【課件】氧化還原反應+課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

化還原氧反應第一關：氧化還原反應的基本概念你還愛我嗎蘋果切開之后，其表面的顏色會逐漸變深，這是為什么呢？因為蘋果中含有的多酚類化合物很容易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應。（C、Cu發(fā)生了）氧化反應物質失去氧的反應物質得到氧的反應（CuO、Fe2O3發(fā)生了）還原反應氧化反應和還原反應真的是分開進行的嗎？氧化還原反應中不一定有氧的得失H?+CuO==Cu+H?OFe2O3+3CO==2Fe+3CO22Na+Cl2==2NaClHCl+Fe=FeCl2+H2高溫點燃判斷一下，這幾個反應是氧化還原反應嗎？氧化還原反應(1)對于有氧元素參加的反應CuO＋H2Cu＋H2O：①銅元素化合價

，發(fā)生

反應。②氫元素化合價

，發(fā)生

反應。氧化還原反應(2)對于無氧元素參加的反應Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4：①銅元素化合價

，發(fā)生

反應。②鐵元素化合價

，發(fā)生

反應。氧化還原反應定義：凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應那些年曾經(jīng)學過的化合價常考變價非金屬元素及常見化合價?？甲儍r金屬元素及常見化合價常見化合價口訣一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；一二銅，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是（

）A．觀察是否發(fā)生了化合反應B．觀察是否有氧氣參加反應C．觀察是否有單質參加反應D．觀察反應前后是否有元素的化合價發(fā)生變化例1例2下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑B.CaCO3==CaO＋CO2↑C.Na2O＋H2O==2NaOHD.Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑變式1第二關：氧還反應和四大基本反應判斷下列方程式是四種基本反應類型的哪一類？是不是氧化還原反應？

填空(A.一定B.不一定C.一定不)(1)置換反應（）是氧化還原反應。(2)復分解反應(）是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應（）是氧化還原反應。①有單質生成的分解反應（）是氧化還原反應。②有單質參加的化合反應（）是氧化還原反應。③有單質參加的反應（）是氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（

）A.Cl2+2KBr==Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4NO2+O2+2H2O==4HNO3D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2例1人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應的關系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示()A．離子反應

B．氧化還原反應C．置換反應D．三者中的任一反應變式1第三關：氧化還原反應的相關概念氧化還原反應的本質：電子得失或者偏移2Na+Cl2==2NaCl點燃氯化鈉的形成過程Na

化合價升高

失電子

Na

Cl

得電子

化合價降低

還原劑：在氧化還原反應中失去電子的物質。（化合價升高）氧化劑：在氧化還原反應中得到電子的物質。（化合價降低）定義反應類型和反應產(chǎn)物分析搶劫犯有搶錢的能力有錢人有給錢的能力搶劫犯A

+有錢人A==有錢人B+搶劫犯B被給錢，得到給錢后的產(chǎn)物被搶錢，得到搶錢后的產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

被氧化，得到氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物被還原，得到還原產(chǎn)物氧化劑有搶電子的能力（氧化性）還原劑有給電子的能力（還原性）①氧化劑：Cl2氯元素化合價降低，氯原子

電子，Cl2做

劑，具有

性，發(fā)生還原反應，被還原。②還原劑：Na鈉元素化合價升高，鈉原子

電子，Na做

劑，具有

性，發(fā)生氧化反應，被氧化。以2Na+Cl2==2NaCl為例進行分析點燃反應物分析①氧化劑：Cl2氯元素化合價降低，是因為共用電子對

氯原子，Cl2做

劑，具有

性，發(fā)生還原反應，被還原。②還原劑：H2氫元素化合價升高，是因為共用電子對

氫原子，H2做

劑，具有

性，發(fā)生氧化反應，被氧化。以H2＋Cl2==2HCl為例進行分析點燃反應物分析氧化還原反應的本質氧化還原反應的本質是有電子轉移(電子得失或偏移)判斷氧化劑還原劑

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫例1

在反應Fe2O3＋Al==Fe＋Al2O3中：（1）____是還原劑，____是氧化劑；______是氧化產(chǎn)物，______是還原產(chǎn)物。（2）得到電子的是_____，失去電子的是_____；具有氧化性的是___________，具有還原性的是_________；（3）_____元素被氧化，______元素被還原。例2

變式1下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.CuO→CuB.CO2→COC.C→CO2D.H2SO4→BaSO4C變式2【2019-2020東莞松山湖學校高一期中】在反應：K2Cr207+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中：_____是氧化劑，________被氧化；

第四關：氧還反應的表示方法雙線橋法同一元素表示反應前后

由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。(1)基本步驟第一步：標價態(tài)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫第二步：連雙線第三步：注得失Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移情況S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O練習2.單線橋法表示反應過程中

原子間的電子轉移情況。(1)基本步驟

不同元素用單線橋法表示出下列反應的電子轉移情況S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O練習分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na+Cl22N