人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一、乙醇1、構(gòu)造75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化1、32CH3CHO+O22CH3COOH3、與鈉反響2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑二、乙酸1、構(gòu)造C2H4O2，CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反響CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反響類型：取代反響反響實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)(2)吸取揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：三、酯油脂水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂油：植物油(液態(tài))油脂脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))甘油食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等人教版高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)梳理一、化學(xué)試驗(yàn)安全做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并留意對尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理(吸取處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。Na2CO3(NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分別和提純分別和提純的方法;分別的物質(zhì);應(yīng)留意的事項(xiàng);應(yīng)用舉例過濾：用于固液混合的分別;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。分液：分別互不相溶的液體;翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅較多的固體時(shí)，即停頓加NaClKNO3三、離子檢驗(yàn)離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式Cl-;AgNO3HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓;SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除雜過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾物質(zhì)的量(n)是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA摩爾質(zhì)量(M)：g/molg..mol-16.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積(Vm)(2)單位：L/mol物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol1.物質(zhì)的量濃度.B單位：mol/LCB=nB/V2.確定物質(zhì)的量濃度的配制規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.主要操作.2.3.4.5.6.78留意事項(xiàng)AD處與刻度相切為止.：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)八、物質(zhì)的化學(xué)變化分類。(A+B=AB)(AB=A+B)(A+BC=AC+B)(AB+CD=AD+CB)AB依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)B2、離子反響非電解質(zhì)。留意：電。(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。個(gè)具體的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。寫：寫出反響的化學(xué)方程式刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去(3)離子共存問題間能發(fā)生反響，則不能大量共存。Ba2SO42-、Ag+Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+OH-等H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-NH4+等H+OH-、CH3COO-，OH-HCO3-等。DFe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-H+(OH-)。(4)離子方程式正誤推斷(六看)AB是否符合事實(shí)DE3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：升失氧化復(fù)原劑降得復(fù)原氧化劑人教版高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。具有特別溶解性的：①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參與反響的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反響速率。例如，NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶