安徽省巢湖市無為縣英博學校高二上學期第一次月考化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學年安徽省巢湖市無為縣英博學校高二（上）第一次月考化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．下列說法不正確的是（)A．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)C．所有的燃燒反應都是放熱的D．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)2．下列說法正確的是（)A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（)①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s)+O2（g)═CO2（g）△H1C(s）+O2（g）═CO(g)△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g)═SO2（g)△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2(g）+O2（g)═2H2O(l)△H2④CaCO3（s)═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2(s）△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184。6kJ?mol﹣1，則反應HCl(g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ?mol﹣1 B．﹣92。3kJ?mol﹣1C．﹣69.2kJ?mol﹣1 D．+92。3kJ?mol﹣16．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（)A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水7．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2(g)═2H2O（1)△H=﹣285.8kJ/molB．2H2(g)+O2（g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O(g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1)△H=﹣285。8kJ/mol8．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為:H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2(g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2（g）+9H2O（l)△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l)；△H=﹣889。6kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是()A．H2（g） B．CO（g） C．C8H18（l) D．CH4(g）9．已知熱化學方程式:SO2(g）+O2（g）?SO3(g）△H=﹣98。32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．196。64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ10．已知：CH4(g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2(g）+O2（g）═2H2O（g)△H=﹣Q2kJ/mol2H2（g）+O2(g)═2H2O（l)△H=﹣Q3kJ/mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為(）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0。4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q211．下列說法正確的是（）A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應C．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)D．反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應；應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應12．以下反應中，Q1＞Q2的是（Q指反應放出的熱量）（）A．S(s）+O2（g）→SO2(g）Q1kJ；S（g)+O2（g)→SO2（g）Q2kJB．2H2（g)+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ;2H2(g）+O2(g)→2H2O(l）Q2kJC．NaOH(aq)+HCl（aq)→NaCl（aq)+H2O（l)Q1kJ；NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa(aq)+H2O（l）Q2kJD．H2(g）+Cl2(g)→2HCl（g)Q1kJ;H2（g）+F2（g）→2HF(g）Q2kJ13．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（i)I2（g）+H2(g）?2HI(g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）?2HI（g）﹣26.48kJ下列判斷正確的是（)A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9。48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應（Ⅱ)的反應物總能量比反應（Ⅰ)的反應物總能量低14．下列有關反應能量變化圖象的判斷錯誤的是（)A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應C．Ⅲ可表示爆炸反應D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應15．下列離子方程式書寫正確的是(）A．將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe(NO3）3溶液中加入過量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH)2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O16．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：CH4（g)+2O2（g）?2H2O(l）+CO2（g)△H=﹣890kJ?mol﹣12CO(g)+O2（g)?2CO2（g)△H=﹣566kJ?mol﹣1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（)A．1：2 B．1：3 C．2:3 D．3：2二、解答題（共4小題,滿分52分）17．2SO2（g）+O2(g)=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3(g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”或“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”)，(2）圖中△H=KJ?mol﹣1．18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題:（1）從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響"）(4)如果用60mL0。50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大"、“偏小”、“無影響”）．19．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0。4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．（1）反應的熱化學方程式為．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．(3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是．20．請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2(g)═2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2,△H1△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量．（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小:△H1△H2．①P4（白磷,s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（紅磷,s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣（aq）═H2O(l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水,放出的熱量57.3kJ．(5）已知:0.5molCH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體,吸收了akJ熱量,該反應的熱化學方程式是．

2016—2017學年安徽省巢湖市無為縣英博學校高二(上)第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題,每小題3分，滿分48分）1．下列說法不正確的是(）A．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)C．所有的燃燒反應都是放熱的D．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)【考點】熱化學方程式．【分析】反應熱可能為正或負，燃燒反應的焓變均為負,且熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答．【解答】解：A．恒壓條件下反應中吸收或放出的能量均為反應熱,故A錯誤；B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與熱量成正比，不表示分子個數(shù),故B正確；C．所有的燃燒反應都是放熱的，其焓變?yōu)樨摚蔆正確;D．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)，表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù),故D正確；故選A．2．下列說法正確的是(）A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A．根據(jù)化學變化的特征分析；B．反應中的能量變化形式有多種;C．物理過程也有能量變化；D．物質(zhì)的變化是能量變化的基礎．【解答】解：A．化學變化的特征:一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故A正確；B．反應中的能量變化形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．物理過程也有能量變化，如某些物質(zhì)溶解放熱,故C錯誤；D．物質(zhì)的變化是能量變化的基礎，有能量的變化一定有物質(zhì)變化，故D錯誤；故選A．3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（)①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然氣是化石能源,能引起嚴重的空氣污染，不是新能源．常見新能源有:太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小,屬于對環(huán)境友好型能源,故選B．4．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是(）①C（s）+O2（g）═CO2(g）△H1C（s）+O2（g）═CO(g)△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s)+O2（g)═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2(g）═2H2O(l)△H2④CaCO3（s）═CaO（s)+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O(l）═Ca(OH）2(s)△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③【考點】反應熱的大小比較．【分析】①碳不完全燃燒放熱少,焓變包含負號比較大小;②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；③相同條件下量少的反應放熱少,焓變包含負號比較大小；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應是化合反應放熱，焓變是負值．【解答】解：①碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負號比較大?。凰浴鱄1＜△H2,故①不符合；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同條件下量少的反應放熱少，焓變包含負號比較大小;1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1＞△H2,故③符合；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值；所以△H1＞△H2，故④符合；故選C．5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1，則反應HCl（g)═H2（g）+Cl2（g）的△H為(）A．+184。6kJ?mol﹣1 B．﹣92.3kJ?mol﹣1C．﹣69.2kJ?mol﹣1 D．+92.3kJ?mol﹣1【考點】反應熱和焓變．【分析】熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式，書寫和應用熱化學方程式時必須注意：反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同;反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變．【解答】解：依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1，改變方向，焓變變?yōu)檎?系數(shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學方程式為：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92。3kJ?mol﹣1,故選D．6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水【考點】化學反應的能量變化規(guī)律．【分析】根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答．【解答】解：A、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B、乙醇的燃燒反應是一個放熱反應,故B錯誤；C、鋁與氧化鐵粉末反應是一個放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣溶于水是一個放熱反應,故D錯誤．故選A．7．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是(）A．2H2(g)+O2(g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2(g）+O2（g）═2H2O（1)△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g)═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2(g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考點】熱化學方程式．【分析】A、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量來分析；B、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量,放熱時焓變值為負值來分析；C、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，放熱時焓變值為負值來分析;D、根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負值來分析;【解答】解:A、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出熱量571。6kJ，不是285.8kJ，故A錯誤；B、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571。6kJ，放熱時焓變值為負值，故B錯誤；C、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,不是氣態(tài)水，放出熱量571。6kJ，故C錯誤；D、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量,放熱時焓變值為負值，故D正確;故選：D．8．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：H2（g)+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285。8kJ/molCO（g）+O2（g)=CO2（g）△H=﹣282。6kJ/molC8H18（l)+O2（g）=8CO2（g)+9H2O(l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（)A．H2（g） B．CO(g) C．C8H18（l) D．CH4（g）【考點】熱化學方程式．【分析】△H是焓變，其值為負值時，反應放熱，負號后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負號后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，并利用物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比來計算．【解答】解：H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，所以相同質(zhì)量(假設均是1g）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為57：4.07：1:7.125，燃燒放出熱量之比為（57×285。8）:（4.07×282.6）：（1×5472）：（7。125×889。6）=16256.4：1150。182:5472：6362.4，所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CO．故選B．9．已知熱化學方程式:SO2（g）+O2(g）?SO3(g)△H=﹣98。32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為()A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196。64kJ【考點】有關反應熱的計算．【分析】根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質(zhì)的量,計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．【解答】解：根據(jù)熱化學方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．故選C．10．已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2(g）+2H2O(l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g)═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol2H2(g）+O2（g)═2H2O（l)△H=﹣Q3kJ/mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫,則放出的熱量為（）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0。4Q1+0.1Q3 D．0。4Q1+0。1Q2【考點】有關反應熱的計算．【分析】根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量,結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)熱化學反應方程式計算放出的熱量．注意燃燒后恢復至常溫,氫氣燃燒放出的熱量應選擇生成液態(tài)水的熱化學反應方程式計算．【解答】解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況)，所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0。5mol﹣0。4mol=0.1mol．由CH4（g）+2O2(g）═CO2（g）+2H2O（l)；△H=﹣Q1kJ/mol可知，0。4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g）+O2（g）═2H2O（l);△H=﹣Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0。05Q3．故選A．11．下列說法正確的是（）A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應C．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應；應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應【考點】中和熱；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應和放熱反應;中和熱的測定．【分析】A、中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，但沒明確酸堿的強弱；B、吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關；C、測定中和熱的實驗中需要分別測定酸、堿和混合反應后的溫度；D、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱,否則吸熱．【解答】解：A、中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿的電離吸熱，所測中和熱小于強酸、強堿反應的中和熱，酸堿的強弱不同,中和熱的數(shù)值不等,故A錯誤；B、吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關，如鋁熱反應為放熱過程，但需在高溫下才能進行，而硫酸銨結(jié)晶水合物與氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但在常溫下就能進行，故B錯誤；C、測定中和熱的實驗中需要分別測定酸、堿和混合反應后的溫度，每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)，故C正確;D、反應物的總能量高于生成物的總能量時,反應放熱，否則吸熱，故D錯誤．故選C．12．以下反應中，Q1＞Q2的是（Q指反應放出的熱量）（）A．S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJ；S（g）+O2(g）→SO2（g）Q2kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O(g）Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJC．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl(aq）+H2O（l）Q1kJ;NaOH(aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa(aq)+H2O（l)Q2kJD．H2（g）+Cl2(g)→2HCl(g)Q1kJ；H2（g)+F2（g）→2HF（g）Q2kJ【考點】反應熱和焓變．【分析】A．燃燒反應為放熱反應，生成物相同,反應物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量；B．反應物相同，生成物中氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量；C．中和反應為放熱反應,醋酸電離吸熱；D．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)2比Cl2能量高,HF更穩(wěn)定．【解答】解：A．燃燒反應為放熱反應，生成物相同，反應物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，則Q1＜Q2，故A不選；B．反應物相同,生成物中氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，則Q1＜Q2，故B不選;C．中和反應為放熱反應，醋酸電離吸熱,則Q1＞Q2，故C選；D．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)2比Cl2能量高，HF更穩(wěn)定,則Q1＜Q2，故D不選；故選C．13．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（i）I2(g）+H2（g)?2HI（g）+9。48kJ（ii）I2（S)+H2（g）?2HI（g)﹣26。48kJ下列判斷正確的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2(g），反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17。00kJC．反應（Ⅰ)的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應(Ⅰ）的反應物總能量低【考點】有關反應熱的計算；反應熱和焓變．【分析】A、該反應是可逆反應，所以不能進行完全；B、根據(jù)蓋斯定律，(Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S)+35.96kJ;C、反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ)的產(chǎn)物都是HI(g）；D、對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低．【解答】解:A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9。48kJ，故A錯誤；B．由蓋斯定律知（Ⅰ）﹣(Ⅱ)得I2（g）=I2(S）+35.96kJ，故1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,故B錯誤；C．反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ)的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯誤；D．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低,故反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低，故D正確;故選：D．14．下列有關反應能量變化圖象的判斷錯誤的是(）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應C．Ⅲ可表示爆炸反應D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應【考點】吸熱反應和放熱反應;反應熱和焓變．【分析】A．當生成物的能量高于反應物的能量時,反應是吸熱反應；B．當反應物的能量高于生成物的能量時,反應是放熱反應；C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應物和產(chǎn)物能量差距大；D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，生成物的能量較低．【解答】解：A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應物的能量，所以反應是吸熱反應，故A錯誤；B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，且反應需要加熱引發(fā)，故B正確;C．爆炸是劇烈的燃燒過程,反應物和產(chǎn)物能量差距大,過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，此時生成物的能量低于反應物的能量，故D正確．故選A．15．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2OB．向Ca（ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、從碳與濃硫酸共熱反應后生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量關系判斷離子方程式的正誤，反應方程式為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；B、從SO2的還原性和ClO﹣離子氧化性的性質(zhì)來分析產(chǎn)物是否正確，二者發(fā)生氧化還原反應，生成生成硫酸鈣和Cl﹣離子；C、從Fe3+離子的氧化性考慮，加入過量HI溶液，F(xiàn)e3+被還原為離子Fe2+；D、從加入物質(zhì)的物質(zhì)的量分析反應的情況，以此判斷離子方程式的正誤．【解答】解：A、由碳與濃硫酸共熱反應方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式應為CO2+2SO2+6OH﹣=2SO2﹣3+CO32﹣+3H2O，故A錯誤；B、SO2具有還原性,ClO﹣離子具有氧化性，在溶液中反應應生成硫酸鈣和Cl﹣離子，故B錯誤；C、Fe3+離子具有強氧化性，加入過量HI溶液，F(xiàn)e3+與HI發(fā)生氧化還原反應被還原為離子Fe2+，本題不符合反應實際，故C錯誤；D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液中，NaHCO3和Ba（OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應有：HCO﹣3+OH﹣=CO32﹣↓+H2O；CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，總反應為：HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．16．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2(g）△H=﹣890kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）?2CO2（g)△H=﹣566kJ?mol﹣1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262。9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（)A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3:2【考點】有關混合物反應的計算．【分析】沉淀為碳酸鈣，n（C)==0.5mol，設混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為x、y,則結(jié)合物質(zhì)的量比等于體積比計算．【解答】解:沉淀為碳酸鈣,n（C）==0。5mol，設混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為x、y，則解得x=0。2mol,y=0。3mol,物質(zhì)的量比等于體積比，則混合氣體中CH4和CO的體積比為0.2mol：0.3mol=2:3，故選C．二、解答題（共4小題，滿分52分）17．2SO2（g)+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g)氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示反應物總能量;生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”)影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低(填“升高"或“降低"），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變"),（2)圖中△H=﹣198KJ?mol﹣1．【考點】反應熱和焓變．【分析】(1)A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；催化劑改變反應速率通過參與反應過程，降低活化能實現(xiàn);（2)根據(jù)參加反應SO2的物質(zhì)的量之比等于對應的△H之比進行解答；【解答】解：(1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能,反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，故答案為：反應物總能量；生成物總能量；無；降低；不變；(2）因1molSO2(g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1,故答案為：﹣198;18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．（2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆⑵?、無影響"）（4）如果用60mL0。50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”)，簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小;（填“偏大”、“偏小”、“無影響"）．【考點】中和熱的測定．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．【解答】解:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;（2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用60mL0。25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比,生成水的量增多，所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關，所測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。?9．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0。4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量)．（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g)+2H2O2（l)=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641。75kJ/mol．(2）又已知H2O（l)=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408。815kJ．（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．【考點】熱化學方程式；有關反應熱的計算．【分析】（1）依據(jù)反應物和生成物配平書寫化學方程式，根據(jù)定律關系判斷,0。4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合恰好反應，所以1mol液態(tài)肼完全反應放出641。75kJ的熱量；（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算分析得到；（3）依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)