安徽省六安市霍邱二中屆高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學(xué)年安徽省六安市霍邱二中高三（上）第五次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分,滿分48分)1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LHF含有的電子數(shù)為NAB．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0。1NAC．1.0L0。1mol?L﹣1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)為0。1NAD．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子2．用NA表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（）A．精煉銅時，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成NA個銅原子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ρ(ρ為SO3的密度）C．1molNaHSO4熔融液中,其陰陽離子總數(shù)目為3NAD．PH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0。1NA3．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(）A溶液中Al3+、Na+、SO、HCO3﹣可以共存不能發(fā)生反應(yīng)Bc（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L溶液中，F(xiàn)e2+、NO、SO、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓DCa2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以共存不能發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl﹣+2HClOB．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合:2AlO2﹣+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2OC．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br﹣+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl﹣D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O5．高鐵酸鉀(K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有關(guān)說法不正確的是（)A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH)3的氧化性強于FeO42﹣B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)6．用如圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用甲圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉)＜ρ（水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH）2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性7．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，一定含有SO42﹣C．溶液中c（NH4+）=0。3mol/LD．c(H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：18．在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（）A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出B．溶液中Na+數(shù)目減少,有H2放出C．溶液中Na+與OH﹣濃度都增大，有H2放出D．溶液中OH﹣數(shù)目增大，有H2放出9．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（)A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液B．常溫下鋁、鐵可以與鹽酸分別反應(yīng)生成AlCl3和FeCl3C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體10．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在氧化鋁坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量B．Fe(OH）3膠體可以將FeCl3滴入NaOH溶液中進(jìn)行制備C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO32﹣11．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（)A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．電解CuCl2溶液，若陽極生成11。2L的氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為1molD．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠12．鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng),但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（）A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)B．氫氟酸的氧化性比其他酸強C．氫氟酸的還原性比其他酸強D．氫氟酸的酸性比其他酸強13．根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是（）物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點？?燃燒熱/KJ?mol﹣1395。4393.5A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1B．由表中信息知C(石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1。9kJ?mol﹣1C．由表中信息可得如圖所示的圖象D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g)+xB（g）?2C（g）,達(dá)到平衡后，在不同的時間段,分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是（）A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣115．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或說法正確的是（）A．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c(H2C2O4)B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0。1mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O)＞c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0。1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,的比值將增大D．0。1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）16．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng)：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1﹣xMO2═LiMO2+C6Li1﹣xB．電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li二、解答題（共4小題，滿分52分)17．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，A是紅棕色粉末I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答：（1)寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:D是，H是．（2）化合物G的溶液呈（酸性，堿性，中性),其原因用離子方程式表示為（3)寫出A+B→D+C的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（4）G+J→K用離子方程式表示為．．18．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用"實驗探究，并共同解答下列問題：【探究一】設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)"的實驗．（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是．（3）裝置E中的現(xiàn)象是．【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份．(5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同)為；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為．A．一定有Fe3O4B．一定有FeC．只有Fe3O4D．只有Fe（6）簡述可以證明溶液中存在Fe2+的實驗方案．19．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：Al（OH)3和Cu(OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時,電解質(zhì)溶液可選用；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2)固體混合物B的組成為；過濾得到固體B時，實驗室如何進(jìn)行洗滌操作．（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑．（4）理論上生產(chǎn)6.15kgCuAlO2需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％的銀銅合金廢料kg．20．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．（1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g)+2CO(g）2CO2(g）+N2（g）△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）．（圖2中V（正)、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g）?COCl2（g）制備．圖3為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題:①0﹣6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=；②若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不"）；③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2）=0。7mol/L、c（CO）=0。5mol/L、c(COCl2）=mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;④隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是；（填“增大"、“減小”或“不變”）;⑤比較第8min反應(yīng)溫度T(8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）T（15）(填“＜”、“＞”或“=”）．

2015-2016學(xué)年安徽省六安市霍邱二中高三(上)第五次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LHF含有的電子數(shù)為NAB．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0。1NAC．1.0L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)為0。1NAD．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；B、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol;C、CH3COO﹣在溶液中會水解；D、在電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．【解答】解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和電子個數(shù)，故A錯誤;B、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0。1mol，而Na2S和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0。1mol混合物中含0。1mol陰離子即0.1NA個，故B錯誤；C、CH3COO﹣在溶液中會水解為醋酸分子，根據(jù)物料守恒可知,溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D、在電解精煉銅時,陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽極上減少32g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子大于NA個，故D錯誤．故選C．2．用NA表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（)A．精煉銅時，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成NA個銅原子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子的質(zhì)量是80g,其體積就為80/ρ（ρ為SO3的密度)C．1molNaHSO4熔融液中,其陰陽離子總數(shù)目為3NAD．PH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0。1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬;B、標(biāo)況下三氧化硫為固體，根據(jù)體積V=來計算;C、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能斷裂;D、溶液體積不明確．【解答】解：A、精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，且活潑金屬失去電子后不一定變?yōu)?2價，故陽極上有1mol物質(zhì)放電，則陽極上失去的電子不一定為2mol，則陰極上生成的銅原子不一定為NA個，故A錯誤;B、標(biāo)況下三氧化硫為固體,摩爾質(zhì)量為80g/mol,故NA個三氧化硫分子即1mol三氧化硫的質(zhì)量為80g，則體積V==，故B正確;C、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能斷裂，故1mol硫酸氫鈉固體在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故含2NA個離子，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算,故D錯誤．故選B．3．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（)A溶液中Al3+、Na+、SO、HCO3﹣可以共存不能發(fā)生反應(yīng)Bc(OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L溶液中,Fe2+、NO、SO、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓DCa2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以共存不能發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【考點】離子共存問題．【分析】A．Al3+、HCO3﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)；B．該溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；C．銅離子與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，一水合氨為弱堿，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀．【解答】解：A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑,所以在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B．c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,溶液中不能夠大量共存，故B正確;C．銅離子與氨水反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O，故C錯誤；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl﹣+2HClOB．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al（OH)3↓+Al3++H2OC．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++8Br﹣+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl﹣D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；B.1：1反應(yīng)生成沉淀，1:4反應(yīng)生成鋁離子，而物質(zhì)的量比為1：2。5，反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子；C．氯氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，n（FeBr2）=0。2L×2mol/L=0.4mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化,溴離子部分被氧化；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水．【解答】解:A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故A錯誤；B。1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO2﹣+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正確;C．氯氣的物質(zhì)的量為=0。5mol，n（FeBr2）=0。2L×2mol/L=0。4mol，由電子守恒可知，離子反應(yīng)為4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe(OH）2+NO3﹣+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故D錯誤;故選B．5．高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH）3的氧化性強于FeO42﹣B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D．K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【考點】氧化還原反應(yīng)的計算;氧化性、還原性強弱的比較．【分析】A、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性．據(jù)此判斷．B、離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷．據(jù)此計算．C、反應(yīng)中Fe(OH）3是還原劑，C1O﹣是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算二者物質(zhì)的量之比．D、K2FeO4中鐵為高價鐵，具有強氧化性能殺菌，F(xiàn)e（OH）3（膠體）具有凈水作用．【解答】解：A、反應(yīng)Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合價降低，C1O﹣是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e（OH）3是還原劑,FeO42﹣是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O﹣＞FeO42﹣，實際氧化性FeO42﹣＞Fe（OH）3,故A錯誤；B、令FeO42﹣中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（﹣2）=﹣2，解得x=+6，故B正確；C、反應(yīng)Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合價由+1降低為﹣1價,C1O﹣是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑,所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6﹣3)：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3（膠體)具有凈水作用，故D正確．故選：A．6．用如圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用甲圖裝置證明ρ(煤油）＜ρ(鈉）＜ρ（水)B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【考點】化學(xué)實驗方案的評價；鈉的化學(xué)性質(zhì);探究鋁熱反應(yīng)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．【分析】A．鈉的密度比水的小，比煤油的大；B．煤油能隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；C．利用鋁熱反應(yīng)可制備熔點高的金屬Mn;D．比較穩(wěn)定性，碳酸氫鈉應(yīng)在小試管中．【解答】解：A．由圖可知,鈉在水與煤油液面中間,則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；B．由圖可知，制備氫氧化亞鐵應(yīng)防止被氧化，而煤油能隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn,故C正確；D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤;故選D．7．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（)A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，一定含有SO42﹣C．溶液中c（NH4+）=0。3mol/LD．c(H+）：c（Al3+）:c(Mg2+)=1：1:1【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子,加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含鐵離子，當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時,加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，對應(yīng)圖象是先在x軸上，再逐漸增大，再平行x軸，再減小,可以對照圖象求出各離子的量．【解答】解：A、據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；B、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子,則沒有CO，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故無NO3﹣，但由于溶液一定顯電中性，故溶液中一定含SO42﹣，故B正確;C、根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4++OH﹣=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0。7mol﹣0。5mol=0。2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液體積不明確，故溶液中的c（NH）不明確，故C錯誤；D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4］﹣,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0。8mol﹣0。7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+~3OH﹣～Al(OH)3,Mg2+～2OH﹣~Mg（OH）2，0。1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0。3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0。3mol=0。1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即n(H+）：n（Al3+）：n(Mg2+）=0。1：0。1：0。05=2:2：1，故D錯誤．故選B．8．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,下列說法正確的是（）A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出B．溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出C．溶液中Na+與OH﹣濃度都增大,有H2放出D．溶液中OH﹣數(shù)目增大，有H2放出【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】依據(jù)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)消耗水,飽和的燒堿溶液中有NaOH析出解答．【解答】解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)消耗水,飽和的燒堿溶液中有NaOH析出,所以所得溶液中鈉離子和氫氧根離子的濃度不變，但因體積減少，導(dǎo)致鈉離子和氫氧根離子的數(shù)目減少，故選B．9．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液B．常溫下鋁、鐵可以與鹽酸分別反應(yīng)生成AlCl3和FeCl3C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀;B、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；C、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、向氯化鋁溶液中滴加過氨水,一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁,所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故A錯誤；B、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會生成大量的二氧化氮，故B錯誤;C、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故C正確；D、加熱氯化鐵溶液,鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選C．10．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在氧化鋁坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量B．Fe（OH)3膠體可以將FeCl3滴入NaOH溶液中進(jìn)行制備C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氧化鋁能和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體；C．Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，而Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，且能和稀鹽酸生成二氧化碳的離子有碳酸根離子和碳酸氫根離子．【解答】解:A．氧化鋁能和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以不能用在氧化鋁坩堝中熔化氫氧化鈉固體，應(yīng)該用Fe坩堝，故A錯誤；B．氯化鐵和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀而得不到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，而Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以可以用NaOH溶液除去Fe中的Al,然后過濾得到純凈的Fe，故C正確；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫,且能和稀鹽酸生成二氧化碳的離子有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定含有CO32﹣,故D錯誤；故選C．11．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是(）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中,觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．電解CuCl2溶液，若陽極生成11。2L的氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為1molD．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．反應(yīng)后的混合物與水混合的順序錯誤；B．常溫下銅與氯氣不反應(yīng);C．陽極是氯離子放電生成氯氣，但沒有指明標(biāo)況，不能計算出氯氣物質(zhì)的量；D．Cu2（OH）2CO3能溶于鹽酸．【解答】解：A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后,再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時濺出而易產(chǎn)生安全事故,故A錯誤;B．常溫下銅與氯氣不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯誤；C．電解CuCl2溶液，陽極是氯離子放電生成氯氣，11。2L氯氣在標(biāo)況下物質(zhì)的量為0。5mol,根據(jù)電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑可知轉(zhuǎn)移電子為1mol，但題中沒有指明標(biāo)況，所以不能計算氯氣物質(zhì)的量，故C錯誤;D．Cu2（OH）2CO3能溶于鹽酸,Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以能用鹽酸除去銅綠,故D正確；故選D．12．鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬"．它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng),但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（)A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)B．氫氟酸的氧化性比其他酸強C．氫氟酸的還原性比其他酸強D．氫氟酸的酸性比其他酸強【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】由信息可知，Ti不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng),但易溶于氫氟酸，可知易溶于HF酸,與Ti與F﹣形成可溶性難電離物質(zhì)有關(guān)，以此來解答．【解答】解：由信息可知,Ti不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng),但易溶于氫氟酸，可知易溶于HF酸，因氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)，與HF的酸性、氧化性、還原性無關(guān)，故選A．13．根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是(）物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑,不透明固體熔點？？燃燒熱/KJ?mol﹣1395。4393.5A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+O2（g)═CO(g)△H=﹣393.5kJ?mol﹣1B．由表中信息知C（石墨,s)═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol﹣1C．由表中信息可得如圖所示的圖象D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析;B、依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合金剛石和石墨燃燒熱計算得到；C、圖象中金剛石變化為石墨是放熱反應(yīng)，放出熱量為金剛石和石墨燃燒熱之差;D、石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高．【解答】解：A、表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+O2（g）═CO2(g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1,故A錯誤；B、由表中信息知，金剛石燃燒熱395。4KJ/mol，石墨燃燒熱393。5KJ/mol，C（石墨,s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol，故B正確;C、圖象中1。9KJ/mol，是金剛石和石墨能量差,不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過程中中間產(chǎn)物與石墨能量之差，故C錯誤；D、等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短,作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高,故D錯誤；故選B．14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g）+xB（g）?2C（g）,達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是(）A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】A．由圖象可知，30min﹣40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度;B．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化,而是降低了壓強;D．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，根據(jù)v=計算v(A）．【解答】解:A．由圖象可知,30～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤;B．由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時,正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動,應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故C錯誤;D．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0。64mol/L，故A的反應(yīng)速率為=0。08mol/（L?min），故D正確．故選:D．15．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或說法正確的是（）A．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4﹣）+c(H2C2O4）B．0。1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0。1mol?L﹣1氨水等體積混合(pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH)＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣)C．0。1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，的比值將增大D．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl﹣)＞c（H+)＞c（Na+）＞c(CH3COO﹣）＞c（OH﹣)【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷;B．混合液的pH大于7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c(NH3?H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）；C．稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小,結(jié)合在同一溶液中判斷該比值；D。0.1mol/LCH3COONa溶液與0。15mol/LHCl等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.05mol/L的醋酸、0.025mol/L的HCl、0。05mol/L的NaCl，據(jù)此判斷各離子濃度大?。窘獯稹拷猓篈．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液，根據(jù)物料守恒可得：2c(K+)═c（HC2O4﹣)+c(H2C2O4）+c（C2O42﹣），故A錯誤；B.0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0。1mol?L﹣1氨水等體積混合(pH＞7），說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O)，結(jié)合物料守恒可知c(NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）,故B錯誤;C.0。1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則的比值將增大，故C正確；D．將0。1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合后，溶質(zhì)為0.05mol/L的醋酸、0。025mol/L的HCl、0.05mol/L的NaCl，離子濃度最大的為c（Cl﹣），其次為c（Na+)，則正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c(Na+）＞c(H+）＞c(CH3COO﹣)＞c（OH﹣），故D錯誤;故選C．16．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為:負(fù)極反應(yīng)：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（）A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1﹣xMO2═LiMO2+C6Li1﹣xB．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．充電時電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反；B．根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量;C．放電時，電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動;D．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),與放電時負(fù)極電極反應(yīng)式相反．【解答】解：A．充電時電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反,放電時電池反應(yīng)式為C6Li+Li1﹣xMO2=C6Li1﹣x+LiMO2，則充電時電池反應(yīng)式為C6Li1﹣x+LiMO2=C6Li+Li1﹣xMO2，故A錯誤;B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，消耗這幾種金屬的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol、1mol、0。5mol，根據(jù)m=nM知，消耗其質(zhì)量分別是7g、32.5g、108g、103.5g,所以消耗Li質(zhì)量最小，比能量最大，故B錯誤；C．放電時，電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動,所以Li+向正極移動,故C錯誤；D．充電時,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),與放電時負(fù)極電極反應(yīng)式相反，則電極反應(yīng)式為C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li,故D正確；故選D．二、解答題(共4小題，滿分52分)17．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，A是紅棕色粉末I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答：(1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是Al2O3，H是H2．（2）化合物G的溶液呈酸性（酸性,堿性，中性)，其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（3)寫出A+B→D+C的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（4）G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+．．【考點】無機物的推斷．【分析】I是具有磁性的物質(zhì)，應(yīng)為Fe3O4，單質(zhì)C與化合物F反應(yīng)得到單質(zhì)H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質(zhì)B與化合物A反應(yīng)得到Fe與D，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知B為Al、A為Fe2O3、D為Al2O3,順推可知F為H2O,G為AlCl3，H為H2,弱堿溶液J為氨水，K為Al(OH）3，據(jù)此解答．【解答】解:I是具有磁性的物質(zhì)，應(yīng)為Fe3O4，單質(zhì)C與化合物F反應(yīng)得到單質(zhì)H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質(zhì)B與化合物A反應(yīng)得到Fe與D，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知B為Al、A為Fe2O3、D為Al2O3，順推可知F為H2O，G為AlCl3，H為H2，弱堿溶液J為氨水，K為Al(OH）3，（1）由上述分析可知，D是Al2O3，H是H2，故答案為：Al2O3；H2；（2）AlCl3溶液中鋁離子水解:Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（3）A+B→D+C的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；（4)G為AlCl3,J為氨水,反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+．18．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：【探究一】設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)"的實驗．（1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．(2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．（3)裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅,右端管壁有水珠．【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．（5)一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為A；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B．A．一定有Fe3O4B．一定有FeC．只有Fe3O4D．只有Fe（6）簡述可以證明溶液中存在Fe2+的實驗方案加入酸性KMnO4溶液,溶液變淺或褪色．【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】【探究一】（1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;（2)給液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片可防止暴沸；（3)裝置E中氫氣還原黑色的氧化銅，反應(yīng)生成紅色的銅單質(zhì)和水；【探究二】在驗證反應(yīng)后黑色固體的成分時,檢驗Fe3+,最佳試劑為KSCN溶液;在確定存在Fe3+時,檢驗Fe2+，可用酸性KMnO4溶液．由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時，不能用鹽酸，也不能用硝酸（因為HNO3可氧化Fe2+),可用稀硫酸,據(jù)此解答．【解答】解：【探究一】（1）硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2；（2）液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象,加入碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為:防止暴沸;（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)為:H2+CuOCu+H2O，則反應(yīng)現(xiàn)象是:黑色固體變紅，右端管壁有水珠，故答案為：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；【探究二】在驗證反應(yīng)后黑色固體的成分時，檢驗Fe3+,最佳試劑為KSCN溶液；在確定存在Fe3+時，檢驗Fe2+，可用酸性KMnO4溶液．由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時，不能用鹽酸，也不能用硝酸（因為HNO3可氧化Fe2+)，可用稀硫酸，(4）根據(jù)分析可知，溶解反應(yīng)后固體需要用稀硫酸,故答案為：稀硫酸；（5）一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色,說明溶液中含有鐵離子,則可推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為:A一定有Fe3O4；若溶液未變血紅色,則溶液中不存在鐵離子，可推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)中一定存在Fe,即B正確,故答案為：A;B;（6）檢驗亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子，故答案為：加入酸性KMnO4溶液，溶液變淺或褪色．19．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：Al（OH）3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時，電解質(zhì)溶液可選用AgNO3;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O．(2）固體混合物B的組成為Al(OH）3和CuO；過濾得到固體B時，實驗室如何進(jìn)行洗滌操作將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體,靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次．（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑．（4）理論上生產(chǎn)6.15kgCuAlO2需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料5kg．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】Ag、Cu合金廢料在空氣中熔煉得到Ag熔體，Ag熔體冷凝成型得到粗Ag,粗Ag電解精煉得到Ag；渣料中含有少量Ag和CuO，向渣料中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，過濾得到濾渣A為Ag,濾液中含有CuSO4；Al（OH）3和Cu（OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和NaOH溶液，得到Al（OH)3和Cu(OH）2，煮沸過程中氫氧化銅分解生成CuO，然后過濾得到固體B為Al（OH)3和CuO，固體B在惰性氣體氛圍中煅燒得到CuAlO2，(1）電解精煉銀時,電解質(zhì)溶液可選用可溶性的銀鹽溶液；Ag和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水；（2)固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；過濾得到固體B時，洗滌操作為將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體,靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次；（3）該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，則CuO作氧化劑,還需要還原劑,失電子，只有O元素失電子，生成氧氣,O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式；（4）根據(jù)Cu原子守恒計算消耗合金的質(zhì)量．【解答】解：Ag、Cu合金廢料在空氣中熔煉得到Ag熔體，Ag熔體冷凝成型得到粗Ag,粗Ag電解精煉得到Ag；渣料中含有少量Ag和CuO,向渣料中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，過濾得到濾渣A為Ag,濾液中含有CuSO4；Al(OH）3和Cu（OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和NaOH溶液，得到Al(OH）3和Cu（OH）2,煮沸過程中氫氧化銅分解生成CuO,然后過濾得到固體B為Al（OH）3和CuO，固體B在惰性氣體氛圍中煅燒得到CuAlO2，（1）電解精煉銀時,電解質(zhì)溶液可選用可溶性的銀鹽溶液，如AgNO3;Ag和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，反應(yīng)方程式為3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O，故答案為：AgNO3;3Ag+4HNO3（稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；（2）固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO；過濾得到固體B時，洗滌操作為將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次,故答案為：Al(OH）3和CuO;將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體,靜置使其全部濾出,重復(fù)2～3次；（3)該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，則CuO作氧化劑，還需要還原劑，失電子，只有O元素失電子，生成氧氣，O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑，故答案為:4;2；4；O2；（4）根據(jù)Cu原子守恒得關(guān)系式