化學必修一教材內容分析與教學建議課件

化學必修一教材內容分析與教學建議ppt課件1高中化學必修教材

內容分析與教學建議華東師范大學化學系張新宇2高中化學必修教材

內容分析與教學建議華東師范大學化學系22《化學1》教材內容分析與教學建議3《化學1》33專題1化學家眼中的物質世界4單元標題主要內容豐富多彩的化學物質

物質的分類及轉化、物質的量、物質的聚集狀態(tài)、物質的分散系研究物質的實驗方法

物質的分離和提純、常見物質的檢驗、溶液的配制及分析人類對原子結構的認識

原子結構模型的演變、認識原子核專題1化學家眼中的物質世界4單元標題主要內容物質4特點：以研究物質需要為主線整合科學方法5研究物質世界分類方法物質的分類模型方法物質的分離和提純原子結構模型常見物質的檢驗溶液的配制及分析實驗方法物質轉化的分類物質的量氣體摩爾體積物質的量濃度特點：以研究物質需要為主線整合科學方法5研究物質世界分類方法5第一單元豐富多彩的化學物質6物質反應分類根據組成溶液純凈物導電性根據狀態(tài)根據導電混合物膠體固、液、氣體積研究分類四種基本反應類型氧化還原反應從化合價角度判斷第一單元豐富多彩的化學物質6物質反應分類根據組成溶液純凈6物質的分類物質的轉化物質的分類及轉化根據狀態(tài)根據組成根據性質基本反應類型氧化還原反應酸性氧化物與堿性氧化物反應條件特點1：舊中引新，降低難度特點2：歸納總結，適當提升特點3：注重開放，發(fā)散思維物質的分類物質的轉化物質的分類及轉化根據狀態(tài)根據組成根據性質7氧化還原反應（P5）8從化合價角度判斷得失電子、線橋法、氧化劑和還原劑配平專題1專題2專題4是否介紹從得失氧的角度判斷？是否可分析化合價變化產生的原因？是否介紹氧化還原反應的配平？是否分析氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系？強弱比較化學2內容安排由淺入深，突出知識的應用價值氧化還原反應（P5）8從化合價角度判斷得失電子、線橋法、氧化8“氣體摩爾體積”（P10）9計算事實原因探析結論“氣體摩爾體積”（P10）9計算事實原因探析結論9氣體摩爾體積教學建議除了要求學生進行標準狀態(tài)物質體積的計算外，還可以提供273K、1.01×106Pa以及546K、1.01×105Pa時氫氣、氮氣及二氧化碳的體積。10計算結果：273K、1.01×105Pa氣體體積均為22.4L，273K、1.01×106Pa氣體體積均為2.24L，546K、1.01×105Pa時均為44.8L。優(yōu)點：（1）從定量角度說明問題；（2）掌握比較的科學方法；（3）能說明氣體體積與壓強、溫度的關系；（4）易得出阿氏定律；（5）易說明22.4L/mol只是一個特例。氣體摩爾體積教學建議除了要求學生進行標準狀態(tài)物質體積的計算外10電解質的知識（13）11電解質、非電解質強電解質、弱電解質弱電解質化學平衡專題1專題2化學反應原理引入電解質概念的主要目的是什么？有無必要一步到位？應要求到什么程度？為什么沒設計實驗？電解質的知識（13）11電解質、非電解質強電解質、弱電解質弱11膠體（P14）12內容現(xiàn)教材（化學1）原教材（第3冊）制法提供，但不要求作要求介穩(wěn)體系知道，不要求解釋不要求滲透不作要求不透過半透膜丁達爾現(xiàn)象要求要求沉降要求要求電泳不要求要求內容選擇的主要目的是什么？教學過程中如何處理？膠體（P14）12內容現(xiàn)教材（化學1）原教材（第3冊）制法提12第二單元研究物質的實驗方法13研究方法分離與提純固-液溶液的配制及分析常見質的檢驗液液離子的檢驗一定物質的量濃度溶液的配制不混溶混溶混溶不混溶過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液第二單元研究物質的實驗方法13研究方法分離與提純固-液溶13物質提純的兩種途徑（P18）14學生問題解決的難點在哪兒？教學過程中需要注意什么問題？為什么選擇這兩個實驗？（1）從硝酸鉀和氯化鈉混合物中提取硝酸鉀；（2）從含有少量氯化鎂及泥沙的粗鹽中提取氯化鈉。物質提純的兩種途徑（P18）14學生問題解決的難點在哪兒？教14常見離子的檢驗（P21）（1）主要涉及Na+、K+、NH4+等陽離子及Cl-、

SO42-、CO32-等陰離子的檢驗方法。（2）既是對初中內容的復習（

NH4+、CO32-），同時又是提升（

Na+、K+、Cl-、

SO42-

）。（3）可以提供缺乏標簽的溶液，由學生自行設計實驗方案進行檢驗，在此基礎上總結離子的檢驗方法。（4）關于硫酸根離子的檢驗方法，一般是先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，但由于學生在初學階段，只要求掌握用酸性氯化鋇溶液檢驗即可。15常見離子的檢驗（P21）（1）主要涉及Na+、K+、NH415本部分化學計算的要求（P25）16物質的量化學方程式的計算微粒數(shù)氣體體積質量物質的量濃度為什么引入物質的量應用于化學方程式的計算？在教學過程中如何降低教學的難度？本部分化學計算的要求（P25）16物質的量化學方程式的計算微16第三單元人類對原子結構的認識17原子結構原子核質子核外電子中子核外電子與元素性質的有關系第三單元人類對原子結構的認識17原子結構原子核質子核外17原子結構模型的演變（P27）18古典原子論道爾頓湯姆生盧瑟福物質由微粒構成原子實心球模型葡萄干面包模型行星模型玻爾分層排布模型量子力學s、p、d、f關注科學的模型方法關注模型得出的探究過程原子結構模型的演變（P27）18古典原子論道爾頓湯姆生盧瑟福18專題2從海水中獲得的化學物質19單元標題主要內容氯、溴、碘及其化合物

氯氣的生產原理、氯氣的性質、氧化還原反應、溴、碘的提取鈉、鎂及其化合物

金屬鈉的性質與應用、碳酸鈉的性質與應用、離子反應、鎂的提取與應用專題2從海水中獲得的化學物質19單元標題主要內容19本專題知識體系20海水中的化學物質食鹽電解水溶液溴離子、碘離子溴和碘電解熔融鹽鎂氯化鎂氫氧化鈉氫氣氯氣鈉氧化還原反應離子反應本專題知識體系20海水中的化學物質食鹽電解水溶液溴離子、碘離20氯氣的制法（P40-41）21（1）為什么引入電解飽和食鹽水，而適當弱化氯氣的實驗室制法？（2）在講解電解飽和食鹽水的過程中遇到的實際困難是什么？（3）在教學過程中應處理到什么程度？氯氣的制法（P40-41）21（1）為什么引入電解飽和食鹽水21活動與探究（P43）22實驗1：布條褪色實驗2：pH測定提出假設驗證設想實驗3：與硝酸銀溶液驗證設想與氫氧化鈉溶液遷移應用通過合理設置實驗，啟示科學探究的一般思路活動與探究（P43）22實驗1：布條褪色實驗2：pH測定提出22氯水性質的探究（P43）23明確問題提出假設設計方案實施方案分析證據得出結論氯氣是一種常用的漂白劑，潮濕的氯氣可以漂白，但干燥的氯氣卻不可以（將兩片干燥有色布條分別投入干燥氯氣和潮濕氯氣中），這是什么原因？可能生成了其他物質，有可能有鹽酸？同時有其他物質。（1）用石蕊驗證有沒有氫離子；（2）用硝酸銀驗證有沒有氯離子；（3）驗證鹽酸有沒有漂白性（用有色布條）溶液中有鹽酸，此外還應含有另外一種的漂白性的物質。查閱資料氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸。氯水性質的探究（P43）23明確問題提出假設設計方案實施方案23氧化還原反應（P44）

（1）是否引入單線橋法的分析？24（2）是否進行氧化性、還原性的強弱比較？實際上單線橋法和雙線橋法的表示方法并無本質區(qū)別，因而使用一種表示方式即可?？梢?，因為更有利于后面學習元素的知識。但在教學過程中應注意階段性，例如目前可以根據和同一物質反應，反應能力強弱判斷；也可根據化學方程式，能力強的制能力弱的判斷。不可引入根據原子結構結構判斷，更不宜引入根據周期表進行判斷。具體來說，可以在介紹溴、碘提取的過程中進行氧化性強弱的判斷。氧化還原反應（P44）（1）是否引入單線橋法的分析？24（24鈉的知識要求的變化（P50）25堿金屬堿金屬元素，鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉（增加碳酸鈉與碳酸氫鈉的堿性）原教材現(xiàn)教材過氧化鈉置于“資料卡”欄目之中，供有余力的學生學習。鈉的知識要求的變化（P50）25堿金屬堿金屬元素，鈉、氧化鈉25關于碳酸鈉的堿性（P51）26引入意義實際困難解決方案生產生活中用碳酸鈉去油污十分常見，學生有了解的必要。學生認為鹽應呈中性；碳酸鈉呈堿性因為水解，學生知識無法達到。只提及現(xiàn)象，不作過多解釋；不宜提及熱的純堿溶液堿性增強；不宜圍繞此現(xiàn)象設置過多習題。關于碳酸鈉的堿性（P51）26引入意義實際困難解決方案生產生26離子方程式的書寫（P54）27現(xiàn)象分析原因找出本質氯化鈣和澄清石灰水分別與碳酸鈉溶液反應，均生成碳酸鈣。為什么不同物質反應而現(xiàn)象相同呢。需要分析在溶液中存在的形態(tài)。原來它們都是鈣離子和碳酸根離子間的反應。表示方式離子方程式的書寫步驟及書寫注意點。離子方程式的書寫（P54）27現(xiàn)象分析原因找出本質氯化鈣和澄27鎂的提取與應用—資源綜合利用（P55）28問題1：是使用氫氧化鈉還是使用氫氧化鈣？問題2：在海邊氫氧化鈣可以從何而來？問題3：氫氧化鈣及鹽酸是否應過量？問題4：電解過程中產生了氯氣，能否直接排放至空氣中？如何處理？不宜提如何獲取無水氯化鎂及能否電解氯化鎂水溶液？鎂的提取與應用—資源綜合利用（P55）28問題1：是使用氫氧28專題3從礦物到基礎材料29單元標題主要內容從鋁土礦到鋁合金

從鋁土礦中提取鋁、鋁的氧化物和氫氧化物、鋁的性質鐵、銅的獲取及應用

從自然界中獲取鐵和銅、鐵、銅及其化合物的應用含硅礦物與信息材料

硅酸鹽礦物與硅酸鹽產品、二氧化硅與信息材料專題3從礦物到基礎材料29單元標題主要內容從鋁土29專題知識體系30礦物鋁土礦鐵礦石含硅礦物偏鋁酸鈉銅礦石氫氧化鋁氧化鋁鋁鐵亞鐵離子鐵離子銅二氧化硅硅酸鹽硅本專題按照“生產—性質—應用”的可持續(xù)發(fā)展的基本思路構建知識體系，突出了知識的社會情境性。專題知識體系30礦物鋁土礦鐵礦石含硅礦物偏鋁酸鈉銅礦石氫氧化30第1單元從鋁土礦到鋁合金（P64）31鋁土礦偏鋁酸鈉溶液氫氧化鋁氧化鋁與強堿溶液的反應，說明氧化鋁的兩性氧化鋁二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應，說明氫氧化鋁的弱酸性（兩性）鋁鋁的應用鋁的物理性質及化學性質第1單元從鋁土礦到鋁合金（P64）31鋁土礦偏鋁酸鈉溶液氫31關于鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根的轉化（P65）32Al3+Al(OH)3AlO22-Al3+Al(OH)3AlO22-(1)造成學生理解的困難(2)定量認識的困難(3)討論型計算的困難(1)降低理解難度(2)避免定量認識(3)回避討論型計算關于鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根的轉化（P65）32Al3+A32鐵的知識要求的變化（P71）33鐵的化學性質原要求現(xiàn)要求和氧氣、硫、氯氣、水蒸氣、酸、鹽反應和氧氣、氯氣、酸、鹽反應鐵的氧化物和氫氧化物氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵不作要求鐵三角FeFe2+Fe3+Fe2+Fe3+鐵的知識要求的變化（P71）33鐵的化學性質原要求現(xiàn)要求和氧33教學注意點：（1）關注學生已有知識的作用；鐵、銅的物理性質，鐵、銅的化學性質，鐵、銅的冶煉。（3）注意通過比較的方法學習

比較鐵、銅冶煉方法的差異，比較鐵與不同物質反應所表現(xiàn)出的性質差異。34教學注意點：（1）關注學生已有知識的作用；3434含硅礦物與信息材料（P78）35二氧化硅硅酸鹽硅水泥、陶瓷、玻璃光導纖維半導體表示方法化學性質制法含硅礦物與信息材料（P78）35二氧化硅硅酸鹽硅水泥、陶瓷、35專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展36單元標題主要內容含硫化合物的性質和應用

二氧化硫的性質和作用、硫酸的制備和性質、硫和含硫化合物的相互轉化生產生活中的含氮化合物

氮氧化物的產生及轉化、氮肥的生產和使用、硝酸的性質專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展36單元標題主要內容二氧化36本專題知識體系37硫氮與可持續(xù)發(fā)展含硫物質硫酸二氧化硫含氮物質氮氧化物氨氣銨鹽硝酸化工原料大氣污染物化工原料大氣污染物化學肥料化學肥料本專題知識體系37硫氮與可持續(xù)發(fā)展含硫物質硫酸二氧化硫含氮物37含硫物質教學要求的變化（P88）38原要求現(xiàn)要求氧族元素硫酸硫化氫二氧化硫硫二氧化硫三氧化硫硫酸1.不過分強調知識的全面性、系統(tǒng)性2.關注知識的應用價值含硫物質教學要求的變化（P88）38原要求現(xiàn)要求氧族元素硫酸38硫和含硫化合物的相互轉化（P93）39硫及其化合物的知識體系剛學的知識二氧化硫濃硫酸硫稀硫酸已有的知識硫和汞反應制二氧化硫重要的知識1.在學生已有知識基礎上的一定程度的系統(tǒng)化2.避免補充其他的有關硫元素的知識硫和含硫化合物的相互轉化（P93）39硫及其化合物的知識體系39氮氧化物的產生和轉化（P96）40一氧化氮二氧化氮1.引導學生用辯證的觀點看問題2.不宜進行一氧化氮、二氧化氮、氧氣溶于水的計算氮氣氧氣汽車尾氣作肥料尾氣處理自然界中的轉化生產生活中的轉化氮氧化物的產生和轉化（P96）40一氧化氮1.引導學生用辯證40合成氨使用氨有何問題化肥的變遷雷電發(fā)莊稼氨的性質銨鹽的性質使用注意點氮肥的生產和使用（P98）41將知識的學習融于科學發(fā)展之中合成氨使用氨有何問題化肥的變遷雷電發(fā)莊稼氨的性質銨鹽的性質使41

4、教學必須從學習者已有的經驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠學會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、