2023-2004年高中化學練習題周測卷02氧化還原反應試題

PAGE1PAGE周測卷02氧化還原反應時間：45分鐘滿分：100分考查要點1.氧化還原反應的本質(zhì)和認識；2.氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示；3.知道常見的氧化劑和還原劑；4.氧化還原反應的基本規(guī)律；5。氧化還原反應方程式的配平與書寫?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16選擇題答題卡題號123456789101112131415答案第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)氧化還原反應的理解不正確的是（）A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的變化B．氧化還原反應中一定存在著電子的轉(zhuǎn)移C．一個氧化還原反應中一定既存在氧化反應，又存在還原反應D．氧化還原反應中，元素化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)2．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑3．下列物質(zhì)屬于常見還原劑的是A．活潑金屬 B．KMnO4 C．HNO3 D．O24．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA．① B．②③④ C．② D．③④5．下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．7．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O8．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH39．實驗室在強堿性條件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制備KMnO4，反應原理為：Cl2＋K2MnO42KMnO4＋2KCl。下列說法不正確的是A．KMnO4是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應中表現(xiàn)氧化性C．每消耗x個Cl2，轉(zhuǎn)移2x個電子D．強堿性條件下，Cl2氧化性強于KMnO410．反應NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，有關(guān)該反應的說法錯誤的是A．NH4Cl是電解質(zhì) B．NH3全部被氧化C．每生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子 D．Cl2的化學計量數(shù)是3二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11．某實驗小組設(shè)計以氮氣為主要原料制備硝酸的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，其中氮元素既被氧化又被還原的一步是A．① B．② C．③ D．④12．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中一定不含（）A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I-13．已知氧化性強弱：。下列反應不可能發(fā)生的是A．B．C．D．14．雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時產(chǎn)生氣泡，其反應離子方程式為：2MnO－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列說法正確的是A．O2在該反應中是還原產(chǎn)物B．H2O2在任何化學反應中都只作氧化劑C．該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2∶5D．當有2個KMnO4完全反應生成Mn2＋時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個15．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫溶液，高錳酸鉀溶液褪色生成MnSO4，同時產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，下列判斷正確的是A．在該反應中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑B．當反應轉(zhuǎn)移10個電子時，產(chǎn)生了5個O2分子C．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液D．該反應的離子方程式為：2MnO－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共50分。16．（12分）下圖為一個五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，使圖中相交的兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是____________（填字母）。（2）上圖的五個反應中，屬于復分解反應的是______________（填字母）。（3）反應A的離子方程式為____________________________________。（4）用雙線橋分析反應B的離子方程式：_______________________________________。（5）已知反應：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，該反應的還原產(chǎn)物是____________（寫化學式），該反應中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比______________________。17．（13分）回答下列問題：(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是___________(填序號)。(3)下列三個氧化還原反應中，由反應③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“強”或“弱”)。反應②的離子方程式為___________，反應①的還原劑為___________。①

②③18．（13分）按要求回答下列各題：I．已知實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：(1)氧化劑是___________(填寫化學式)；還原劑是___________(填寫化學式)；氧化劑和還原劑個數(shù)比是___________。(2)該實驗室制取氯氣反應的離子方程式為___________。II．用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O___________III．醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應來測定血鈣的含量，配平以下離子方程式，并填上合適的微粒：_____________H++____MnO+____H2C2O4=____CO2↑+____Mn2++____19．（12分）有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑請根據(jù)上述反應分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是_________________。（2）Cr2O2－、I－在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是__________________。（3）在酸性溶液中