2022高中化學學業(yè)水平考試題庫化學反應(yīng)的速率

第二節(jié)化學反應(yīng)的速率與限度

1.對于反應(yīng)CaCC)3+2HCl-CaCb+HhO+CChf,下列判斷正確的是()

A.fflHC1和CaCb表示的化學反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同

B.不能用CaC03的濃度的變化來表示化學反應(yīng)速率，但可以用H20來表示

C.用H20和CO2表示的化學反應(yīng)速率相同

D.可用CaCb濃度的減少來表示其化學反應(yīng)速率

第A

|解析|CaCCh是固體,H?0為純液體，不能用它們表示化學反應(yīng)速率;CaCb是生成物,其濃度在反應(yīng)過程

中會增大。在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，也可能相同，但意義相

同,故正確答案為A項。

2.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B.化學反應(yīng)速率為“0.8molLLJ”所表示的意思是:時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol.L-1

C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢

D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯,反應(yīng)速率越大

gl]c

庭明化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,是正值，它是反應(yīng)的

平均速率，一般不用固體或純液體來表示化學反應(yīng)速率,A、B錯;對于無明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)來說，如

酸堿中和反應(yīng)，無法通過反應(yīng)現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小,D錯;化學反應(yīng)速率就是用來描述化學反應(yīng)快

慢的物理量，故C正確。

3.反應(yīng)3X(g)+Y(g)-2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min時Y減少了0.5mol,則0~5min內(nèi)

此反應(yīng)的平均速率為()

A.v(X)=0.05mol-L'lmin'1

B.v(Y)=O.10mol-L'min1

C.v(Z)=O.10mol-L^min-1

D.v(W)=0.05molL^-s-1

|解析|o~5min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=^5^01=0.05moLL-Lmirrl物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于

1---------1zLX5min

化學計量數(shù)之比，故v(X)=0.15mol-L'min^vCZ)^.10mol-L_,min_,,v(W)=0.0017molL"?s",本題選

Co

4.在密閉容器中進行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,用A、B、C表示的化學反應(yīng)速率分別為0、v2>

以單位:molLls"),且也、也、力之間有如下關(guān)系：3也二外,2口曰3,2吸=3y3,則此反應(yīng)表示為()

A.A+B^=iC

B.2A+2B^3c

C.3A+B,：2C

D.A+3B^="2c

函D

畫根據(jù)物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)化學計量數(shù)之比,可知選D。

5.反應(yīng)2so2+O2-2SO3經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了04在這段時間內(nèi)用。2表示的

反應(yīng)速率為0.04moMLs)”,則這段時間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.lOs

ggc

解析|S6的濃度增加了0.4mol-L」,則。2的濃度減小了0.2moLL」/(O2)=絆2,△仁縹g=

---------△￡V(O2)

O^molL'1「

1=5So

0.04mol(Ls)-

6.將10molH2和5mol沖放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng):3H?(g)+N2(g)一2NH3(g)。在最

初的0.2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06molLlsL則在0.2s末溶器中N%的物質(zhì)的量是()

A.0.12molB.0.08mol

C.0.04molD.0.8mol

ggB

解析卜(H):V(NH3)=3:2,所以v(NH3)=0.04mol-L-LsT,0.2s末時,〃(NH3)=0.04molL-Ls"x0.2sxl0

L=0.08mol。

7.為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和田,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下

的密閉容器中，充入一定量的周和CO,發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+C0(g)-CH30H(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)

如下：

1

t/s0500

()00

c(H2)/(moIL-

5.003.522.4S

,)

c(CO)/(mol-L'

2.5()

,)

⑴在500s內(nèi)用比表示的化學反應(yīng)速率是o

(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應(yīng)速率是0

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是

噩⑴2.96x10-3moi.L-i.s-i

(2)1.26x10-3mol-L'-s'1

(3)0.74mol-L1

|解析|(1)在500s內(nèi),v(H2)=500mo卜m。卜L&96xl(y3(2)在1000s內(nèi)H2的濃度減少

-I

1

量AC(H2)=5.00mol-L'-2.48mol-L'=2.52molL”,則CO的濃度減少量Ac(CO)=^Ac(H2)=1.26mol-L,

用CO表示此段時間的平均速率為v(CO)=l：/1.26x10-3mo].L-i,s-io⑶在500s內(nèi)H?的濃度

變化量AC(H2)=1.48moLL-i,則生成的CH3OH的濃度為△c(CH3OH)=；Ac(H2)=0.74molL」,即在500s

時生成的甲醇的濃度是0.74mol-L'c

提升能力跨越等級

1.下列說法正確的是()

A.化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化量來表示

B.用不同物質(zhì)的濃度變化量表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中對

應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

C.化學反應(yīng)速率的單位由時間單位和物質(zhì)的量的單位決定

D.反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學反應(yīng)速率為負值

函B

解和A項,化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來表示，故錯

誤;B項，用不同物質(zhì)的濃度變化量表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于化學方程式

中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故正確;C項,化學反應(yīng)速率的單位由時間單位和物質(zhì)的量濃度的單位

決定，故錯誤;D項，反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，但用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學

反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:

高溫、裔壓

N2+3H2催化劑2NH3

起始濃度/(mol?L”)1.03.00.2

2<；末濃度/(molL”)0.61.81.0

45s末濃度/(moll」)0.41.21.4

當用氨氣濃度的增加量來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol-L-'-s

B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol-L-'-s-1

C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol-L'-s

D.2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2molL'.s'1

答案A

畫化學反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率,A是錯誤的。

3.對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)——4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()

A.v(W)=3v(Z)

B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)

D.3v(W)=2v(X)

gl]c

畫各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中相應(yīng)化學計量數(shù)之比,A項，應(yīng)為

v(W)=v(Z);B項，應(yīng)為3v(X)=2v(Z);D項，應(yīng)為2u(W)=3v(X)。

4.某溫度下，濃度都是1mol-L”的兩種氣體X2和丫2,在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min

后，測得參加反應(yīng)的X2的物質(zhì)的量濃度為0.6molL",用丫2表示的化學反應(yīng)速率V(Y2)=0.1molL-

Lminl生成的c(Z)=0.4molLL則該反應(yīng)的化學方程式是()

A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3

ggc

|解析|用X,表示的化學反應(yīng)速率n(X,)=°T"L=0.3moLLlmin"。用Z表示的化學反應(yīng)速率

1----1zmm

1

0.4molL=Q2mobL-i,min-io根據(jù)X2、丫2和Z的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)

zmin

的化學計量數(shù)之比，則v(X2):貝丫2)：v(Z)=0.3mol-L^min'1:0.1mol-L^min1:0.2mol-L-,-minI=3:

1：2o根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學式為X3Y。故可得出反應(yīng)的化學方程式為3X2+Y2===2X3Yo

5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)

2C(g)o若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6moll」,現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol-L-'-s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol-L-'-s-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

@2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1

其中正確的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

量B

畫解答該題目時可以先計算出v(C),然后根據(jù)各物質(zhì)化學計量數(shù)之比等于化學反應(yīng)速率之比，解決

相關(guān)計算問題。

根據(jù)v=1,u(C)=°'6：:工=0.3molLls”,則v(A)=v(C)=0.3molL1-s-l,v(B)=1v(C)=0.15molL1-s-

2s時，消耗A的物質(zhì)的量為0.3molLlslx2Lx2s=1.2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為

^2lxl00%=30%;2s時,。(B)=lmolL'-0.15mol-L1-sIx2s=0.7molL'

4molvo

6.(雙選)一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所

示。下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的化學反應(yīng)速率為0.158molLls“

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL-1

C.反應(yīng)開始到10s時,Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395molL-1

D.反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)—2Z(g)

|答案

解析|從題圖中可看出,X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物，反

應(yīng)進行到10s時X、Y均減少了0.79mol,Z增加了1.58mol,其化學方程式為X(g)+Y(g)-2Z(g),所

以Z的化學反應(yīng)速率為;產(chǎn)%=0.079molL'-s-',X的物質(zhì)的量濃度減少了粵㈣=0.395mol.L'.Y的

2Lx10S2L

物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol-L^o

7.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xAlgH.vBlg)^^

〃C(g)+qD(g)。

已知:平均反應(yīng)速率u(C尸呆A);反應(yīng)2min時,A的濃度減少了/B的物質(zhì)的量減少了趣mol,并有amol

D生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi))(A)=,v(B)=;

(2)化學方程式中產(chǎn)，尸,p=,q=o

答案(1后mol-L'min-11molL'min_1

(2)2316

|解析|(1)由題意可知,2min內(nèi),Ac(A)Wx|mol-L*1=^molL",u(A尸喋而一=molL'min";A〃(B)=]

mol,則y(B)1=Amol-L'min'o

2Lxzmi「n8

(2)根據(jù)各物質(zhì)化學反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)化學計量數(shù)之比，可得x：y:行微4：2=2：3：6,

1/OZXZ

1

又由于y(C)=2i，(A),所以有x：y：p：q=2：3：1：6。

8.某溫度時，在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中

數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學方程式為。反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平

均反應(yīng)速率為o

答案3X+Y=2Z0.05mol(L-min)-1

國畫由圖可知,X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而減小,Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而增大，則X和Y

為反應(yīng)物,Z為生成物。

由圖知，△九(X)=L0mol-0.7mol=0.3mol,An(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol,A/i(Z)=0.2mol-0mol=0.2

mol,則反