2023屆北京市首師附高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶23、下列敘述正確的是()A．石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物B．煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學(xué)變化C．地溝油可加工制成生物柴油，其成分與從石油中提取的柴油的成分相同D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)4、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-C．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶D．③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成5、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-7、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時(shí)，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說(shuō)法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數(shù)為0.1NA⑷常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子⑹常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA⑺22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA⑼25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸9、有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量的氯氣后，溶液中含有兩種鹽D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物一樣10、五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法中正確的是()A．電解Z與W形成的化合物的水溶液以制取Z的單質(zhì)B．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z＞Y＞MC．單質(zhì)Y和W化合生成的化合物只含有離子鍵D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性11、下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(

)①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?2FeO?3SiO2④可選用陶瓷坩堝或者生鐵坩堝熔融氫氧化鈉固體⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥12、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說(shuō)法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD．1molNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NA14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O15、將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原16、“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯＃?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。18、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成，寫出合成路線__________。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41%B．50%C．61%D．70%20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。21、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________A、取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類，故A錯(cuò)誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機(jī)物屬于醇類，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機(jī)物的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C錯(cuò)誤；D．CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，屬于醛類，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意醇的官能團(tuán)為羥基，但羥基不能直接與苯環(huán)相連，否則屬于酚類。2、B【解析】

該有機(jī)物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻糠?OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】A.石油經(jīng)過(guò)分餾得到的是不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物，裂化時(shí)得到多種產(chǎn)物，所以是混合物，故A錯(cuò)誤；B.煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.生物柴油的主要成分是酯類，從石油中提取的柴油的主要成分是烴類，故C錯(cuò)誤；D.棉花和木材的主要成分都為纖維類，而蠶絲、羊毛為蛋白質(zhì)類物質(zhì)，主要成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。本題選D。4、C【解析】

A．白色沉淀為AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，則有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正確；B．取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說(shuō)明生成Fe(SCN)3，說(shuō)明溶液中含有SCN－，故B正確；C．因在①中硝酸銀過(guò)量，余下的濁液中含有過(guò)量的銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不一定是由AgSCN轉(zhuǎn)化而生成的AgI，因此不能證明AgI比AgSCN更難溶，故C錯(cuò)誤；D．銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成，故D正確；答案選D。5、B【解析】

A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】試題分析：A、Cu2+為藍(lán)色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查給定條件的離子大量共存的判斷7、D【解析】

A項(xiàng)，應(yīng)在水分快蒸干時(shí)停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分液操作時(shí)上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。8、B【解析】分析：(1)Na2O2中含有的陰離子為過(guò)氧根離子；

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來(lái)的0.1NA個(gè)Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；

(6)

該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關(guān)系式計(jì)算；

(7)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量；

(8)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中，每個(gè)C和H都平均形成1個(gè)C-C共價(jià)鍵、1個(gè)C-H共價(jià)鍵；（9）先由pH計(jì)算c(H+)，再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計(jì)算c(OH-)，最后根據(jù)n=cV，N=nNA，計(jì)算離子個(gè)數(shù)。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故(1)錯(cuò)誤；

(2)7.5g晶體的物質(zhì)的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA，故(2)正確；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量，故(3)錯(cuò)誤；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來(lái)的0.1NA個(gè)Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，故(4)錯(cuò)誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，因?yàn)榇姿岵糠蛛婋x出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于NA，故(5)錯(cuò)誤；

(6)

根據(jù)方程式知，當(dāng)有2.7

g

Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；

(7)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量,故(7)錯(cuò)誤；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價(jià)鍵,2molH形成了2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，所以總共形成了3mol共價(jià)鍵，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA（9）pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA個(gè)OH-，故（9）錯(cuò)誤。根據(jù)以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），

所以B選項(xiàng)是正確的。9、C【解析】分析：A.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,再算出氫氣質(zhì)量,再計(jì)算出溶液質(zhì)量,根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

B.鈉與水反應(yīng)放熱,氫氧化銅受熱分解；

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO；

D.鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g，但是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了水，同時(shí)生成氫氣，所以溶液的質(zhì)量小于100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故A錯(cuò)誤；

B.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，故B錯(cuò)誤;

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì),所以C選項(xiàng)是正確的；

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。10、B【解析】

X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則X為H元素；W為Na元素；Y、M同主族,則Y為O元素，M為S元素；故Z為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Z與W形成的化合物為NaF，電解其水溶液，相當(dāng)于電解水，生成氧氣、氫氣，不能得到Z單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z>Y>M，故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞M，故B正確；C．Y和W形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，但過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈堿性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以B選項(xiàng)是正確的。11、C【解析】

①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑；③硅酸鹽在用氧化物表示時(shí)，要符合元素原子守恒；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)；⑤氮化硅陶瓷屬于原子晶體，結(jié)合其組成、結(jié)構(gòu)分析判斷；⑥混合物沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，純凈物有固定的熔沸點(diǎn)?！驹斀狻竣偎А⑹?、瑪瑙等主要成分都是SiO2，①合理；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可向其水溶液中通入CO2氣體，利用復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取硅膠，由于硅酸鈉不能燃燒也不支持燃燒，因此可作木材防火劑，②合理；③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示時(shí)，各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變，元素的化合價(jià)不變，因此該硅酸鹽可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，③錯(cuò)誤；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)，故不能在高溫下熔融NaOH固體，④錯(cuò)誤；⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，由于氮化硅屬于原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的作用力強(qiáng)，因此該物質(zhì)具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、NH3，⑤正確；⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于沒(méi)有固定的組成，因此物質(zhì)沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，只能在一定溫度范圍內(nèi)軟化，⑥正確；可見(jiàn)敘述錯(cuò)誤的是③④，因此合理選項(xiàng)是C。12、B【解析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時(shí)，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時(shí)，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時(shí)，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時(shí)，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。13、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4所含分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，C正確；D.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1molNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】

A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷；C.CO2過(guò)量時(shí)產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒。【詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽(yáng)離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會(huì)結(jié)合形成NH3·H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識(shí)。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。15、B【解析】分析：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag。詳解：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Ag為正極。A項(xiàng)，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電子由Cu極通過(guò)外電路流向Ag極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu作負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，可根據(jù)反應(yīng)的類型、電子的流向等方法判斷正負(fù)極。易錯(cuò)點(diǎn)是電子流向的判斷，在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。16、D【解析】

根據(jù)球棍模型寫出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則，該物質(zhì)的名稱為2，2，4-三甲基戊烷，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)==1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對(duì)角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！军c(diǎn)睛】Cu和O之間的距離=體對(duì)角線的四分之一。18、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過(guò)140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過(guò)計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。20、10CO28H2O其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s，或其他合理答案