《人教版高中化學選修4學生學業(yè)質(zhì)量評價標準》研制與實施建議課件

《高中化學選修4學生學業(yè)質(zhì)量評價標準》研制與實施建議《高中化學選修4學生學業(yè)質(zhì)量評價標準》研制與實施建議1《化學反應原理》模塊的核心目標完善對化學反應的認識角度能量變化方向、限度快慢發(fā)展對化學反應的認識深度從定性到定量從靜態(tài)到動態(tài)從宏觀到微觀形成分析化學反應的認識思路教材已經(jīng)呈現(xiàn)靠教師去挖掘？《化學反應原理》模塊的核心目標完善對化學反應的認識角度教材已2分析化學反應的認識思路舉例判斷化學平衡狀態(tài)的思路和方法分析溶液微觀組成的思路和方法計算溶液pH的思路和方法書寫電池電極反應的思路和方法判斷電解池電極產(chǎn)物的思路和方法分析化學反應的認識思路舉例判斷化學平衡狀態(tài)的思路和方法3兩個版本《化學反應原理》內(nèi)容結(jié)構(gòu)對比緒言化學反應與能量化學反應與能量的變化燃燒熱能源化學反應熱的計算化學反應速率和化學平衡化學反應速率影響化學反應速率的因素化學平衡化學反應進行的方向水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡電化學基礎(chǔ)原電池化學電源電解池金屬的化學腐蝕與防護化學反應與能量轉(zhuǎn)化化學反應的熱效應電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池化學反應的方向、限度與速率化學反應的方向化學反應的限度化學反應的速率化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨物質(zhì)在水溶液中的行為水溶液弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解沉淀溶解平衡離子反應兩個版本《化學反應原理》內(nèi)容結(jié)構(gòu)對比緒言化學反應與能量轉(zhuǎn)化4中心組教研工作重點以《評價標準》的實施為抓手，促進學生認識深度的提升以學習心理過程研究為基礎(chǔ)，幫助學生形成分析問題的基本思路課型研究（不同內(nèi)容的學習經(jīng)過哪些過程）學習過程中障礙點診斷與突破策略中心組教研工作重點以《評價標準》的實施為抓手，促進學生認識深5《評價標準》的研制研制目的：課程標準的具體化、可操作化發(fā)揮教學目標導教、導學、導評價的功能呈現(xiàn)方法：知識與技能目標顯性化（能夠、知道、寫出等）過程與方法目標具體化（通過、根據(jù)等）化學學科認知策略顯性化提供學生學習的過程建議情感態(tài)度與價值觀目標現(xiàn)實化（感受、體驗學習的意義）《評價標準》的研制研制目的：6中學化學目標體系結(jié)構(gòu)中學化學學習結(jié)果中學化學學習過程化學能力情感態(tài)度與價值觀基礎(chǔ)知識基本技能（智慧技能）高級技能（認知策略）化學事實實驗動作技能概念規(guī)則（形成方法步驟）理論化學核心觀念化學問題解決微粒觀分類觀元素觀變化觀實驗觀中學化學目標體系結(jié)構(gòu)中學化學學習結(jié)果中學化學學習過程化學能力7微粒觀的涵義微粒構(gòu)成觀微粒間隙觀微粒運動觀微粒作用觀微粒之間存在相互作用，這種相互作用使微觀粒子聚集成宏觀物質(zhì)，且這種作用有強弱之分，存在空間取向?；瘜W變化是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，強相互作用取代弱相互作用微粒觀的涵義微粒構(gòu)成觀8電解質(zhì)電離的本質(zhì)是水分子與其相互作用的結(jié)果H2O+H2OH3O++OH-CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-

H2OH++OH-不同粒子間的作用強度不同HCl=H++Cl-電解質(zhì)電離的本質(zhì)是水分子與其相互作用的結(jié)果H2O+H2O9《評價標準》中體現(xiàn)微粒觀要求舉例能從微觀角度（化學鍵、微粒運動）解釋化學反應中的能量變化。能結(jié)合有效碰撞理論從微觀層面解釋濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響，強化從微觀角度認識宏觀現(xiàn)象的學科思想。通過宏觀（對比實驗）——微觀（微粒間相互作用）——符號（電離方程式）三重表征建立弱電解質(zhì)概念和電離平衡概念。能在分析溶液微觀組成的基礎(chǔ)上，根據(jù)pH的定義計算酸、堿及其混合溶液的pH，形成計算溶液pH的基本思維模式?！对u價標準》中體現(xiàn)微粒觀要求舉例能從微觀角度（化學鍵、微粒運10變化觀的涵義物質(zhì)變化的本質(zhì)是微粒間相互作用的結(jié)果。物質(zhì)的變化既有質(zhì)的變化又有量的變化；既有物質(zhì)的變化又有能量的變化；變化過程中質(zhì)量守恒、能量守恒。物質(zhì)的變化是有方向的，方向由能量和混亂度共同決定。物質(zhì)的變化是有限度的，限度與外界條件有關(guān)物質(zhì)的變化是有快慢的，快慢由物質(zhì)的本性決定，又與外界條件有關(guān)。變化觀的涵義物質(zhì)變化的本質(zhì)是微粒間相互作用的結(jié)果。11《評價標準》中定量要求舉例通過測定弱電解質(zhì)溶液的pH獲得數(shù)據(jù)定量感受到弱電解質(zhì)電離的程度，從定性和定量兩個角度認識弱電解質(zhì)的電離。通過測定鹽溶液的pH獲得數(shù)據(jù)定量感受到鹽類水解的程度，從定性和定量兩個角度認識鹽類水解?！对u價標準》中定量要求舉例通過測定弱電解質(zhì)溶液的pH獲得數(shù)據(jù)12《評價標準》實施建議理解《評價標準》中某些概念的化學內(nèi)涵落實《評價標準》中過程性目標重視微觀概念的建構(gòu)過程，幫助學生實現(xiàn)有關(guān)概念理論的“宏觀——微觀——符號”三重表征研究課型特征，形成分析問題的基本思路《評價標準》實施建議理解《評價標準》中某些概念的化學內(nèi)涵13理解《評價標準》中某些概念的化學內(nèi)涵了解反應熱和焓變的涵義認識熱化學方程式的意義能舉例說明用單位時間內(nèi)物質(zhì)某種性質(zhì)的變化量來表示化學反應速率。知道可逆反應的涵義，能夠從平衡移動的視角認識可逆反應的反應方向。知道化學平衡常數(shù)的涵義。能說出弱電解質(zhì)在水溶液中電離時“部分”和“可逆”的涵義。理解《評價標準》中某些概念的化學內(nèi)涵了解反應熱和焓變的涵義14重新學習大學《無機化學》《無機化學》北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編重視文獻資料的查閱中國知網(wǎng)免費查詢加入廣州高二化學教研QQ群135617695重新學習大學《無機化學》15熱不是狀態(tài)函數(shù)，不同的反應過程（如等溫等壓與等溫等容），反應熱不一樣。焓是狀態(tài)函數(shù)。等溫等壓條件下，不做其他功時，反應的熱效應叫焓變。焓變是反應熱，但不能說反應熱就是焓變。只有當恒溫恒壓條件下的反應熱才叫做焓變利用焓變是狀態(tài)函數(shù)，與過程無關(guān)的性質(zhì)，可以將千變?nèi)f化的化學反應歸咎為同一類總數(shù)十分有限的反應：“單質(zhì)化合物”，從而計算出各種物質(zhì)的“生成焓”反應熱與焓變的涵義熱不是狀態(tài)函數(shù)，不同的反應過程（如等溫等壓與等溫等容），反應16熱化學方程式的意義描述物質(zhì)的變化描述物質(zhì)變化過程中能量的變化物質(zhì)要描述狀態(tài)物質(zhì)的數(shù)量也會影響能量反應物化學式及其系數(shù)的組合代表一種能量組合，因此方程式中各物質(zhì)系數(shù)不同，△H不同用△H描述能量變化，其中“+”、“-”只表示“吸收”或“放出”能量，不是數(shù)學符號。熱化學方程式的意義描述物質(zhì)的變化17所謂自發(fā)反應是指，“在等溫、等壓條件下無需外界幫助就能自動進行的反應”。判斷反應自發(fā)性的判據(jù)是△G=△H-T△S

△G是狀態(tài)函數(shù)，是在一定T和P下體系的自由能在一定T和P下△G>0，反應不能自動進行，但是如果改變了T和P，△G的數(shù)值也發(fā)生改變，有可能△G<0，反應就可以自動進行判斷某反應是否自發(fā)反應，一定是指在某一條件下是否自發(fā)反應熱力學所謂的“反應自發(fā)方向”，僅僅是對某一狀態(tài)可能的變化方向趨勢做出判斷，而非對一個物質(zhì)及其反應性質(zhì)的認定?；瘜W反應進行的方向所謂自發(fā)反應是指，“在等溫、等壓條件下無需外界幫助就能自動進18可逆反應的涵義對于反應：2NO2N2O4

通過△G可判斷在某一溫度、壓強下反應向哪個方向自發(fā)進行，是反應總的進行方向化學熱力學研究中假設(shè)所有反應都是可逆反應，只是可逆的程度不同。用化學平衡模型來解釋反應不能完全進行到底的現(xiàn)象。研究可逆反應的目的是為了控制反應進行的方向和限度。在某一特定條件下，反應只表現(xiàn)為向一個方向進行?？赡娣磻暮x對于反應：2NO2N2O419《人教版高中化學選修4學生學業(yè)質(zhì)量評價標準》研制與實施建議課件20弱電解質(zhì)在水溶液中電離時“部分”和“可逆”的涵義“部分”電離是由于“可逆”造成的，而不是有的分子可以電離，有的分子不能電離弱電解質(zhì)電離過程中存在“離子結(jié)合成分子”的過程，這個過程本質(zhì)上就是離子反應弱電解質(zhì)在水溶液中電離時“部分”和“可逆”的涵義“部分”電離21不同的化學反應限度不同，化學平衡常數(shù)定量描述一個化學反應的限度。同一溫度下，一個反應對應著一個限度，但對應著無數(shù)個平衡狀態(tài)。這些平衡狀態(tài)之間又存在著某種聯(lián)系，因此可根據(jù)需要調(diào)節(jié)反應條件達到所需要的平衡狀態(tài)。（“化學平衡常數(shù)”理解平衡狀態(tài)）促使平衡狀態(tài)移動的直接原因——平衡常數(shù)K與濃度商不相等。引發(fā)平衡移動的兩條路徑是改變K和改變Q（“化學平衡常數(shù)”理解平衡的移動）化學平衡常數(shù)的涵義不同的化學反應限度不同，化學平衡常數(shù)定量描述一個化學反應的限22落實《評價標準》中過程性目標結(jié)合實例和能量狀態(tài)圖理解蓋斯定律的化學涵義，即“能量變化的基礎(chǔ)是物質(zhì)”、“能量變化與路徑無關(guān)”。通過“中和反應反應熱的測定”實踐活動，了解測定反應熱的基本方法，體驗化學反應的熱效應能依據(jù)化學反應方程式（三段式）分析化學反應中物質(zhì)的變化并計算化學反應速率。通過討論生活、生產(chǎn)中的一些實例，認識濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積以及其他措施對化學反應速率的影響，體會反應條件（催化劑等）在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。落實《評價標準》中過程性目標結(jié)合實例和能量狀態(tài)圖理解蓋斯定律23重視微觀概念的建構(gòu)過程，幫助學生實現(xiàn)有關(guān)概念理論的“宏觀——微觀——符號”三重表征。通過宏觀（對比實驗）——微觀（微粒間相互作用）——符號（電離方程式）三重表征建立弱電解質(zhì)概念和電離平衡概念。通過宏觀（實驗現(xiàn)象）——微觀（微粒間相互作用）——符號（鹽類水解方程式）三重表征建立鹽類水解概念及鹽類水解平衡概念通過宏觀（實驗現(xiàn)象）——微觀（微粒間相互作用）——符號（沉淀溶解電離方程式）三重表征建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念重視微觀概念的建構(gòu)過程，幫助學生實現(xiàn)有關(guān)概念理論的“宏觀——24研究課型特征，形成分析問題的基本思路選修4所涉及的主要課型概念課原理課基本技能課高級技能課（問題解決）復習課研究課型特征，形成分析問題的基本思路選修4所涉及的主要課型25廣義知識學習三階段模型Ⅰ．新知識習得階段Ⅱ．知識的鞏固(或轉(zhuǎn)化)階段Ⅲ．知識的提?。ɑ蜻w移和應用）階段注意與預期激活原有知識選擇性知覺新知識進入原有知識網(wǎng)絡(luò)通過復述和精加工等，知識網(wǎng)絡(luò)重建與改組陳述性知識被提取，回答是什么的問題通過變式練習，命題轉(zhuǎn)化為產(chǎn)生式系統(tǒng)應用習得的概念和規(guī)則對外辦事應用習得的概念和規(guī)則對內(nèi)調(diào)控廣義知識學習三階段模型Ⅰ．新知識習得階段Ⅱ．知識的鞏固Ⅲ．知26概念課顯性教學任務(wù)：知道概念是什么（名稱、定義、屬性和例證分析）運用概念去辦事（分類、屬性的運用）辨明新概念與有關(guān)概念的關(guān)系，形成概念系統(tǒng)概念的分類：定義性概念：用下定義的方式表述概念的本質(zhì)屬性，解釋概念的內(nèi)涵。描述性概念：用描述的方式表述概念的本質(zhì)屬性。概念的學習方式：概念形成、概念同化概念課顯性教學任務(wù)：27一般教學結(jié)構(gòu)：1、獲得概念：提供盡可能充足的實驗事實或數(shù)據(jù)或經(jīng)驗，加以歸納、概括形成概念（概念形成）；或通過復習原有概念，并分析與新概念的關(guān)系，用演繹的方法形成概念（概念同化）。2、明確運用概念的情景和程序：初步建立概念后，通過解釋、判斷正或反例、主動舉例等變式訓練，理解概念的本質(zhì)屬性，明確其適用范圍和條件等。3、運用概念對外辦事：通過在新的情景中運用概念進行分類或解釋、比較新舊概念、運用概念的屬性作出推論等變式訓練，鞏固、內(nèi)化新概念，形成概念系統(tǒng)。一般教學結(jié)構(gòu)：28案例：化學反應速率（第二課時）教學目標能舉例說明用單位時間內(nèi)物質(zhì)某種性質(zhì)的變化量來表示化學反應速率。通過測量鋅與稀硫酸反應速率實驗，知道化學反應速率可測；會根據(jù)具體實驗條件選擇測量對象；初步理解實驗數(shù)據(jù)的記錄和處理方法。案例：化學反應速率（第二課時）教學目標29教學環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)1：復習化學反應速率的概念環(huán)節(jié)2：初步了解化學反應速率的測定原理【閱讀】教材P18【思考】找出描述測定化學反應速率最關(guān)鍵的一句話【閱讀】實驗2—1，【思考】測定的是哪個反應的速率？測量的是哪個物理量？速率的表達式是什么？單位是什么？需要哪些儀器？【板書小結(jié)】Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)1、測H2體積：(1)收集10mLH2所需的時間(2)tmin（或ts）內(nèi)收集到的H2的體積

教學環(huán)節(jié)：30環(huán)節(jié)3：了解速率的多種表達方式及相應的測量方法【分組討論】還能通過測定哪些相關(guān)物質(zhì)的物理量的變化值來測定速率？寫出速率表達式，并畫出實驗裝置圖?！緦W生匯報，教師板書】2、測Zn的質(zhì)量：(1)2gZn與足量稀硫酸反應，完全溶解所需的時間(2)1min內(nèi)Zn消耗的質(zhì)量（操作：過濾——洗滌——干燥——稱量）3、測C(H+)：1min內(nèi)H+濃度的變化——可用pH計測溶液的pH，再轉(zhuǎn)化為H+的濃度：環(huán)節(jié)3：了解速率的多種表達方式及相應的測量方法31【小結(jié)】：化學反應速率的常用測定方法：（P18與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用）1、測定氣體的體積或體系的壓強——氣體物質(zhì)2、測定物質(zhì)的質(zhì)量變化3、測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化4、測定物質(zhì)或離子的濃度變化5、測定溶液的導電能力的不同6、其他可測量變化量：顏色的深淺、渾濁程度等——固態(tài)物質(zhì)——溶液【總結(jié)】化學反應速率的本質(zhì)是：單位時間內(nèi)參與反應的物質(zhì)量的變化量?！拘〗Y(jié)】：化學反應速率的常用測定方法：（P18與其中任何一32原理課原理：描述兩個或兩個以上概念之間的關(guān)系。顯性教學任務(wù)：知道原理是什么（如果—那么，原因—結(jié)果）知道原理為什么是這樣的運用原理去辦事（解釋、預測或控制變量之間的相互作用）辨明新原理與有關(guān)原理的關(guān)系，形成原理系統(tǒng)原理的學習方式：例規(guī)法、規(guī)例法原理課原理：描述兩個或兩個以上概念之間的關(guān)系。33一般教學結(jié)構(gòu)：1、獲得原理：復習相關(guān)概念，提供盡可能充足的實驗事實、數(shù)據(jù)或經(jīng)驗，加以歸納、概括形成原理（例規(guī)法）?；驈土曉性?，呈現(xiàn)新原理，并分析與新原理的關(guān)系。在新原理形成后，利用正例和反例，明確新原理適用的條件（規(guī)例法）。2、形成運用原理的程序：初步學習原理后，通過復述原理、識別原理適用情景等活動鞏固新原理，并形成原理運用的程序和步驟。3、運用原理對外辦事：通過在新的情景中運用原理進行解釋、預測、控制變量之間的相互作用以及判斷原理的運用是否正確等變式訓練，鞏固、內(nèi)化新原理，形成原理系統(tǒng)。一般教學結(jié)構(gòu)：34案例：鹽類的水解教學目標通過宏觀（實驗現(xiàn)象）——微觀（微粒間相互作用）——符號（鹽類水解方程式）三重表征建立鹽類水解概念及鹽類水解平衡概念，并通過測定鹽溶液的pH獲得數(shù)據(jù)定量感受到鹽類水解的程度，從定性和定量兩個角度認識鹽類水解。能夠運用鹽類水解原理判斷鹽溶液的酸堿性，掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律。案例：鹽類的水解教學目標35教學環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)一：復習水的電離平衡及外界條件的影響水能夠發(fā)生微弱的電離，寫出水電離的離子方程式向水中加入酸或堿，對水的電離平衡有何影響？溶液的pH與水的pH比較，有何變化？鹽對水的電離平衡是否有影響呢？教學環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)一：復習水的電離平衡及外界條件的影響36環(huán)節(jié)二：通過實驗感受鹽對水的電離平衡的影響，初步形成鹽類水解的概念【演示實驗】測量125mL純水的pH，加入2.05g醋酸鈉固體，形成0.2mol/L的醋酸鈉溶液，測量所得溶液的pH【實驗現(xiàn)象】純水的pH=6.98，0.2mol/L的醋酸鈉溶液的pH=8.72【實驗現(xiàn)象分析】定性：定量：CH3COONa==CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-環(huán)節(jié)二：通過實驗感受鹽對水的電離平衡的影響，初步形成鹽類水解37【小結(jié)】CH3COONa溶液的微觀組成：大量存在的粒子：H2O、Na+、CH3COO-少量存在的粒子：OH-、H+、CH3COOHCH3COONa影響水的電離平衡的本質(zhì)原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-環(huán)節(jié)三：通過更多事實，形成鹽類水解的基本原理【問題】1、請列舉與CH3COONa相似能夠促進水電離使溶液呈堿性的一種鹽？寫出相應的離子方程式。2、如果將氯化銨固體加入水中，溶液也是呈堿性嗎？為什么？

弱酸弱酸根【小結(jié)】弱酸弱酸根38環(huán)節(jié)四：【小結(jié)】鹽類能夠促進水的電離平衡的本質(zhì)原因是鹽電離產(chǎn)生的酸根陰離子與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱酸和OH-（或鹽電離產(chǎn)生的陽離子與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成弱堿和H+），這個過程叫鹽類水解?！景鍟?、鹽類水解的本質(zhì)：A-+H2OHA+OH-B++H2OBOH+H+

2、鹽類水解的規(guī)律：有弱就水解、誰強顯誰性環(huán)節(jié)四：39基本技能課常見教學內(nèi)容：從教學特征看，主要包括計算技能、化學用語書寫技能、有機物命名技能、實驗基本操作技能等內(nèi)容為主的課屬于這一課型。還有一些由于考試而衍生出來的一些專項技能的訓練也可屬這一課型，如溶液中離子濃度大小的比較、NA問題等某些新授課和復習課中都可能包含技能課課型特征顯性教學任務(wù)：掌握解決某些單一化學問題的操作方法和步驟?；炯寄苷n常見教學內(nèi)容：40一般教學結(jié)構(gòu)：1、獲得操作步驟：通過范例講解呈現(xiàn)解決問題的操作步驟；或通過呈現(xiàn)正例讓學生發(fā)現(xiàn)解決問題的操作步驟。2、運用操作步驟解決問題：初步運用操作步驟解決典型問題，并列出操作步驟。在運用中體會操作步驟背后的化學原理和化學思想。3、形成運用操作步驟的思維過程：判別是否需要啟動操作、完成相應的操作步驟、檢查一個已完成操作步驟是否恰當。一般教學結(jié)構(gòu)：41案例：化學反應熱的計算教學目標：結(jié)合實例和能量狀態(tài)圖理解蓋斯定律的化學涵義，即“能量變化的基礎(chǔ)是物質(zhì)”、“能量變化與路徑無關(guān)”。能夠運用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。案例：化學反應熱的計算教學目標：42教學過程環(huán)節(jié)一：初步了解蓋斯定律【例1】①在“反應過程—能量”圖中表示下列反應的能量變化，說說熱化學方程式的化學意義：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②△H1表示的是燃燒熱嗎？為什么？③已知：H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol，H2的燃燒熱△H是多少？在下圖中畫出反應過程的能量變化。教學過程環(huán)節(jié)一：初步了解蓋斯定律43【小結(jié)】熱化學反應方程式中各物質(zhì)化學式及其系數(shù)的組合不僅表示物質(zhì)及其數(shù)量，同時也表示物質(zhì)所具有的能量氫氣與氧氣反應，不管是一步直接到液態(tài)水還是分兩步到液態(tài)水，其最終總的反應熱是一樣的。蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)?！鱄=△H1+△H2反應過程能量H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H2O(l)△H1=-241.8kJ/mol△H2=-44kJ/mol△H反應過程能量H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H2O(44環(huán)節(jié)二：運用蓋斯定律解決簡單問題，形成解決問題的基本操作步驟【例2】（1）下述三個反應中，ΔH2、ΔH3可通過實驗直接測得，ΔH1不易直接測定，為什么？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2

③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3（2）在下圖中畫出三個反應的“反應過程——能量”變化?？梢杂檬裁捶椒▉淼玫溅1的值？

環(huán)節(jié)二：運用蓋斯定律解決簡單問題，形成解決問題的基本操作步驟45△H3=△H1+△H2△H1

=△H3

-△H2反應①=反應③-反應②反應過