2024屆山東省淄博市第七中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆山東省淄博市第七中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2、下列關于離子檢驗敘述正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，一定無K+B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl－3、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－4、下列化合物的類別完全正確的是()A．Na2CO3、堿、電解質 B．MgO、金屬氧化物、非電解質C．H2SO4、酸、電解質 D．CO2、酸性氧化物、電解質5、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是()①鐵②鈉③鋁④鎂A．①②B．②③C．③④D．①④6、下列物質的溶液，能與1mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學反應，既無氣體生成也無沉淀生成的是A．蘇打 B．氯化氫 C．熟石灰 D．燒堿7、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Fe3+、C．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- D．Fe8、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時，不慎擰斷氯氣罐閥門，導致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序為I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br29、下列各組中的兩種物質反應時，反應條件或反應物用量或濃度的改變，對生成物沒有影響的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液10、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶111、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA12、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為()A．0.4mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.2mol?L﹣1 D．0.1mol?L﹣113、某物質灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質一定是金屬鈉 B．該物質一定是氯化鈉C．該物質一定是鈉的化合物 D．該物質一定含鈉元素14、常溫下，能溶于濃HNO3的單質是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Au15、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述錯誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設 B．考古時利用14C測定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源16、溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別是A．分散系是否有顏色 B．分散質粒子的大小C．能否透過濾紙 D．是否有丁達爾效應17、下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A．沸點：NH3<PH3<AsH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO418、在水溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-19、對下列物質進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質20、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是A．該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1B．Cu2S在反應中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子21、下列說法正確的是A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．能電離出氫離子的物質都是酸D．由同種原子構成的物質一定是純凈物22、在和的混合溶液中，當，，時，與的關系是（）A． B． C． D．無法計算二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。24、（12分）某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質只能由下列物質中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。25、（12分）如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是__，反應現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。26、（10分）如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_____。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為_____（選填標號）。A．有白色沉淀生成B．無現(xiàn)象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。27、（12分）甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。28、（14分）(1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；(3)有以下13種物質，請回答下列問題(填序號)：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉其中能導電的是_________；屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________。29、（10分）I.現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質中屬于電解質的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．S＋O2SO2是化合反應，不是分解反應，A錯誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應，是氧化還原反應，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應，不是分解反應，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質參與的化合反應和分解反應屬于氧化還原反應。2、B【解題分析】

A．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時．火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，選項A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，選項B正確；C．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項C錯誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項D錯誤；答案選B。3、C【解題分析】

A.CO32－、H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。4、C【解題分析】

A．Na2CO3的水溶液能夠導電，是電解質，屬于鹽類，A選項錯誤；B．MgO在熔融狀態(tài)能導電，屬于金屬氧化物，屬于電解質，B選項錯誤；C．H2SO4為二元強酸，是電解質，C選項正確；D．CO2溶于水并和水反應生成碳酸，能夠導電，但不是本身導電，因此CO2屬于非電解質，D選項錯誤；答案選C。5、C【解題分析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內(nèi)部金屬的作用。6、D【解題分析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應，不符合題意，故A不選；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，故D選；故答案選：D。7、B【解題分析】

無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。A.溶液中含有有色Fe3+,且Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.溶液中的離子均無色，離子相互之間不反應，可以大量共存，故B正確；C.銅離子使溶液顯藍色，不符合題意，故C錯誤；D.溶液中含有亞鐵離子，使溶液有顏色，亞鐵離子與氫氧根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：B8、D【解題分析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應生成配合物，這也是檢驗鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據(jù)陰離子的還原性順序為SCN－＞Cl－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，所以該反應可以發(fā)生，故C正確；D.根據(jù)陰離子的還原性順序為SCN－＞Br－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，則該反應不能發(fā)生，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】擬鹵素的性質和鹵素性質相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應的方程式。氧化還原反應能否發(fā)生可以根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律來判斷。9、B【解題分析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱或點燃的情況下生成過氧化鈉，A項不符合題意；B.氯氣和氫氣無論光照還是點燃，生成的都是氯化氫，B項符合題意；C.少量與Ca（OH）2溶液反應的產(chǎn)物是，若過量，產(chǎn)物是，C項不符合題意；D.銅和濃、稀硝酸的反應產(chǎn)物不一樣，濃硝酸的還原產(chǎn)物是，稀硝酸的還原產(chǎn)物是，D項不符合題意；答案選B。10、C【解題分析】

A.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C?！绢}目點撥】根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。11、A【解題分析】

A．22gCO2的物質的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；B．標準狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算2.24LCCl4的物質的量，故B錯誤；C．由n=cV可知，0.1mol?L－1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯誤；D．5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應失去0.3mol電子，轉移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯誤；故答案為A。【題目點撥】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。12、C【解題分析】

溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物質的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反應后溶液中SO42-的物質的量的濃度為=0.2mol/L，故選C。13、D【解題分析】

焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，焰色反應為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故選D。14、C【解題分析】

Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，Au在常溫下與硝酸不反應，只有銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮氣體，故答案為C?！绢}目點撥】考查濃硝酸的性質，常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，金、鉑等金屬硝酸不反應，特別注意鈍化是化學變化。15、D【解題分析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D。16、B【解題分析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，答案選B。17、A【解題分析】A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。18、A【解題分析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反應，所以能大量共存，故選A；B.NH4+與OH-能反應生成弱電解質NH3·H2O，所以不能大量共存，故不選B；C.H＋與HCO3-反應放出二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故不選C；D.Ca2＋和CO32-反應生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不選D；19、B【解題分析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。20、D【解題分析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答?！绢}目詳解】A、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應中轉移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。21、A【解題分析】

A.我們把分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，A項正確；B.有些金屬氧化物是酸性氧化物，例如，B項錯誤；C.酸式鹽也能電離出氫離子，例如，C項錯誤；D.由同種原子構成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，D項錯誤；答案選A。22、C【解題分析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。二、非選擇題(共84分)23、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解題分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！绢}目詳解】(1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！绢}目點撥】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。24、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解題分析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結論，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。25、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解題分析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備?！绢}目詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸汽進入裝置D?！绢}目點撥】考查氯氣的性質和實驗室制備，解題關鍵在于理解制取的原理以及靈活運用氯氣的性質等相關知識解答問題；其中氯氣的實驗室制法實驗中要注意的問題主要有：①反應不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質，并且降低了HCl的利用率；②氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣，最后再用濃硫酸干燥。26、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解題分析】

（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，從而確定方程式；（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化?！绢}目詳解】（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；（3）D裝置中生成了HCl和CO2，它們的水溶液呈酸性，剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案為：生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水，鹽酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氫氧化鈣不反應，則反應過程無現(xiàn)象，故答案為：B；（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導管進入B裝置，導致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解題分析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣?。唬?）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水?！绢}目詳解】（1）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙?！绢}目點撥】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應是解答關鍵。28、D2CaO?5MgO?8SiO2?H2O①④⑦?②⑥⑧⑨⑩??③⑤【解題分析】

(1)石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應；(2)玉的成分中，硅為+4價，氧為?2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷(3)氧化物的化學式，并檢查原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)；電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；物質導電條件：存在自由電子或者自由移動的離子；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?！绢}目詳解】(1)A．NaOH

和二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，故A不能石英坩堝加熱；

B．CaCO3

和二氧