氨硝酸硫酸課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸(共3課時(shí))第一課氨教學(xué)目的：1.掌握氨的性質(zhì)、制備、檢驗(yàn)、用途。2.了解銨鹽的性質(zhì).教學(xué)重點(diǎn):氨的性質(zhì)、制備、檢驗(yàn)、用途。今天作業(yè)：《學(xué)法大視野》P77-P78、《世紀(jì)金榜》P65-P67、鞏固提升作業(yè)二十五。制作:李小明老師/2010.01第四節(jié)氨硝酸硫酸(共3課時(shí))第一課氨教學(xué)目的：1

[氮的固定]將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝械墓潭?。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w

一、氨

N2+3H22NH3催化劑高溫高壓[練習(xí)]1.下列過程不屬于氮的固定的是()A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2→NO3-根瘤菌B[氮的固定]㈠氨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4-8現(xiàn)象:_________________________________原因:_________________________________圓底燒瓶中產(chǎn)生噴泉,溶液變?yōu)榧t色擠壓膠頭滴管,少量水進(jìn)入圓底燒瓶中,有相當(dāng)部分氨氣溶于水,燒瓶中壓強(qiáng)減小,燒杯中的水在外界大氣壓作用下,被壓入圓底燒瓶,從而形成噴泉;氨氣溶于水生成了氨水,氨水電離出OH-,溶液顯堿性,使酚酞變紅色.[問題1]為什么能利用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)?①氨氣(氣體)極易溶于水(或溶液);②裝置干燥且密閉不漏氣③裝置中的氨氣足夠多(氣體僅可能收集滿).㈠氨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4-8現(xiàn)象:_________________1.物理性質(zhì):氨在自然界中，是動(dòng)物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物。

無色、有剌激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水（1：700）,易液化(常作制冷劑).[問題2]下列各組氣體利用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,能看到噴泉的組____________________________________A.Cl2與水B.Cl2與NaOH溶液

C.HCl與水D.HCl與NaOH溶液E.CO2與水F.CO2與NaOH溶液G.CO與水H.CO與NaOH溶液BCDF1.物理性質(zhì):氨在自然界中，是動(dòng)物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)2.化學(xué)性質(zhì)⑴.與水反應(yīng)①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-簡單:NH3+H2ONH4++OH-氨水顯弱堿性,能使酚酞變紅,使紅色石蕊試紙變藍(lán)不穩(wěn)定性:NH3·H2O=NH3↑+H2O▲[問題1]氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。2.化學(xué)性質(zhì)⑴.與水反應(yīng)①NH3+H2ONH3·

[問題2]在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）氨氣體積設(shè)為VL注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol氨水溶液體積也是VL氨水溶液物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V=0.045mol/L[問題2]在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少⑵.氨與酸反應(yīng)生成銨鹽書p98頁（圖4－28）氨與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3⑵.氨與酸反應(yīng)生成銨鹽書p98頁（圖4－28）氨與氯化氫的反⑶.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑3.氨的用途:①作氮肥；②作致冷劑；③制硝酸等[思考]下面是工業(yè)上制硝酸的過程，試用化學(xué)方程式表示：N2→NH3→NO→NO2→HNO3

N2+3H22NH3催化劑高溫高壓4NH3＋5O2＝4NO+6H2O催化劑2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO⑶.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（⑴.銨鹽不穩(wěn)定:銨鹽受熱分解生成氨氣和酸.⑵.銨鹽與堿反應(yīng):生成氨氣+鹽+水2.化學(xué)性：

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑㈡銨鹽1.物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體⑴.銨鹽不穩(wěn)定:銨鹽受熱分解生成氨氣和酸.⑵.銨鹽與堿反應(yīng):3.氨的制備⑴氨的工業(yè)制備⑵.氨的實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△固體＋固體→氣（類似O2）②實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示（書p99）③實(shí)驗(yàn)步驟：給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。收集方法：向下排空氣法

N2+3H22NH3催化劑高溫高壓3.氨的制備⑴氨的工業(yè)制備⑵.氨的實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理：2檢驗(yàn)：①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生白煙思考1：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。思考2：下列實(shí)驗(yàn)可行嗎?⑴加熱氯化銨制氨氣;⑵NH4HCO3與熟石灰混合加熱制氨氣;⑶用濃氨水和生石灰制氨氣;為什么?⑷用無水CaCl2或濃硫酸干燥氨氣;⑸多余的氨氣直接通入水中.檢驗(yàn)：①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)思考1：用氫氧化鈉代第四節(jié)氨硝酸硫酸第二課硫酸教學(xué)目的：1.掌握硫酸的性質(zhì)、用途。教學(xué)重點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)難點(diǎn):濃硫酸的強(qiáng)氧化性今天作業(yè)：《學(xué)法大視野》P79-P81、《世紀(jì)金榜》P68-P70、鞏固提升作業(yè)二十六。第四節(jié)氨硝酸硫酸第二課硫酸教學(xué)目的：今天作業(yè)：12㈠.硫酸的物理性質(zhì)二、硫酸純硫酸是無色、油狀液體，沸點(diǎn)高、難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水時(shí)放了大量的熱。[問題]稀釋濃硫酸如何操作？將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。㈡稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性實(shí)質(zhì)：H2SO4=2H++SO42-㈠.硫酸的物理性質(zhì)二、硫酸純硫酸是無色、油狀液體，沸點(diǎn)高、難（1）可以使紫色石蕊試液變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（弱氧化性）（4）與堿性氧化物生成鹽和水（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水（5）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽㈢.濃硫酸的特性1.吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸具有吸收原有水分子的性能。它不僅能吸收空氣中、物質(zhì)中的水分，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。（1）可以使紫色石蕊試液變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（弱2.脫水性濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能按2：1的比例奪取許多有機(jī)化合物分子中的氫原子和氧原子的性質(zhì)，常見的如炭化現(xiàn)象。向試管中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：晶體慢慢由藍(lán)色變成白色CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸+5H2OC12H22O1112C

濃硫酸+11H2O2.脫水性濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能按2：1的比例奪取許多有[實(shí)驗(yàn)]將一小塊銅片放入試管中,然后加入2mL濃硫酸,用所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色,加熱后紅色恢復(fù);所得溶液加入水中顯藍(lán)色3.強(qiáng)氧化性⑴.與金屬反應(yīng)[思考1]Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O=?①Cu與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？說明原因。②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式[實(shí)驗(yàn)]將一小塊銅片放入試管中,然后加入2mL濃硫酸,用所示③指出濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)氧化性和酸性④分析濃硫酸與金屬反應(yīng)有何規(guī)律？a.不產(chǎn)生H2濃硫酸一般被還原為SO2b、加熱時(shí)，與絕大多數(shù)金屬（金、鉑例外）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的硫酸鹽c、常溫下，Al、Fe與濃硫酸接觸發(fā)生鈍化（鋁或鐵的表面被濃硫酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)）。e、加熱時(shí)，金屬+濃硫酸=金屬高價(jià)硫酸鹽+SO2+H2O(2)與非金屬反應(yīng),如碳、硫等[練習(xí)]寫出下列金屬與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:①M(fèi)g②Zn③Ag③指出濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)氧化性和酸性④分析濃硫酸與金C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC——還原劑H2SO4(濃)——氧化劑已知加熱時(shí)，濃硫酸可以與木炭反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析濃硫酸的作用[思考2]：較稀、濃H2SO4的氧化性有何不同

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強(qiáng)

+6

SC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC——濃硫酸的特性小結(jié)：1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性灼傷皮膚正確處理規(guī)范使用，妥善保存用途：可用作干燥劑，干燥O2

、Cl2CO2

、SO2、HCl、H2等氣體濃硫酸的特性小結(jié)：1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性灼傷皮膚正

1、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性

D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）干燥H2、SO2等氣體________;（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（3）清洗鍍件表面氧化物________;（4）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________

CAADE[練習(xí)]CAADE[練習(xí)]

2、用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好？為什么？

(1)Cu+2H2SO4(濃)＝

CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2＝

2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol，小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD2、用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好實(shí)驗(yàn)黑面包的制取在小燒杯中放入約10g蔗糖，加幾滴水調(diào)成糊狀再加入10ml濃硫酸，用玻璃棒攪拌，觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞氣味?；顚W(xué)活用現(xiàn)象:蔗糖由白變黑蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀產(chǎn)生大量刺激性氣體放出大量的熱實(shí)驗(yàn)黑面包的制取在小燒杯中放入約10g蔗糖C12H22O11濃硫酸12C+11H2O蔗糖黑面包體積為什么會(huì)變大？氣體是怎么產(chǎn)生的？產(chǎn)生的是什么氣體呢？黑面包實(shí)驗(yàn)中生成的黑色物質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)中滴幾滴水作用是什么？思考與討論：C12H22O11濃硫酸12C+11H2O蔗糖黑面包體積第四節(jié)氨硝酸硫酸第三課硝酸教學(xué)目的：1.掌握硝酸的性質(zhì)、用途。教學(xué)重點(diǎn):硝酸的性質(zhì)難點(diǎn):硝酸的強(qiáng)氧化性今天作業(yè)：《學(xué)法大視野》P79-P81、《世紀(jì)金榜》P68-P70、單元質(zhì)量評估(四)第四節(jié)氨硝酸硫酸第三課硝酸教學(xué)目的：今天作業(yè)：24

色、

氣味的液體能以任意比溶解于水，沸點(diǎn)

。工業(yè)濃硝酸為

略顯黃色

“發(fā)煙硝酸”：

。濃硝酸易

。無有刺激性低揮發(fā)98%以上的濃硝酸三、硝酸69%㈠、硝酸的物理性質(zhì)㈡、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-[練習(xí)]完成下列化學(xué)方程式,并改寫成離子方程式①CuO+2HNO3═

②Fe(OH)3+3HNO3═

③CaCO3+2HNO3═Cu(NO3)2+H2OFe(NO3)3+3H2OCa(NO3)2+H2O+CO2↑無有刺激性低揮發(fā)98%以上的濃硝酸三、硝酸69%㈠、硝酸的物b、濃硝酸為何常呈黃色？[思考]a、硝酸保存要注意什么？4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或△2.硝酸的不穩(wěn)定性放在棕色試劑瓶,置于避光溫度低的地方濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸.3.硝酸的強(qiáng)氧化性⑴與金屬反應(yīng)[討論]硝酸中＋5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3b、濃硝酸為何常呈黃色？[思考]a、硝酸保存要注意什么？4H【演示】銅和濃、稀硝酸的反應(yīng)反應(yīng)物

Cu+HNO3(濃)

Cu+HNO3(稀)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液由無色變?yōu)榫G色,銅在不斷溶解。反應(yīng)較濃硝酸慢，但漸快;產(chǎn)生無色氣體。遇空氣變?yōu)榧t棕色。溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑴濃硝酸與稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性,但濃硝酸比稀硝酸的氧化性強(qiáng);

⑵不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO,氧化產(chǎn)物為高價(jià)金屬的硝酸鹽.⑶絕大多數(shù)金屬可與硝酸反應(yīng),金屬越活潑,反應(yīng)越復(fù)雜;AlFe遇冷的濃硝酸鈍化,AuPt不與硝酸反應(yīng),但與王水

(濃HCl、濃HNO3的混合物，體積比3：1)反應(yīng).【演示】銅和濃、稀硝酸的反應(yīng)反應(yīng)物Cu+HNO3(濃)C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O△⑵硝酸能氧化許多非金屬單質(zhì)（C、S等）⑶與一些還原性化合物反應(yīng)與Na2SO3、H2S、HI

、FeO等反應(yīng)3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O2HI+2HNO3(濃)==I2↓+2NO2↑+H2OFeO+4HNO3(濃)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O㈢、硝酸的用途⑴工業(yè)上：重要的化工原料，用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；⑵實(shí)驗(yàn)室：重要的化學(xué)試劑C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1．酸的通性2、酸的特性①與金屬反應(yīng)②硝酸能氧化許多非金屬單質(zhì)（S、C等）③與一些還原性物質(zhì)Na2SO3、