化合物溶液中，X外表有Z析出。據(jù)此推斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為〔〕Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y4.以下物質(zhì)中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是〔〕A.銀 B.鋅 C.鐵 D.鋁X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)將三種金屬分別參與稀鹽酸中，只有X外表產(chǎn)生氫氣．據(jù)此推斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為〔〕X、Z、Y B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.Y、X、Z現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把X、Y分別放入硝酸銀溶液中只有X外表有銀析出則XYZ的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為( Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X7.X．Y．Z三種金屬活動(dòng)性是X＞Y＞Z試驗(yàn)組合是〔〕A.①③④ B.②③④ C.①②④D.①②③④有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是鎂和鐵中至少有一種剩余 B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等C.消耗鐵的質(zhì)量確定大于消耗鎂的質(zhì)量 D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等錳〔Mn〕和鎳〔Ni〕都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無(wú)變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的選項(xiàng)是( )MnCuNi B.NiMnCu C.CuNiM D.MnNiCu甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響。乙、丙、丁在確定條件下屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是〔〕甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變黑猛烈燃燒甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D乙>丁>丙甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變黑猛烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是( )A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲12.以下對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案——碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定石墨做電池的電極材料——石墨能夠?qū)щ娊固堪谚F從鐵礦石中冶煉出來(lái)——焦炭具有復(fù)原性鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性——鋁的活動(dòng)性比鐵弱xyzxy分別放入稀硫酸中，xy不反響；假設(shè)把yz分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y外表有銀析出，而z沒(méi)有變化。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷x、yz的金屬活動(dòng)性挨次正確的選項(xiàng)是〔〕x＞y＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y二、多項(xiàng)選擇題

3 3 2 3 2可能存在的狀況是〔 〕AgAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、CuAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、Cu、ZnZn2+、Mg2+Ag、Cu、Zn、MgZn2+以以下圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔 〕D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸至過(guò)量10g495.6g克的鐵粉，充分反響后有固體殘留，t1時(shí)快速正確的選項(xiàng)是〔D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸至過(guò)量取a點(diǎn)時(shí)溶液，參與鋅粉，有氣體放出 B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有兩種．C.c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體確定是銅 D.m=12.7〔〕將鋅片放入稀鹽酸中 B.將鐵片放入稀硫酸中C.將鋅片放入氯化亞鐵溶液 D.將鐵片放入硝酸銅溶液CuSO4

ZnSO4

兩種溶質(zhì)的溶液中，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣C.電解水試驗(yàn)濾紙上確定有Cu，確定沒(méi)有Mg、Zn B.濾紙上確定有Cu，可能有Zn，確定MgC.濾液中確定有CuSOMgSO ，可能有ZnSO D.濾液中確定有CuSOMgSOZnSO4 4 4 4 4 4Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性挨次，以下試劑的選擇方案不行行的是〔〕Zn、Fe、CuSO溶液 B.Fe、Cu、ZnSO溶液4 4C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸 D.Fe、ZnSO4

溶液、CuSO溶液4三、填空題鋁、鐵、銅是三種常見(jiàn)的金屬，人類(lèi)開(kāi)頭使用這三種金屬的先后挨次為 ，驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性挨次，可選用的溶液是 ．鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．硫酸亞鐵常作補(bǔ)鐵劑，人體缺鐵會(huì)造 〔填字母序號(hào)．A．骨質(zhì)疏松 B．貧血 C．佝僂病 D．夜盲癥鐵制品長(zhǎng)期使用簡(jiǎn)潔生銹，鐵生銹的條件是．在鐵制品外表鍍鉻〔Cr〕可以防止鐵生銹，工業(yè)上獵取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反響方程式為：NaCrO+X=2CrO+NaSO+HO，2 2 7 3 2 4 2其中X的化學(xué)式為 ．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：①小莉提出：上述試驗(yàn)中，省略某些試驗(yàn)也能到達(dá)目的．能被省略的試驗(yàn)〔填字母序號(hào)．②將反響后的廢液倒入廢液缸中，過(guò)濾，向所得濾液中參與鐵粉，無(wú)氣泡產(chǎn)生．則以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 〔填字母序號(hào)．A．確定含有硫酸鋅 B．可能含有硫酸銅C．濾渣中確定含有Fe、Cu D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．某同學(xué)做了個(gè)如圖試驗(yàn)，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂移于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反響．試驗(yàn)中觀看到鐵粉外表有 色物質(zhì)析出寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式 ．假設(shè)溶液體積變化無(wú)視不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相〔填“變”“變不”，緣由是什么 ．假設(shè)要驗(yàn)證Fe、Cu和Al的金屬活動(dòng)性挨次，只需一種試劑直接與上述三種金屬反響就能到達(dá)目的，該試劑為 ；有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 。答復(fù)以下問(wèn)題：⑴應(yīng)用金屬活動(dòng)性挨次能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)反響。A．FeCuSO4

溶液B．MgMnSO4

溶液 C．Mn和FeSO溶液4①寫(xiě)出Fe和CuSO溶液反響的化學(xué)方程式 。4②在一樣條件下，四種金屬中能與鹽酸反響且最猛烈的是 。程如下：①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個(gè)反響：Fe+2FeCl3

=3FeCl2

Fe+CuCl2

=FeCl2

+Cu。濾渣的成分是 ，濾液中的溶質(zhì)是 。②步驟Ⅲ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。③氯化鐵能腐蝕銅的緣由是〔用化學(xué)方程式表示〕 。

〕Al〔NO〕AgNO3 2 3 3

向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生則反響后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反響后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì) 〔“”“”；有關(guān)反響的化學(xué)方程式 〔寫(xiě)出一個(gè)即可．四、計(jì)算題Cu﹣ZnCu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供給一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。你認(rèn)為用以上藥品和儀器能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。32.5g與足量該硫酸充分反響，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.0g100.0g109.8g，計(jì)算：生成氣體的質(zhì)量；合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．為了測(cè)定某黃銅〔合金〕中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)展了如下試驗(yàn)：配制溶液：將40g98%9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)XgX的方程或算式〔不要求計(jì)算)26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止〔反響涉及的化學(xué)方程式是H↑，過(guò)濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱(chēng)量得19.5g，求①26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是 g.②求生成氫氣的質(zhì)量是多少?五、試驗(yàn)探究題XAlCu進(jìn)展試驗(yàn)，試驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：AlXCu現(xiàn)象開(kāi)頭時(shí)幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速律慢無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速律快產(chǎn)生氣泡速律慢無(wú)氣泡產(chǎn)生答復(fù)以下問(wèn)題：試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，鋁外表幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的緣由是Cu外表始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的緣由是三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是假設(shè)金屬X的活動(dòng)性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反響后生成易溶于水的XCl。向只含2XCl、CuCl

兩種溶質(zhì)的溶液中參與確定量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加2 2入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生則濾液中確定含有的金屬陽(yáng)離子是 〔用離子符號(hào)表示。六、綜合題試驗(yàn)探究鋁的性質(zhì)．將干凈的純鋁片放在酒精燈火焰上加熱，覺(jué)察被熔化的鋁被一薄層固體膜包裹著而不會(huì)滴下．試驗(yàn)證明該固體膜的成分為Al2O3 ，由此可以得出Al2O3所具有的一條物理性質(zhì)是 ．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明鋁單質(zhì)的金屬活潑性比鐵強(qiáng)．簡(jiǎn)要寫(xiě)出試驗(yàn)步驟．把確定量的鐵粉參與到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反響以后，假設(shè)向?yàn)V渣中參與稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，試分析：濾渣中確定有什么物質(zhì)？ 寫(xiě)出上述反響過(guò)程中發(fā)生的有關(guān)方程式 (任寫(xiě)一個(gè)即可)。答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題x、yzxy分別放入稀硫酸中，yx不反響；假設(shè)把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在x外表有銀析出，而z沒(méi)有變化．依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷x、yz的金屬活動(dòng)挨次正確的選項(xiàng)是〔〕y＞x＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解析xy、z三種金屬，假設(shè)把x和y分別放入稀硫酸中，y溶解并產(chǎn)生氫氣，而x不反響，說(shuō)明y的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，x的金屬活動(dòng)性比氫弱，即y＞H＞x．xz分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在x外表有銀析出，而z沒(méi)有變化，說(shuō)明x的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即x＞Ag＞z．x、y和z的金屬活動(dòng)挨次是y＞x＞z．應(yīng)選：A．動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次．某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性挨次，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別FeSO4

溶液中，②Zn、CuZnSO4

溶液中，③ZnFeSO、4CuSO溶液中，④將Fe分別參與到ZnSO、CuSO溶液中。其中正確的方案是〔 〕4 4 4A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解答】①鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可以置換出鐵，而銅不能置換出鐵，所以可以區(qū)分出活動(dòng)性強(qiáng)弱；②難以比較鐵的活動(dòng)性和銅、鋅的活動(dòng)性孰強(qiáng)孰弱，所以該方案不行行；③鋅可以把鐵和銅置換出來(lái)，但是不能比較鐵和銅的活動(dòng)性，所以該方案不行行；④鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅，所以可以區(qū)分出這三種活動(dòng)性挨次；所以能夠區(qū)分出鋅鐵銅三種金屬活動(dòng)性的方案是①④A相吻合．A．①鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可以置換出鐵，而銅不能；②難以比較鐵的活動(dòng)性和銅、鋅的活動(dòng)性孰強(qiáng)孰弱；③鋅可以把鐵和銅置換出來(lái)，但是不能比較鐵和銅的活動(dòng)性；④鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅．此題考察學(xué)生對(duì)于金屬活動(dòng)性挨次的探究，我們可以把這類(lèi)題目歸結(jié)為“明知故問(wèn)”屬活動(dòng)性挨次，然后選擇適宜的酸或者是鹽的溶液來(lái)進(jìn)展解答．X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)把X放入Z的化合物溶液中，X外表有Z析出。據(jù)此推斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為〔〕Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明Y的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其它物YX放入Z的化合物溶液中，X外表有ZX＞Z，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為X、Z、Y。故答案為：Ｄ、金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。以下物質(zhì)中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是〔〕銀 B.鋅 C.鐵 D.鋁【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，應(yīng)選項(xiàng)中所涉及金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是鋁＞鋅＞鐵＞銀，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鋁。故答案為：D?！痉治觥恳罁?jù)金屬活動(dòng)性挨次分析，金屬活動(dòng)性挨次中，越靠前，化學(xué)性質(zhì)越活潑。X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假設(shè)將三種金屬分別參與稀鹽酸中，只有X外表產(chǎn)生氫氣．據(jù)此推斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為〔〕X、Z、Y B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.Y、X、Z【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用X、Y、Z三種金屬中只有Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明Y的活動(dòng)性最弱；把X、YZ分別參與稀鹽酸中，XYZ沒(méi)有．說(shuō)明金屬的活動(dòng)性X＞Z，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為X、Z、YA．在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)定．X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把X、Y分XXYZ的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為()Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣，說(shuō)Z比X、Y的活動(dòng)性強(qiáng)；而把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X外表有銀析出，說(shuō)明X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故三金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是：Z>X>Y。故答案為：A。把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析解答X．Y．Z三種金屬活動(dòng)性是X＞Y＞Z試驗(yàn)組合是〔〕A.①③④ B.②③④ C.①②④D.①②③④【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用①X參與稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明活動(dòng)性X＞H；②將Y參與稀鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活動(dòng)性H＞Y；③將Y參與硝酸銀溶液中，有銀析出，說(shuō)明活動(dòng)Y＞Ag；④Z參與硝酸銀溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活動(dòng)性Ag＞Z；綜上所述，能證X．Y．Z三種金屬活動(dòng)性是X＞Y＞Z試驗(yàn)組合是①②③④．應(yīng)選：D．氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是鎂和鐵中至少有一種剩余 B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等C.消耗鐵的質(zhì)量確定大于消耗鎂的質(zhì)量 D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等【答案】B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解析】此題通過(guò)圖象分析得出二者生成氫氣的質(zhì)量相等，給出一個(gè)便利計(jì)算的特別數(shù)值，22g氫氣，然后分別計(jì)算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量，便可得出答案．【解答】設(shè)制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，設(shè)制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，需稀硫酸的質(zhì)量為z； 需稀鹽酸的質(zhì)量為mMg+HSO═MgSO+H↑ Fe+2HCl═FeCl+H↑2 4 4 2 2 224 98 2 56 73 2;;;;解之得：x=24g；z=980g y=56g；m=730g〔2g)，需要鎂的質(zhì)量是24g，而需要鐵的質(zhì)量56g．而題目中指出是一樣質(zhì)量的金屬，假設(shè)制取2g56g鐵，因此鎂的質(zhì)量也56g故鎂有剩余：56g-24g=32gA、C的說(shuō)法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B的說(shuō)法是錯(cuò)誤的．D、由題目圖中可以看出當(dāng)鎂和鐵完全反響時(shí)，對(duì)應(yīng)縱座標(biāo)所指一樣，故二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故D的說(shuō)法是正確的．由于題目要求選出錯(cuò)誤的，故答案為：B質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等．錳〔Mn〕和鎳〔Ni〕都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無(wú)變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的選項(xiàng)是( )MnCuNi B.NiMnCu C.CuNiM D.MnNiCu【答案】C【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解析】來(lái)，利用這一規(guī)律可以依據(jù)反響的能否發(fā)生來(lái)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．【解答】由題意可知，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無(wú)變化，說(shuō)明鎳的活動(dòng)性比錳弱；將鎳絲性由弱到強(qiáng)的挨次是銅＜鎳＜錳．由以上分析可知：A、金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列不是MnCuNiA不正確；B、金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列不是NiMnCuB不正確；CCuNiMnC正確；D、金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列不是MnNiCuD不正確．C．養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的理解和應(yīng)用甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響。乙、丙、丁在確定條件下屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是〔〕甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解析】就是只有前面的金屬可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．【解答】由于甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響．乙、丙、丁在確定條件下都能與氧氣反響，說(shuō)明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的活動(dòng)性比丙強(qiáng)，但比乙弱，故四種金屬的活動(dòng)性挨次是乙＞?。颈炯祝珼．屬的活動(dòng)性挨次．甲乙甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變黑猛烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是( )甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用動(dòng)性比乙、丙強(qiáng)，由在氧氣中反響的現(xiàn)象可知，丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是甲>丙>乙。故答案為：A【分析】推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，可以利用金屬和另一種物質(zhì)反響的速度和猛烈程度來(lái)確定，與同一物質(zhì)反響越猛烈活動(dòng)性越強(qiáng)，據(jù)此解答以下對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案——碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定石墨做電池的電極材料——石墨能夠?qū)щ娊固堪谚F從鐵礦石中冶煉出來(lái)——焦炭具有復(fù)原性鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性——鋁的活動(dòng)性比鐵弱【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用A、碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案，字跡長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)變化；B、石墨能夠?qū)щ娝阅軌蜃鲭姵氐碾姌O材料；C、焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里復(fù)原出來(lái)是焦炭具有復(fù)原性；D、鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性是由于鋁能形成起保護(hù)作用的氧化膜；【解答】A、碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案，字跡長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)變化，所以書(shū)寫(xiě)檔案規(guī)定必需使用碳素墨水是碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B、石墨能夠?qū)щ娝阅軌蜃鲭姵氐碾姌O材料，故B正確；C、焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里復(fù)原出來(lái)是焦炭具有復(fù)原性，故C正確；D、鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性是由于鋁能形成起保護(hù)作用的氧化膜；不是活動(dòng)性的緣由，故D錯(cuò)誤；D．xyzxy分別放入稀硫酸中，xy不反響；假設(shè)把yz分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y外表有銀析出，而z沒(méi)有變化。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷x、yz的金屬活動(dòng)性挨次正確的選項(xiàng)是〔〕x＞y＞z B.x＞z＞y C.z＞y＞x D.z＞x＞y【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解析】生置換反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．x和yyx＞H＞yy和zyz沒(méi)有變化，說(shuō)明y＞Ag＞z，x、y、z的活動(dòng)性為x＞y＞z，觀看選項(xiàng)，應(yīng)選A．進(jìn)展．二、多項(xiàng)選擇題

3 3 2 3 2可能存在的狀況是〔 〕AgAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、CuAg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+Ag、Cu、ZnZn2+、Mg2+Ag、Cu、Zn、MgZn2+【答案】B,D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用A、濾紙上有銀，說(shuō)明向混合溶液中參與鋅粉，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅，可能含硝酸銀．所以A選項(xiàng)是有可能的；B.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣C.電解水試驗(yàn)BB.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣C.電解水試驗(yàn)C、濾紙上有銀、銅、鋅，說(shuō)明參與的鋅粉過(guò)量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反響，溶液中只含硝酸鎂和生成的硝酸鋅．所以C選項(xiàng)有可能；D、鋅活動(dòng)性小于鎂，不能把鎂置換出來(lái)，所以濾紙上不行能有鎂．所以D選項(xiàng)不行能．應(yīng)選：BD．A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣【分析】“參與一些鋅粉”，依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不和硝酸鎂反響，和15.以以下圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔A.用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸至過(guò)量D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸至過(guò)量【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用A．用確定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣，加熱一段時(shí)間后才有氧氣生成，錯(cuò)誤；C．電解水試驗(yàn)，生成氫氣與氧氣的體積比是2：1，錯(cuò)誤；D．分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸至過(guò)量，鋁與稀鹽酸反響生成的氫氣多，正確。故答案為：BD?！痉治觥繄D像的選擇要看志點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)及變化趨勢(shì)。10g495.6g克的鐵粉，充分反響后有固體殘留，t1時(shí)快速正確的選項(xiàng)是〔〕取a點(diǎn)時(shí)溶液，參與鋅粉，有氣體放出 B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有兩種．C.c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體確定是銅 D.m=12.7【答案】B,D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用A、充分反響后有固體殘留，說(shuō)明鐵過(guò)量，稀硫酸已被反響完，取a點(diǎn)時(shí)溶液，參與鋅粉，不會(huì)有氣體放出，A不符合題意；Bt1由化學(xué)反響方程式Fe+CuSO=456

Cu+FeSO464bb點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅，B符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，假設(shè)鐵粉過(guò)量，燒杯中固體就是鐵和銅，假設(shè)倒入的硫酸銅過(guò)量，固體則為銅，C不符合題意；D、設(shè)硫酸完全反響是生成氫氣的質(zhì)量為，參與反響的鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+HSO=FeSO+ H2 4 4 2↑56 98 2，=0.1g，y=2.8g，=0.1g，y=2.8g10g+2.8g-0.1g=12.7g，D符合題意。故答案為：BD。中，參與反響的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！病硨\片放入稀鹽酸中 B.將鐵片放入稀硫酸中C.將鋅片放入氯化亞鐵溶液 D.將鐵片放入硝酸銅溶液【答案】A,B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用A.將鋅片放入稀鹽酸中，鋅片外表有氣泡產(chǎn)生，證明Zn>H；A符合題意將鐵片放入稀硫酸中，鐵片外表有氣泡產(chǎn)生，證明Fe>H；B符合題意將鋅片放入氯化亞鐵溶液：Zn+FeCl=ZnCl+FeZn>Fe；C不符合題意2 2將鐵片放入硝酸銅溶液：Fe+Cu(NO)=Fe(NO)+CuFe>CuC、D即可證明32 32Zn>Fe>CuAB，D不符合題意故答案為：AB【分析】在金屬活動(dòng)性挨次中，H前面的金屬能和酸反響生成氫氣，排列在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液置換出來(lái)，據(jù)此解答CuSO4

ZnSO4

兩種溶質(zhì)的溶液中，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍(lán)色．依據(jù)此現(xiàn)象作出了以下推斷，你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是〔〕濾紙上確定有Cu，確定沒(méi)有Mg、Zn B.濾紙上確定有Cu，可能有Zn，確定沒(méi)有MgC.濾液中確定有CuSOMgSO ，可能有ZnSO

D.CuSOMgSOZnSO4 4 4【答案】A,D

4 4 4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用OOug+4 4 4=MgSO+Zn，4A、通過(guò)分析可知，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍(lán)色，說(shuō)明溶液中確定含CuMg、ZnA正確；B、通過(guò)分析可知，參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍(lán)色，說(shuō)明溶液中確定含CuMg、ZnB錯(cuò)誤；C、參與確定質(zhì)量Mg，待充分反響后，濾液呈淺藍(lán)色，說(shuō)明溶液中確定含有硫酸銅，鎂和出鋅，所以濾液中確定有CuSO、MgSO、ZnSO ，故C錯(cuò)誤；4 4 4DMg，待充分反響后，濾液呈淺藍(lán)色，說(shuō)明溶液中確定含有硫酸銅，鎂和硫酸銅反響生成硫酸鎂和銅所以溶液中確定含有硫酸鎂鎂沒(méi)有置換完銅也就不難置換出鋅，所以濾液中確定有CuSO、MgSO、ZnSO ，故D正確．4 4 4應(yīng)選：AD．即可完成．Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性挨次，以下試劑的選擇方案不行行的是〔〕Zn、Fe、CuSO溶液 B.Fe、Cu、ZnSO溶液4 4C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸 D.Fe、ZnSO4

溶液、CuSO溶液4【答案】AB【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解析A、ZnCuSO4Zn＞銅；FeCuSO4溶液反響置換出銅，說(shuō)明白活動(dòng)性鐵＞銅；但無(wú)法確定鐵和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱合理．B、Fe、CuZnSO4

溶液均不反響，說(shuō)明白活動(dòng)性鋅＞鐵，鋅＞銅，但無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．CZn與稀HSOZnHSO反響置換出氫氣，2 4 2 4說(shuō)明白活動(dòng)性鐵＞氫；但Zn與稀硫酸的反響比鐵與稀硫酸的反響猛烈，則可得Zn＞鐵；銅與稀硫酸不反響，說(shuō)明氫＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性Zn＞鐵＞銅；故該方案合理．DZnSO溶液不反響，說(shuō)明白活動(dòng)性鋅＞鐵；鐵與CuSO溶液反響置換出銅，說(shuō)明白4 4活動(dòng)性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理．應(yīng)選：AB．【分析】依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性挨次是否合理，可依據(jù)“反響則活潑，不反響則不活潑”進(jìn)展分析推斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性挨次．三、填空題鋁、鐵、銅是三種常見(jiàn)的金屬，人類(lèi)開(kāi)頭使用這三種金屬的先后挨次，驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性挨次，可選用的溶液是 ．【答案】鋁＞鐵＞銅；硫酸亞鐵【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用金屬的鹽溶液，由此可知，可選用的溶液是硫酸亞鐵溶液等．故答案為：鋁＞鐵＞銅，硫酸亞鐵．液，排在前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)設(shè)計(jì)．鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．硫酸亞鐵常作補(bǔ)鐵劑，人體缺鐵會(huì)造 〔填字母序號(hào)．A．骨質(zhì)疏松 B．貧血 C．佝僂病 D．夜盲癥鐵制品長(zhǎng)期使用簡(jiǎn)潔生銹，鐵生銹的條件是．在鐵制品外表鍍鉻〔Cr〕可以防止鐵生銹，工業(yè)上獵取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反響方程式為：NaCrO+X=2CrO+NaSO+HO，2 2 7 3 2 4 2其中X的化學(xué)式為 ．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：①小莉提出：上述試驗(yàn)中，省略某些試驗(yàn)也能到達(dá)目的．能被省略的試驗(yàn)〔填字母序號(hào)．②將反響后的廢液倒入廢液缸中，過(guò)濾，向所得濾液中參與鐵粉，無(wú)氣泡產(chǎn)生．則以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 〔填字母序號(hào)．A．確定含有硫酸鋅 B．可能含有硫酸銅C．濾渣中確定含有Fe、Cu D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．【答案】B；HSO；C；AB2 4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用1〕人體缺鐵會(huì)造成貧血；NaCrO+X═2CrO+NaSO+HOCr、O、Na、S、2 2 7 3 2 4 2H2、11?、2、1、2Na、Cr、O2、2、7，依據(jù)反響前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則X2個(gè)氫原子、14個(gè)氧原子，即每個(gè)X2個(gè)氫原子、14個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HSO；2 4①通過(guò)A中鐵粉不能與硫酸鋅反響，說(shuō)明白鋅的活動(dòng)性大于鐵，通過(guò)鐵能與酸反響，的是試驗(yàn)是鐵與硫酸銅溶液的反響，即C；②A．由于鐵不能與硫酸鋅反響，溶液中確定含有硫酸鋅．故A正確；B、假設(shè)鐵粉的量缺乏，溶液中可能含有硫酸銅．故B正確；C．假設(shè)鐵粉的量缺乏，濾渣中不含有Fe．故C錯(cuò)誤；D．由于鐵不能與硫酸鋅反響，濾渣中不行能含有ZnD錯(cuò)誤．1B〔〕HO〔3C．2 4〔1〕依據(jù)鐵元素與人體安康之間的關(guān)系分析；依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反響前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷反響物X的化學(xué)式；①依據(jù)金屬與酸會(huì)鹽能否發(fā)生反響，可以比較金屬的活動(dòng)性大??；②依據(jù)金屬與酸、鹽的反響是反響物量的多少分析濾渣及濾液中含有的成分．某同學(xué)做了個(gè)如圖試驗(yàn)，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂移于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反響．試驗(yàn)中觀看到鐵粉外表有 色物質(zhì)析出寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式 ．假設(shè)溶液體積變化無(wú)視不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相〔填“變”“變不”，緣由是什么 ．【答案】紅；Fe+CuSO═Cu+FeSO；變大；溶液密度減小,塑料小球所受浮力減小，因此進(jìn)4 4入溶液的體積增加【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用〔1〕由于金屬鐵可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅而最終變成硫酸亞鐵溶液，所以會(huì)在鐵粉外表觀看到有紅色物質(zhì)消滅；故答案為：紅，F(xiàn)e+CuSO═Cu+FeSO；4 4〔2〕反響使得原溶液的溶質(zhì)CuSO4

FeSO4

160份質(zhì)量CuSO4

152FeSO4

，溶質(zhì)質(zhì)量減小則溶液質(zhì)量減小，溶液體積根本保持不變，則溶液密度減小，故塑料小球所受浮力減小，浸入溶液的體積增大．〕OO2〕,塑料小球所受浮力減4 4小，因此進(jìn)入溶液的體積增加．〔1〕分析所發(fā)生的反響，答復(fù)反響中所消滅的現(xiàn)象并寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式；〔2〕分析反響前后溶液質(zhì)量變化，得出溶液密度受反響影響狀況，推斷液面上小球浸入液體中體積變化．假設(shè)要驗(yàn)證Fe、Cu和Al的金屬活動(dòng)性挨次，只需一種試劑直接與上述三種金屬反響就能到達(dá)目的，該試劑為 ；有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 。【答案】硫酸亞鐵溶液；2Al+3FeSO

=Al

(SO)+3Fe4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用

2 43【解析應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeSO=Al(SO)+3Fe,可以這樣設(shè)4 2 43,(1)“兩鹽夾一金”,即排序后,選用兩端金屬的鹽溶液和中間的金屬反響。(2)“兩金夾一鹽”,即排序后,選用兩端的金屬和中間金屬的鹽溶液反響。依據(jù)題意，承受方法〔2〕來(lái)驗(yàn)證；答復(fù)以下問(wèn)題：⑴應(yīng)用金屬活動(dòng)性挨次能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)反響。A．FeCuSO4

溶液B．MgMnSO4

溶液 C．Mn和FeSO溶液4①寫(xiě)出Fe和CuSO溶液反響的化學(xué)方程式 。4②在一樣條件下，四種金屬中能與鹽酸反響且最猛烈的是 。程如下：①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個(gè)反響：Fe+2FeCl3

=3FeCl2

Fe+CuCl2

=FeCl2

+Cu。濾渣的成分是 ，濾液中的溶質(zhì)是 。②步驟Ⅲ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。③氯化鐵能腐蝕銅的緣由是〔用化學(xué)方程式表示〕 ?！敬鸢浮縁eCuSO

=FeSO

+H↑；Cu+2FeCl=2FeCl2

4 4+CuCl2

2 2 2 3【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用〔1〕①鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可與硫酸銅溶液反響生成銅和硫酸亞鐵，故化Fe+CuSO═FeSO+Cu；4 4②FeCuSO溶液反響，得鐵比銅強(qiáng)；由MgMnSO溶液反響，得鎂比錳強(qiáng)；由4 4MnFeSO4

Mg＞Mn＞Fe＞Cu，則四種金屬中能與鹽酸反響且最猛烈的金屬為Mg。〔2〕①FeCl、FeCl、CuCl的混合溶液中參與過(guò)量鐵粉，鐵粉與FeClFeCl、3 2 2 3 2CuCl2

CuFeCl2

，因此可知過(guò)濾所得濾渣中含有剩余的FeCu，濾FeCl；2②FeCu的濾渣中參與稀鹽酸，鐵與鹽酸反響生成FeCl和H2 2

，故反響的化學(xué)Fe+2HCl═FeCl+H↑；2 2③印刷線路板的生產(chǎn)中所得廢液中含F(xiàn)eCl、FeCl、CuCl

，可推斷氯化鐵能腐蝕銅生成3 2 2FeCl與CuCl ，故反響的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl。2 2 3 2 2置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

〕Al〔NO〕AgNO3 2 3 3

向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生則反響后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反響后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì) 〔“”“”；有關(guān)反響的化學(xué)方程式 〔寫(xiě)出一個(gè)即可．+

〕g．3 2 3 2【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用

3 3 2Cu〔NO〕、AgNO

與鐵發(fā)生置換反響，得到Cu、Ag，3 2 3鐵粉過(guò)量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反響后的溶液中即濾液不再含的Cu〔NO〕、AgNO ，3 2 3而是含有生成的O〕由于l O〕不與e發(fā)生反響所以濾液中還含有l(wèi) O〕3 2 3 3 3；3Fe2AgNO=Fe〔NO〕+2Ag；Fe+Cu〔NO〕=Fe〔NO〕+Cu3 3 2 3 2 3 2銀的置換反響；+

〕O〕〔或O〔O〕g．3 2 3 2 3 3 2換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e過(guò)量沒(méi)有反響完，所以原混合溶液中的Cu〔NO

〕AgNO

全部被置換生成3 2 3、AgFe〔NO〕A1〔NO〕

不反響，再利用反響時(shí)金屬的原子量可對(duì)溶液質(zhì)量3 2 3 3的轉(zhuǎn)變進(jìn)展分析，確定溶液質(zhì)量的變化．四、計(jì)算題Cu﹣ZnCu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供給一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。你認(rèn)為用以上藥品和儀器能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。32.5g與足量該硫酸充分反響，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕Cu﹣Zn〔2〕Znx。Zn+HSO= ZnSO+2 4 465x

H↑220.4g列比例式得：65：X=2：0.4克解得X=13g合金中銅的質(zhì)量=32.5g–13g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.5克／32.5克×100%=60%60%.【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用〔1〕由于銅和銀都不能和酸發(fā)生反響，所以不能測(cè)定其中二者的質(zhì)量，所以能夠測(cè)定的是銅和鋅的合金；〔2〕Znx。Zn+HSO= ZnSO+2 4 465x

H↑220.4gX=13g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=60%合金中銅的質(zhì)量=32.5g–13g=合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=60%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%.從而求得銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔．Cu﹣Zn從而求得銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔．10.0g100.0g109.8g，計(jì)算：生成氣體的質(zhì)量；合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．〔1〕解：生成氫氣的質(zhì)量為：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g〔2〕解：設(shè)參與反響的鋅的質(zhì)量為xZn+HSO═ZnSO+2 4 465x

H↑220.2gx=6.5g所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35.0%所以樣品中銅的質(zhì)量為：10.0g﹣所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35.0%【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用110g,反響后質(zhì)量變?yōu)?09.8g.,質(zhì)量減小，減小的質(zhì)氣的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以和合金的質(zhì)量即可解答為了測(cè)定某黃銅〔合金〕中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)展了如下試驗(yàn)：配制溶液：將40g98%9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)XgX的方程或算式〔不要求計(jì)算)26g上述