浙教版九年級科學上冊 （物質(zhì)的酸堿性）新課件

第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性

你有過嘔吐的經(jīng)歷嗎?你感到胃液是什么味道的?酸的你吃過這些水果嗎？3、電離的表示方法——電離方程式。NaOH===Na++OH-NaCl===Na++Cl-H2SO4===2H++SO4-4、一些物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰陽離子所帶電荷的總數(shù)一定相等。所以，這些物質(zhì)的溶液不顯電性。5、電離方程式書寫時，不必寫條件，但要配平，使電荷總數(shù)，而原子團不能拆開。二、什么是酸？胃酸、醋、酸梅、牛奶、可樂、雪碧等說一說：生活中有哪些東西是酸的？

思考：醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)

——酸?？茖W研究證明：食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

這些物質(zhì)在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。那么，為什么說這些物質(zhì)都是酸呢？鹽酸：硝酸：硫酸：HCI===H++CI－電離方程式：HNO3===H++

NO3－H２ＳO4==2H++ＳO42－電離通式：酸＝H++酸根陰離子什么是酸？酸根陰離子鹽酸的電離：HCl=H++Cl-H+H+H+

酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物。強酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）酸試一試:你能寫出常見的酸的酸根嗎?想一想:1.在水溶液里能電離產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸嗎?2.酸一定含氫元素與氧元素,對嗎?3.二氧化碳溶于水后也會產(chǎn)生氫離子,

二氧化碳是酸嗎?你是如何理解酸這種物質(zhì)的？你知道生活中堿性的食物嗎？常見食物的堿性：

茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、葡萄、芋頭、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、櫻桃等。你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？思考澀味這是因為柿子里含有物質(zhì)堿性食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。三、什么是堿１.未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見的物質(zhì)中，NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。到底什么是堿？思考：電離產(chǎn)物的共同之處是什么？NaOH＝Na++OH–

Ca(OH)2=Ca++2OH–

Ba(OH)2=Ba++2OH–

KOH=K++OH–３．堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。２．堿的電離酸堿指示劑

四、酸堿指示劑1、定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液無色酚酞試液3、酸堿指示劑可以定性地測定溶液的

酸堿性。4、常見指示劑在酸、堿性溶液中的顏色

指示劑

酸性溶液

堿性溶液石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。結(jié)論：五、自制酸堿指示劑1、取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花、果、枝葉切碎、搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。2、取食鹽水、白醋、石灰水加以試驗。并記錄變色情況。溶液酸堿性的強弱程度1.pH是反應物質(zhì)酸堿性強弱的指標。它的范圍通常在0至14之間。2.pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系。pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強3.溶液pH測定比較精確的測量用酸度計。測定溶液酸堿度最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。測定方法是：用潔凈的玻棒棒蘸取待測液體，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定待測溶液的pH。1、下列物質(zhì)不屬于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3

C、H3PO4D、HI2、用簡單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實驗步驟。3、思考：一位科學家在做研究時不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色。看到這么個現(xiàn)象，許多問題在他的腦子里涌現(xiàn)出來，如果你是那個科學家，你會有什么問題，你會有什么想法？B練習：4.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是()A.H+、NO3-、SO42-B.OH-、Ba2+

C.H+、Na+、SO42-D.Na+

、Ba2+、

Cl-5.某一溶液的pH=2，該溶液呈

性，它能使紫色石蕊試液色，無色酚酞試液

，使藍色石蕊試紙變

色。6.下表列出了家庭中某些物質(zhì)的pH:

上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅色的是

。

物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710A酸紅不變色藍牙膏、 肥皂水7.將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示pH變化的是（）A第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時浙教版科學九年級上冊第二章

學習目標：1.了解金屬的冶煉的方法，特別氫氣還原氧化銅的方法。2.學會有關(guān)純度問題的計算。自然界中有現(xiàn)成的單質(zhì)鐵嗎？赤鐵礦方鉛礦孔雀石藍寶石礦沒有僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在黃金礦金屬鉍鉑金屬金屬銀碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。（1）還原法（2）置換法Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu濕法煉銅碳與氧化銅反應①取活性炭粉和氧化銅少量均勻混合在一起，裝入試管中。②加熱一段時間后③澄清石灰水有什么變化呢？說明了什么？發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？化學方程式：C+CuOCu+CO222高溫常見的還原劑有：還原性是物質(zhì)的化學性質(zhì)。

還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質(zhì)C、CO、H2還原劑C在高溫下也能奪取CO2中的氧視頻：一氧化碳還原氧化鐵化學方程式：CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3為什么用點燃的方法除尾氣？CO有毒性，所以要除去。CO能燃燒，生成CO2化學方程式：CO+CuOCu+CO2氫氣與氧化銅反應①觀察氧化銅的顏色②如圖所示，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱H2CuO③反應完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。觀察氧化銅發(fā)生了什么變化？實驗中的注意問題：H2CuO裝置上：1.試管口略向下傾斜。2.導氣管要伸到試管底部。防止反應生成的水倒流排凈試管中的空氣操作上：1.實驗前，先通氫氣，后點燃酒精燈。防止氫氣與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸2.實驗停止后，繼續(xù)通入氫氣，直到冷卻。防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化二、有關(guān)物質(zhì)純度的計算純凈物質(zhì)量=方法一：分步計算（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計算純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純度×例題100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵為多少噸？解：100噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：=85%×85噸（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求其中組成元素的質(zhì)量組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量×純凈物中某組成元素的質(zhì)量分數(shù)解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=85噸×112160×100%=59.5噸（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量純度煉出的生鐵的質(zhì)量為：答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=85噸×112160×100%=59.5噸59.5噸÷

96%

=62噸解：設可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x噸。3CO

+

Fe2O32Fe

+

3CO2高溫

160112100噸×85%x×96%160：112=100噸×85%：x×96%答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。方法二：根據(jù)化學方程式一步計算112×100噸×85%x

=160×96%=62噸小結(jié)：金屬的冶煉1.定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2.常用方法：（1）還原法（2）置換法還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質(zhì)C+CuOCu+CO222高溫CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3H2+CuOCu+H2O3.常用還原劑：2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是--------------------------（）A.反應前后固體中氧原子的物質(zhì)的量保持不變B.反應中消耗的氧化銅與碳的物質(zhì)的量一定相等C.反應中銅元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大D.反應前后固體減輕的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量C1.下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（）A.碳B.氫氣C.二氧化碳D.一氧化碳C3.用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸純鐵？=

2000噸×160×100%11275%×1050噸4.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應化學方程式為：2Al+3Cu