第二章 第三講 氧化劑和還原劑

第二章第三講氧化劑和還原劑第1頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第2頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控第3頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控近年的高考試題對(duì)這部分知識(shí)的考查更多的是集中在對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解與掌握上，即對(duì)電子得失能力的強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒，以及守恒規(guī)律在有關(guān)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．相關(guān)內(nèi)容在高考試題中一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)．更多的是與其他化學(xué)原理知識(shí)進(jìn)行綜合，對(duì)一些判斷或說(shuō)法的正誤進(jìn)行分析．氧化還原反應(yīng)的命題熱點(diǎn)有：(1)氧化還原反應(yīng)的基本概念及應(yīng)用；(2)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較與運(yùn)用；(3)電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等規(guī)律的應(yīng)用；(4)常見(jiàn)氧化劑與還原劑之間相互反應(yīng)的產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)量的判斷、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；(5)氧化還原知識(shí)在電化學(xué)上的應(yīng)用等.第4頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱(2010·江蘇高考T8－D)√2.儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑(2010·安徽高考T7－B)×3.在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(2010·江蘇高考T5－C)第5頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×4.金屬離子在化學(xué)反應(yīng)中只能被還原(2011·銀川模擬T3－A)√5.1molAl與足量鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均轉(zhuǎn)移3mol電子(2011·臨沂模擬T12－A)第6頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第7頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)(1)概念：有元素

的化學(xué)反應(yīng)．(2)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有

或

．化合價(jià)升降電子得失電子對(duì)偏移第8頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．有關(guān)概念及相互關(guān)系第9頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例如：對(duì)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反應(yīng)中

電子，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑．(2)HNO3在反應(yīng)中

電子，所含元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑．失去還原氧化得到降低氧化氧化還原第10頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(用四種基本反應(yīng)類(lèi)型填圖)第11頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．電子轉(zhuǎn)移表示法(1)雙線橋法：(2)單線橋法：第12頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？第13頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、氧化劑和還原劑1．常見(jiàn)的氧化劑舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)O2H2O、OH－元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物或離子氧化物MnO2X－Mn2＋第14頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物或離子含氧酸濃H2SO4HNO3鹽KMnO4Fe3＋過(guò)氧化物Na2O2、H2O2H2OSO2NO、NO2Mn2＋Fe2＋、Fe第15頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．常見(jiàn)的還原劑第16頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì).Fe3＋Fe還原性還原性O(shè)2H2O氧化性第17頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是否固定做氧化劑或還原劑？提示：不一定．如H2O2與酸性KMnO4反應(yīng)做還原劑，與I－、Fe2＋反應(yīng)則做氧化劑．第18頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

)A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)第19頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：C第20頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．(2011·蘇北四市模擬)下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 (

)A．過(guò)氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B．熱的純堿溶液常用作物品表面油污洗滌劑C．漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌第21頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：B第22頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是 (

)A．SO3＋H2O===H2SO4B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑第23頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：B解析：A項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑；C項(xiàng)中水是還原劑；D項(xiàng)中水是氧化劑．第24頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．(2011·駐馬店質(zhì)檢)對(duì)于反應(yīng)：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列敘述：①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③水是氧化劑④Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物⑤CaH2中的氫元素既被氧化也被還原⑥此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1其中正確的是(

)A．①④⑤ B．②④⑥C．只有① D．③⑥第25頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：

，因此可看出：H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1；CaH2是還原劑，其中的氫元素被氧化，而H2O是氧化劑，其中的氫元素被還原，故選D.答案：D第26頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(

)A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析：根據(jù)物質(zhì)的常見(jiàn)價(jià)態(tài)去分析，如F無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2只具有氧化性，K的化合價(jià)只能升高，只具有還原性，HCl中H＋表現(xiàn)氧化性，Cl－表現(xiàn)還原性．答案：A第27頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第28頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)．(2)上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑.第29頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：(1)反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)由0升高到＋3價(jià)，故鋁元素失去電子被氧化；氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子被還原．(2)從題目提供的方程式可知，當(dāng)有10molAl參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為10×3NA＝30NA.第30頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)Al(或鋁)失去N(或氮)還原(2)30NA第31頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第32頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[師之說(shuō)]1．根據(jù)方程式氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物第33頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．依據(jù)元素周期表(1)同周期從左到右，金屬元素的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱．(2)同主族從上到下，金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)．第34頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序第35頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無(wú)催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度的大小等．例如：Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱、Cu與濃HNO3反應(yīng)不需加熱且反應(yīng)劇烈，則氧化性：濃HNO3>濃H2SO4.第36頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第37頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[例1]

(2011·濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 (

)A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S第38頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[答案]

A[名師精析]氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目中三個(gè)反應(yīng)的氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺2>I2>S.第39頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)．(2)根據(jù)氧化性(或還原性)的相對(duì)強(qiáng)弱，可以判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．第40頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

[學(xué)之用]1．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (

)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2.第41頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：一般地，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可將氧化性弱的物質(zhì)所對(duì)應(yīng)離子(物質(zhì))氧化而生成氧化性弱的該物質(zhì)，如本題中的B、C、D三個(gè)選項(xiàng)皆有可能發(fā)生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故Cl2可氧化Fe2＋和I－生成Fe3＋和I2，F(xiàn)e3＋亦可氧化I－而生成I2，故選項(xiàng)A不正確．答案：A第42頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第43頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：A第44頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[師之說(shuō)]1．守恒規(guī)律對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等．應(yīng)用：計(jì)算和配平氧化還原反應(yīng)方程式．第45頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物．第46頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；②用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱．

第47頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)．應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性、還原性及反應(yīng)的可能性．第48頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：第49頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價(jià)如何變化．例如濃H2SO4與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；又如在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，KClO3中＋5價(jià)的氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中－1價(jià)的氯．第50頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)．應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序．第51頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[例2]

含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 (

)A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－.第52頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[名師精析]因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以當(dāng)x≤0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x≥1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)0.5a<x<1.5a時(shí)，F(xiàn)e2＋與Br－均參加反應(yīng)，且Fe2＋與Br－物質(zhì)的量之比大于1∶2，故選B.[答案]

B第53頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月此類(lèi)題目學(xué)生易忽略氧化還原反應(yīng)的先后順序，本題若換為FeI2，因還原性I－>Fe2＋，則反應(yīng)的先后順序又變?yōu)镃l2先氧化I－，再氧化Fe2＋.第54頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第55頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：A第56頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．將氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳并振蕩、靜置．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．上層顯黃棕色B．下層顯紅棕色C．下層顯無(wú)色 D．在潮濕空氣中形成白霧第57頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，因此通入氯氣先發(fā)生：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，待Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，再發(fā)生：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象為上層顯黃棕色，若Br－沒(méi)有開(kāi)始反應(yīng)，則下層顯無(wú)色，若Br－已經(jīng)開(kāi)始反應(yīng)，則下層顯紅棕色．答案：A第58頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋3KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要只除去I－則可加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl第59頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：C第60頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．配平方法——化合價(jià)升降法[師之說(shuō)]第61頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．計(jì)算方法——得失電子守恒法(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物．(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù))．(3)根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式．n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))．第62頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[例3]

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子．(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________；(2)若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；(3)本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：_____________________________________.第63頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第64頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2)由題知，2molH2SO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol.(3)如果用濃鹽酸代替硫酸，比高錳酸鉀氧化性強(qiáng)的二氧化鉛能氧化氯化氫(類(lèi)似二氧化錳氧化氯化氫)．[答案]

(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O

(2)0.5mol(3)PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O第65頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)綜合題時(shí)，從元素化合價(jià)切入，根據(jù)題目限制物質(zhì)，確定氧化劑和還原劑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，同種元素必會(huì)同時(shí)出現(xiàn)在反應(yīng)物和產(chǎn)物之中，確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物．先配平化合價(jià)變化的元素，最后確定元素化合價(jià)沒(méi)有變化的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物．第66頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[學(xué)之用]6．(2010·全國(guó)卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 (

)A．1∶4

B．1∶2C．2∶1 D．4∶1第67頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：本題考查氧化還原反應(yīng)理論，意在考查考生根據(jù)所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力．根據(jù)(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失電子守恒配平可得：3(NH4)2SO4===3SO2＋N2＋4NH3＋6H2O，所以變價(jià)N與未變價(jià)N原子數(shù)之比為1∶2.答案：B第68頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(

)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5第69頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：B第70頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物．[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：__________________________________________.第71頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)．第72頁(yè)，課件共79頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)若B瓶里品紅溶液退色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)________正確(填“1”或“2”)．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯＋2價(jià)．寫(xiě)出A中可能發(fā)生的化學(xué)