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文檔簡(jiǎn)介
中和滴定1/271、中和滴定原理是什么?2、滴定所使用儀器主要有?3、滴定過(guò)程中眼睛、手有何注意事項(xiàng)?4、怎樣選擇指示劑?5、中和滴定普通用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液,能否用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液?6、怎樣判斷滴定終點(diǎn)?知識(shí)理梳(請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真回顧以下問(wèn)題,并將答案寫在練習(xí)本上,寫完后與同桌互查。)2/27一、中和滴定概念2、原理酸堿恰好中和時(shí):n(H+)=n(OH-)知識(shí)理梳用已知物質(zhì)量濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度堿(或酸)方法
即:c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)1、定義3、關(guān)鍵H++OH-=H2O①終點(diǎn)判斷:酸堿指示劑。②準(zhǔn)確測(cè)定酸堿溶液體積。3/27酸堿中和滴定所需儀器
酸式滴定管堿式滴定管
錐形瓶
鐵架臺(tái)
滴定管夾
移液管
洗耳球
試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑4/27此片作不能放映動(dòng)畫時(shí)備用5/27滴定管結(jié)構(gòu)①上端標(biāo)有:
、
、
;溫度0刻度容積25℃25mL50mL③滴定管最小刻度為
,允許預(yù)計(jì)至
,所以讀數(shù)準(zhǔn)確度為
mL。0.1mL0.010.01下端。盛滿溶液時(shí),體積
所標(biāo)容積。大于②酸式滴定管:玻璃活塞,不能盛
溶液;
堿式滴定管:橡膠管+玻璃珠,不能盛
和,溶液。堿性酸性強(qiáng)氧化性上端6/27試驗(yàn)關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)兩種溶液體積;(2)選擇適宜指示劑以準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)注:酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性。甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0紅紅粉紅紅橙黃紫藍(lán)無(wú)色7/27①酚酞;酸滴定堿時(shí):顏色由紅剛好褪色;堿滴定酸時(shí):顏色由無(wú)色到淺紅色。②甲基橙:酸滴定堿時(shí):顏色由黃到橙色;堿滴定酸時(shí):顏色由橙色到黃。1、標(biāo)準(zhǔn):1)終點(diǎn)時(shí),指示劑顏色改變顯著2)變色范圍越窄越好,對(duì)溶液酸堿性改變較靈敏3)變色范圍盡可能與所生成鹽酸堿性范圍一致三、指示劑選擇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴用:酚酞或甲基橙均可;強(qiáng)酸、弱堿互滴用:甲基橙;強(qiáng)堿、弱酸互滴用:酚酞。普通不用石蕊
8/271、滴定準(zhǔn)備:查—洗—潤(rùn)—注—排—調(diào)—讀—記四、中和滴定操作:
滴定管先用水洗,再用所盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶只能用水洗,不能再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2、滴定①移液、加指示劑②滴定④讀數(shù)、統(tǒng)計(jì)⑤重復(fù)2-3次左手控旋塞,右手搖錐瓶;眼睛觀顏色③確定終點(diǎn):待溶液顏色發(fā)生改變,且保持半分鐘不變時(shí),即抵達(dá)滴定終點(diǎn)。3、數(shù)據(jù)處理注意:先快后慢,靠近終點(diǎn)時(shí)“一滴一搖”接著看動(dòng)畫演示9/27中和滴定過(guò)程中,輕易產(chǎn)生誤差6方面:①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶);②氣泡;③體積讀數(shù)(仰視、俯視);④指示劑選擇不妥;⑤雜質(zhì)影響;⑥操作(如用力過(guò)猛引發(fā)待測(cè)液外濺等)。
五、誤差分析:10/27分析方法:關(guān)鍵:
緊緊圍繞公式,分析V(標(biāo))改變↓計(jì)算
已知↑↓預(yù)先量取→滴定測(cè)得例:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉放于錐形瓶中)以下操作(其它操作均正確),對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響?11/271、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管()2、滴定管內(nèi)壁不潔凈,滴定后,酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠()3、滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失()4、滴定操作時(shí),有少許鹽酸滴于錐形瓶外()5、滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度()偏高偏高偏高偏高偏低請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成以下誤差分析,做完后和同桌交流方法思緒6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后,再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗
2-3次,將潤(rùn)洗液倒掉,再裝NaOH溶液()7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液()8、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出一部分。()偏高無(wú)影響偏低12/2710、堿式滴定管用水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗()11、取待測(cè)液時(shí),為將盛待測(cè)液堿式滴定管尖嘴氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液()偏低偏低
12、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中,稱取一定質(zhì)量氫氧化鈉時(shí),內(nèi)含少許氫氧化鉀,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。()13、同上情況,若氫氧化鈉中含有少許碳酸鈉,結(jié)果怎樣()偏低偏低14、用NaOH配置因存放不妥而變質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定鹽酸濃度。由Na、Cl守恒可知:V(標(biāo))不變→c(待)不變不影響13/2714/27ADEFHG堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管不用指示劑,因?yàn)楦咤i酸根全轉(zhuǎn)化為Mn2+時(shí)紫色褪去少小遷移利用15/272.用已知濃度NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液濃度,參考右圖,從下表中選出正確選項(xiàng)CD16/2717/274.填空(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,假如刻度A為4,量筒中液體體積是
mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面位置,假如液面處讀數(shù)是a,則滴定管中液體體積(填代號(hào))
。A.是amL B.是(50-a)mLC.一定大于amL D.一定大于(50-a)mLD3.218/2719/27
例6取等體積0.10mol/LNaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后,得溶液A.另一份B密封保留.則A、B兩份溶液pH值是否相同?用已知濃度硫酸溶液,用不一樣指示劑來(lái)滴定,所消耗硫酸溶液體積分別為VA、VB.①若用甲基橙為指示劑時(shí),VA與VB關(guān)系是_______②若用酚酞為指示劑時(shí),VA與VB關(guān)系是_________VA=VBVA<VB
例7有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中一個(gè)或兩種.現(xiàn)取等體積兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑,用一樣濃度鹽酸進(jìn)行滴定,當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸體積分別V1mL和V2mL,若V2>2V1,則上述溶液中溶質(zhì)可能是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.Na2CO3+NaHCO3D.Na2CO3+NaOHC20/278.用酸堿中和滴定方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合液中NaOH含量時(shí),可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞用指示劑),試回答:(1)向混有BaCO3沉淀NaOH溶液中滴入鹽酸,為何不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH含量?
。(2)滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?
。(3)能否改用甲基橙作指示劑?
,若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果怎樣?
結(jié)果偏大。因?yàn)榉犹甘緞┳兩秶鸀?.2~10,在此條件下BaCO3不溶解。不能不能21/279.22/27試樣①②③④⑤標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用量
V1>0V2
=0V1
=0V2
>0V1=V2>0V1
>V2
>0V2>V1>0試樣成份
NaOHNaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3
雙指示劑法可用來(lái)測(cè)定NaOH、NaHCO3、Na2CO3一個(gè)或兩種物質(zhì)組成混合物含量。詳細(xì)做法是:先向待測(cè)液中加入酚酞,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí)酚酞由紅色褪為無(wú)色,消耗V1ml鹽酸,然后加甲基橙,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí),溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?又消耗V2ml鹽酸.請(qǐng)依據(jù)V1與V2關(guān)系,確定式樣成份。23/2724/27
試驗(yàn)步驟:
1、查漏:檢驗(yàn)兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活;
2、洗滌:用水洗凈后,各用少許待裝液潤(rùn)洗滴定管2-3次;
3、裝液:用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中,使液面高于刻度2-3cm。4、趕氣泡:酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液:調(diào)整滴定管中液面高度,在“0-1”ml之間,并記下讀數(shù)。25/27
6、取液:(鹽酸滴氫氧化鈉)(1)從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中(2)滴入2滴酚酞試液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底襯一張白紙。7、滴定:左手______
_________,右手
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