江西省南昌市新建區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試題

新建二中“新星計(jì)劃”體驗(yàn)營(yíng)2023-2024學(xué)年上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試高一化學(xué)考試范圍：必修一、必修二第一章時(shí)量：75分鐘命題人：鄧悅審題人：劉婷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：He:4C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ba:137選擇題(共15小題，每題3分，共45分。1-10每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，11-15題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得3分，選對(duì)但不全得得2分，有選錯(cuò)得得0分)1．傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)傳統(tǒng)文華摘要分析與判斷A《己亥雜詩(shī)》記載“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含自然界中的氮循環(huán)B《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”“蠣房”主要成分為CaCO3C《呂氏春秋·精通》記載“慈石召鐵，或引之也”慈石指Fe3O4，能吸附鐵D《金石類(lèi)》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”硇水是NaCl溶液2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOB．向碘化亞鐵溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+D．向明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 3.部分含N及S物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是（）A．在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bB．a(chǎn)分別溶于e的溶液和e′的溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e＇溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生D．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液生成紅棕色的d，也能溶于濃的e＇溶液生成無(wú)色氣體c＇4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有（）①1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子②3.9gNa2O2固體所含陰離子數(shù)為0.05NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g乙醇中含有NA個(gè)分子④常溫下，2g氦氣所含的原子數(shù)目為NA⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NAA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑦D．③④⑥5．某教授課題組報(bào)道了以分級(jí)多孔結(jié)構(gòu)的作為光輔助電池的正極的研究，轉(zhuǎn)化中發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中銦()元素被氧化B．反應(yīng)中是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高C．每消耗的，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D．只有還原性，只有氧化性6．用體積相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：①4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液為綠色②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液為藍(lán)色用注射器分別?、佟ⅱ谥械纳倭咳芤?，夾上彈簧夾后，向外拉動(dòng)注射器活塞，現(xiàn)象如下：I①中液面上方呈紅棕色，……II②中無(wú)明顯變化下列分析正確的是（）A．①中產(chǎn)生NO2，②中產(chǎn)生NO，說(shuō)明氧化性：稀HNO3>濃HNO3B．溶解等量的Cu，做氧化劑的HNO3(濃)的物質(zhì)的量大于做氧化劑的HNO3(稀)的物質(zhì)的量C．I中溶液上方呈紅棕色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2D．①和②所得溶液顏色不同，是因?yàn)殂~離子濃度不同7．經(jīng)測(cè)定甲、乙兩種溶液共含12種離子(不考慮水的電離)：陽(yáng)離子種類(lèi)H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、NH4+陰離子種類(lèi)OH-、S2-、Cl-、NO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)取甲、乙兩種溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸，僅觀(guān)察到溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒(méi)有聞到刺激性氣味；②取乙溶液加入過(guò)量氨水，靜置后，取上層清液，做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片沒(méi)有觀(guān)察到紫色火焰下列有關(guān)推斷正確的是（）A．甲溶液一定含有S2-、SO32-，且B．甲溶液一定不含OH-、一定含有SO42-C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、NH4+、NO3-D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+8．已知氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時(shí)氨氣能否被空氣中的氧氣氧化，采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．通入空氣的目的是提供反應(yīng)所需的空氣與氨氣的混合氣B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，再鼓入空氣C．停止加熱后繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱D．實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶?jī)?nèi)可以看到紅色的噴泉，溶液中可生成9．下列敘述中正確的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②向待測(cè)液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實(shí)驗(yàn)④高溫高壓下，28gN2與4molH2充分反應(yīng)，生成的NH3為2NA⑤銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥10．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．NH、Fe2+、NO、SO B．Na+、K+、Cl-、SOC．Ba2+、K+、Cl-、NO D．K+、Ca2+、HCO、Cl-11.短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，W、Y、Z三種元素能參與形成一種有機(jī)功能材料，結(jié)構(gòu)如圖所示(R表示一種有機(jī)基團(tuán))。下列說(shuō)法正確的是（）A．W、Z在自然界中均不存在游離態(tài) B．簡(jiǎn)單離子的還原性：C．的半徑是所有微粒中最小的 D．W、X、Z三種元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵12．煙氣催化脫硝利用脫硝劑能將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，有效減少了煙氣對(duì)空氣的污染，其脫硝過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．在煙氣脫硝過(guò)程中NOx被還原為N2B．每處理含0.3molNOx的煙氣需消耗4.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氨氣C．空氣中CO2的含量高低是檢驗(yàn)空氣質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)之一D．如果把NOx看成NO，則發(fā)生的反應(yīng)為6NO+4NH3=5N2+6H2O13．向溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量(假設(shè)生成的氣體只有一種)，在此過(guò)程中，隨的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48LB．向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象C．當(dāng)加入鐵粉時(shí)()，溶液中D．圖中14．五氧化二釩是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B．V2O5·SO2與V2O4·SO3中釩的價(jià)態(tài)不相同C．第Ⅳ反應(yīng)式為V2O4+O2+2SO2=2VOSO4D．第Ⅴ步反應(yīng)中SO3是氧化產(chǎn)物15．向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe3＋)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3＋B．由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為2mol·L－1C．n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子濃度有：c(Fe3＋)∶c(Br－)=1∶8D．n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－第II卷（非選擇題）二、非選擇題16（17分)．氮元素形成的化合物種類(lèi)十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題：(1)下列有關(guān)NH3的說(shuō)法中，不正確的是___________。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進(jìn)行B．NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存(2)NH3易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿(mǎn)NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖)，引發(fā)噴泉的方法是________________________。(3)氨氣在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)HNO3是一種重要的化工原料，工廠(chǎng)生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車(chē)或鐵槽車(chē)來(lái)運(yùn)輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說(shuō)明濃硝酸具有很強(qiáng)的___________性，其見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式為。(5)“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2(不需配平，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)缺少物質(zhì)的化學(xué)式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(6)如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。某同學(xué)用燒瓶盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成的實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)=1\*GB3①若用HCl氣體，則c(HCl)＝_______。=2\*GB3②若用NO2氣體，則c(HNO3)＝______。17（10分)．亞硫酸鈉()是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。【性質(zhì)預(yù)測(cè)】(1)中硫元素的化合價(jià)是_______價(jià)，屬于S元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i溶液、稀硫酸紫色褪去ii溶液、稀硫酸加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁資料：酸性條件下，被還原為。【分析解釋】(2)實(shí)驗(yàn)i中，反應(yīng)的離子方程式是?！纠^續(xù)探究】(3)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象不能直接得出“具有氧化性”。①對(duì)淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生S；假設(shè)b：空氣中存在，在酸性條件下，由于_______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生S；假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生S。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iii證實(shí)了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。實(shí)驗(yàn)iii：向溶液中加入_______(填試劑名稱(chēng))，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii和iii，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：。(5)儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重腐蝕現(xiàn)象，這主要體現(xiàn)了濃硫酸的___________(填字母)；A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性 D．難揮發(fā)性和酸性18（18分)．碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等，它是一種白色立方晶體或粉末，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：I．N2H4熔點(diǎn)2°C，沸點(diǎn)為113.5°C，具有強(qiáng)還原性，其氧化產(chǎn)物為N2。II．裝置B是單向閥，作用是使裝置A中生成的NH3進(jìn)入裝置C，而裝置C中生成的N2H4不會(huì)進(jìn)入裝置A?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中生成NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)N2H4易溶于水，且為二元弱堿。①聯(lián)氨電子式為_(kāi)_____，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)_____。②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫(xiě)出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A處的大試管與裝置C處的三頸燒瓶均需加熱，應(yīng)先加熱裝置_______處(填“A”或“B")。(4)裝置C中NaClO溶液不能加入過(guò)多，其原因是。(5)裝置E中KOH、I2與N2H4發(fā)生反應(yīng)生成KI，反應(yīng)的離子方程式為。(6)反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，目的是。19（10分)．將2.56gCu和100mL一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，產(chǎn)生NO和NO2的體積比為_(kāi)______。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)______