九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)

九年級化學(xué)上冊第六章學(xué)問點總結(jié)九年級化學(xué)上冊第六章學(xué)問點總結(jié)1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)(金剛石、石墨、C60)(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透亮，正八面體?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(表達(dá)了它的硬度大)等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯(表達(dá)了它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做固體潤滑劑(表達(dá)它具有潤滑性)等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性(由于具有疏松多孔的構(gòu)造)，木炭可用于食業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。留意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)60構(gòu)造穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣變色。2、可燃性:CO2:C+O2CO2+O22CO3、復(fù)原性：C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反響)CuOC應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C+CO22CO2二氧化碳制取的爭論(1)發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：①假設(shè)反響物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。CO2(2)收集方法：氣體的密度及溶解性打算：有毒)的氣體用向上排空氣法收集。CO2用向上排空氣法(由于能溶于水)<29)的氣體用向下排空氣法收集。二、試驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石(或大理石)與稀鹽酸CaSO4CaCO3HClCO2：Na2CO3不利收集。留意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)60構(gòu)造穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣變色。2、可燃性:CO2:C+O2CO2+O22CO3、復(fù)原性：C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反響)CuOC應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C+CO22CO2二氧化碳制取的爭論(1)發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：①假設(shè)反響物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。CO2(2)收集方法：氣體的密度及溶解性打算：有毒)的氣體用向上排空氣法收集。CO2用向上排空氣法(由于能溶于水)<29)的氣體用向下排空氣法收集。二、試驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石(或大理石)與稀鹽酸CaSO4CaCO3HClCO2：Na2CO3不利收集。1①造成溫室效應(yīng)的緣由：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：削減化石燃料的燃燒;植樹造林;使用清潔能源二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水冬季用煤爐來取暖時，要留意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì):可燃性：2CO+O22CO2(可燃性氣體點燃前確定要檢驗純度)發(fā)出藍(lán)色火焰H2O2COO2CH4O2H2CO的混合氣體。制法：C+H2OH2↑+CO↑)復(fù)原性：CO+CuOCu+CO2(復(fù)原反響)應(yīng)用：冶金工業(yè)濁。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO、C2H2+O22H2OB：H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑COCO2CO2COCO+CuOCu+CO2111本章學(xué)問間的聯(lián)系：①C→CO：2C+O22COC+CO22CO②C→CO2：C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2↑3C+Fe2O33CO2↑+2Fe③CO→CO2：2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2④CO2→H2CO3:CO2+H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑+H2O⑥CO2→CaCO3：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑+CaO1燃燒和滅火1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的猛烈的氧化反響。(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度到達(dá)著火點(三者缺一不行，否則不能燃燒)A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白燃燒需要溫度到達(dá)著火點;白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的中3一樣點：都是氧化反響、都放熱;二、滅火的原理和方法1滅火的目的2、滅火的原理：(1)消退可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、周密儀器等處的失火來滅火：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑著火點以下體積快速膨脹而引起爆炸猛烈燃燒;有限空間嚴(yán)禁煙火①爆炸可能是化學(xué)變化(如：火藥爆炸)也可能是物理變化(如：車胎爆炸)膨脹③可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混生爆炸?；蚍蹓m，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危急②電器著火，先應(yīng)切斷電源③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕翻開門窗，切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火集中前的一片樹木砍掉點燃，燃燒更旺氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。一、化石燃料①包括煤、石油、自然氣(都是混合物)②是古代生物遺骸經(jīng)一系列簡潔變化而形成的③屬于不行再生能源1、煤①稱為“工業(yè)的糧食”②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸)2、石油①稱為“工業(yè)的血液”②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品③組成：主要含碳、氫元素物理變化)⑤石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油(作燃料);瀝青(筑路);石蠟(作蠟燭)等3、自然氣、有石油的地方一般有自然氣，主要成分是甲烷(CH4)①甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。CH4+2O2CO2+2H2O留意：(1)點燃甲烷前要檢驗純度倒過來，馬上注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元能含氧元素)。、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物(導(dǎo)出點燃，在火焰上方分馬上注入澄清石灰水，看是否變渾濁。池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生總和的兩倍將成為替代化石燃料的能源，開采時假設(shè)甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)峻6、西氣東輸：輸?shù)氖亲匀粴?、在化石燃料中，自然氣是比較清潔的燃料1、放出熱量：如燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒)C+O2CO2CO2+C2CO炸石、撤除危舊建筑CO氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。1解在雨水中時，就形成了酸雨。2防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等3煙塵等大氣污染物。用催化凈扮裝置;使用無鉛汽油;使用車用乙醇汽油;汽車用壓縮自然氣(主要成分是甲烷)作燃料;制止沒有到達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路二、使用和開發(fā)的燃料及能源1、乙醇①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精C2H5OH+3O22CO2+3H2O④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料。業(yè)生產(chǎn)2、氫氣：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2O用于冶煉金屬2H2O2H2↑+O2↑，但耗用電能3、氫氣的試驗室制法①藥品：鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸)②原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③收集方法：向下排空