河北省灤南一中2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題新人教版

灤南一中2022學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分三部分，第一部分為選擇題，第二部分為必做題，第三部分為選做題。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第一部分時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。3.答第二部分、第三部分時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束，只交答題卡，試卷自已保留?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32ClK39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第一部分（選擇題共44分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦酯化反應(yīng)A．①④B．②③C．⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤2．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和H——OCH3C．O2和O3D．CH2＝CH2和eq\o(\s\up-4())CH2—CH2eq\o(\s\up-4())3．有關(guān)反應(yīng)5Cu+4H2SO4（濃）eq\o(\s\up2(),\s\do-3(△))Cu2S+3CuSO4+4H2O的敘述正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5B．每有1molCu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mole－C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑4．短周期金屬元素A和非金屬元素B，它們的簡單離子為aAm＋和bＢn－，已知bＢn－比aAm＋多兩個(gè)電子層，則a的取值可以是：①1②2③3④4⑤5A．①②B．③④C．①④D．③⑤5．分子式為C5H9O2Cl，屬于鹵代酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A．10種B．11種C．12種D．13種6．將5mL下列物質(zhì)分別注入15mL水中，振蕩后靜置，能形成如右圖所示分層現(xiàn)象的有①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．1mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+個(gè)數(shù)少于NAB．46gNO2中含有N原子數(shù)為C．17g羥基（－OH）與17gOH－所含電子數(shù)均為10D．8.4gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是COOHCH2ClCH2OH①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)COOHCH2ClCH2OHA.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).全部9．下列描述不正確的是A．碳原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．NH4+中N原子軌道雜化類型為sp3C．電負(fù)性：O＞ClD．第一電離能Al＞Mg10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是①m+2②m+8③m+10④m+16A．①②B．②③C．①②③D．①②③④二、選擇題（本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）11．含有等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列說法正確的是A．c(CH3COOH)+c(H+)＜c(OH－)+c(CH3COO－)B．c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)12．下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的澄清石灰水HCOeq\o(\s\up1(－),\s\do1(3))+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2OB．Ca(ClO)2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2++SOeq\o(\s\up2(2－),\s\do1(3))=CaSO3↓C．食醋溶解蛋殼：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－D．將少量CO2氣體通入溶液中CO2+H2O+22+COeq\o(\s\up2(2－),\s\do1(3))13．工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） A．溴苯（溴）：常溫下加入稀NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固體，過濾 C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾D．硬脂酸（油酸）：催化加氫15．分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH(OH)COOH16．已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C．僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C3H8O，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3eq\o(\s\up8(∣),\s\do-18(OH),\s\do0(—CH—))CH317．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5—O—C2H5）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯?CrO5?(C2H5)2O所致，其反應(yīng)方程式為：Cr2O72－+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，已知：CrO5的結(jié)構(gòu)式為：下列說法正確的是A．Cr2Oeq\o(\s\up2(2－),\s\do1(7))被氧化成CrO5B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中H2O2被還原成H2OD．此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2Oeq\o(\s\up2(2－),\s\do1(7))離子的存在18．某CH4燃料電池，工作環(huán)境是熔融的金屬氧化物（MO），它能傳導(dǎo)O2－，有關(guān)CH4燃料電池的說法中正確的是A．電池內(nèi)部電子從正極流向負(fù)極B．負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4－8e－+10OH－＝COeq\o(\s\up2(2－),\s\do1(3))+7H2OC．正極電極反應(yīng)式為：O2+4e－＝2O2－D．每消耗22.4LCH4第二部分（必做題，共41分）19．（14分）根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能白磷P4O6是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ·mol-1）：P－P：198，P－O：360，O－O：498，白磷(P白磷P4O6（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物（直徑小于等于μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：①對空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO4２－NO3－Cl－濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為，試樣的pH值=②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空氣含有molN2和molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=___________；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是。20．（13分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2。（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I：II：III：IV：（請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．溴水（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是；使用裝置II的目的是；使用裝置III的目的是；確定含有乙烯的現(xiàn)象是。（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；產(chǎn)物的名稱是。21．（14分）A—J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）寫出A的化學(xué)式，B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類型是。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。（5）將G和I的混合氣體60mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為。第三部分（選做題，共15分）22．[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在~之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，可向污水中加入適量的。a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOHd．CH3COOHe．（2）除污過程中污水池中陽離子將移向極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）。（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ.Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.。（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。①負(fù)極的電極反應(yīng)是；②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L。23．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）根據(jù)所學(xué)知識，回答以下問題：（1）Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①N2H4的結(jié)構(gòu)式為；NH4+的空間構(gòu)型是。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)3N2(g)＋4H2O(g)△H=－kJ·mol－1若該反應(yīng)中有=4kJ能量釋放時(shí)，則形成的π鍵有______mol。（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右圖所示：則Xm－的化學(xué)式為，硼原子軌道的雜化類型有雜化，原子3的軌道雜化類型為雜化，Na+與Xm－之間的作用力是。（4）BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)。則BN的晶體類型是，N的價(jià)層電子的電子排布圖為。24．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）已知：HCHOeq\o(\s\up-0(),\s\do-9(①HCN),\s\do8(②H+/H2O))HOCH2COOH某化學(xué)科研小組以CH3CH2OH為主要原料合成六元環(huán)狀有機(jī)物C和高分子化合物D，合成路線如下圖：回答下列問題：（1）B到C的反應(yīng)類型是，B到D的反應(yīng)類型是，C的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）寫出由乙醇生成A的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）。（3）寫出D酸性條件下水解的化學(xué)方程式。（4）B的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式