第三節(jié)化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)平衡第1頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月一、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。NH3＋H2ONH3·H2O特點：①相同條件、同時反應(yīng)、②反應(yīng)物與生成物共存例：思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？還需要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡第2頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月問題二、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。第3頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月即：溶解速率=結(jié)晶速率

達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？此時產(chǎn)生了“度”（限度）—消耗量等于生成量，量上不再變化第4頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月

在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？不能，因這是個可逆反應(yīng)，而可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的。故此對于任何一個可逆反應(yīng)都存在一個反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。第5頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(CO2)、c(H2)逐漸增大進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小V正V逆第6頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)第7頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月二、化學(xué)平衡狀態(tài)：

1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件：一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)：V正＝V逆≠0標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)第8頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2、化學(xué)平衡的特征①逆——可逆反應(yīng)③等——V正＝V逆②動——動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止V正＝V逆≠0④定——各組分的濃度不變，含量一定⑤變——條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡⑥同

條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。即平衡的建立與途徑無關(guān)第9頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零D.正、逆反應(yīng)的速率相等C.正、逆反應(yīng)還在進(jìn)行D第10頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)下列不正確的是（）A.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減少，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變B第11頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月3、判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）V正＝V逆（2）各組分的含量不變第12頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志：以xA+yBzC為例，化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志有：

V正=V逆；

VA·耗=VA·生

VA·耗:VC·耗=x:zVB·生:VC·生=y:zVA·耗:VB·生=x:y；各物質(zhì)的百分含量保持不變?；旌蠚怏w的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；(x+y≠z即反應(yīng)前后系數(shù)不等)

各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；各氣體的體積不隨時間的改變而改變；反應(yīng)體系的顏色、溫度不再變化。速率直接的間接的※VA·耗是指A物質(zhì)的消耗速率,VB·生是指B物質(zhì)的生成速率。第13頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月

對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前后（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是變的則可；否則，不行。（即“變”的不變則可）注意!第14頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡狀態(tài)的判斷混合物體系中各成分的含量1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定2）各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定3）各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定4）總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡第15頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡狀態(tài)的判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系1）在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成了mmolA；2）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC；3）v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

m∶n∶p∶q；4）在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗了qmolD。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正＝v逆

,平衡v正＝v逆

,平衡未達(dá)到平衡時也符合此關(guān)系均指v逆，不一定平衡（一正一負(fù)，符合系數(shù)）第16頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡狀態(tài)的判斷恒溫、恒容時，壓強：1）m+n≠p+q時，壓強保持不變2）m+n＝p+q時，壓強保持不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）1）m+n≠p+q時，Mr一定2）m+n＝p+q時，Mr一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定（“變”的不變）第17頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡狀態(tài)的判斷1）其它條件不變時，如體系的溫度一定2）體系的顏色不再變化3）體系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡第18頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月3.在一定條件下，可逆反應(yīng)：2AB+3C，在下列四種狀態(tài)時屬于平衡狀態(tài)的是()

正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·s)v(A)=2mol/(L·s)B.v(A)=2mol/(L·s)v(B)=1.5mol/(L·s)C.v(A)=2mol/(L·s)v(B)=2mol/(L·s)D.v(A)=60mol/(L·min)v(C)=1.5mol/(L·s)

AD第19頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月4.可逆反應(yīng)N2＋3H2

2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)C第20頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月5.一定溫度下，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)反應(yīng)nmolA的同時生成nmol的DC.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化B.單位時間內(nèi)生成2nmolC的同時生成nmol的BD.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成nmol的BBC第21頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月6.反應(yīng)：2SO2+O2SO3正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2C.SO2和O2不再化合成SO3D.使用催化劑V正、V逆都發(fā)生變化，但變化的倍數(shù)相等AD第22頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月

7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度

C、氣體的平均相對分子質(zhì)量

D、氣體的總物質(zhì)的量

若A為氣體，則選()BCACD若改為A(g)+B(g)C(g)+D(g)，則選()無第23頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、同3、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）V正＝V逆（2）各組分的含量不變（一正一負(fù)，符合系數(shù)）（“變”的不變）第24頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月第二課時第25頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆(用同一物質(zhì)濃度表示)——動態(tài)平衡。(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變第26頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月強調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的（1）現(xiàn)象與本質(zhì)：

V正=V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象；（2）動與靜：正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的含量保持不變；（3）內(nèi)因和外因：條件改變時，V正≠V逆，平衡被打破，外界條件一定時，V正=V逆，平衡建立。第27頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月[課前練習(xí)]在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成mmolA，同時生成3mmolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2；⑤單位時間內(nèi)生成3mmolB，同時生成2mmolC;⑥容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

A、①③⑤⑥B、①②③⑤⑥

C、①⑤D、全部A第28頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

（6）O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(紅棕色）2NO22NO（無色）+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：[課前練習(xí)]第29頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間三、化學(xué)平衡的移動′′1、化學(xué)平衡移動的定義：研究對象本質(zhì)原因第30頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動2、化學(xué)平衡移動方向的判斷：第31頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強催化劑也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？第32頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+編號步驟K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。3、影響化學(xué)平衡的條件（1）濃度對化學(xué)平衡的影響實驗2～5分析過程：第33頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗2～6Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3編號①②步驟1滴加飽和FeCl3滴加1mol/LKSCN現(xiàn)象結(jié)論1步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論2紅色變深紅色變深增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（紅色）向盛有4滴FeCl3溶液的試管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色。分析過程：第34頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月

在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動【結(jié)論】引起v正＞v逆引起v正＜v逆第35頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：增加任何一種反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動【圖像分析】第36頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ減小反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?減少任何一種反應(yīng)物的濃度,V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動《學(xué)評》P50第37頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動【圖像分析】減小生成物濃度增大生成物濃度【圖像分析】引起V正

>V逆引起V逆

>V正第38頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月第39頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動

若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。第40頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？（）①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度改變條件后能使CO濃度有何變化?①③強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動第41頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月三、溫度對化學(xué)平衡的影響【探究實驗3】p28頁實驗2－72NO2N2O4

(紅棕色)(無色)△H=-56.9kJ/mol序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深紅棕色變淺溫度降低溫度升高變大變小向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動向正反應(yīng)方向即放熱方向移動第42頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：升高溫度，降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動第43頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’正=V’逆V’逆V’正升高溫度（△H<0）速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4第44頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像)升溫升溫降溫降溫第45頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月A：升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不一樣，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B：降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，只是增大的程度不一樣，

平衡向放熱反應(yīng)方向移動；第46頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1、對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度，則能使（）

A、反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B、反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少

C、反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D、反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大BC第47頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)

?H>0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（）

A、加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減少

B、加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D、加入CO，H2濃度減小D練習(xí)第48頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）壓強對化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4第49頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月①前提條件：②結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小：即氣體化學(xué)計量數(shù)減少體積增大：即氣體化學(xué)計量數(shù)增多說明:第50頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強③速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+d《學(xué)評》P51學(xué)生活動5第51頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察第52頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2《學(xué)評》P51學(xué)生活動6第53頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正逆逆不移不移第54頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A課本P326第55頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)后記:

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較抽象,關(guān)鍵是要轉(zhuǎn)換成濃度,學(xué)生不會轉(zhuǎn)換,且不能理解為什么要這樣,需要老師進(jìn)一步想辦法.第56頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）催化劑對化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：第57頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡移動原理（勒沙特列原理）：改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②平衡移動方向與條件改變方向相反。③移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。注意：第58頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年