2024屆四川大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2024屆四川大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出2、工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1:1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時(shí)放出CO1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硫元素既被氧化，又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．相同條件下，每吸收10m3SO1就會(huì)放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子3、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（）A． B． C． D．5、已知下列反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-6、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表下列說法正確的是（）A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．A裝置的名稱是冷凝管D．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾7、在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓9、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算10、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉11、在配制0.1mol/LNaOH溶液過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B．配制溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切12、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產(chǎn)物13、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl214、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．15、下列“實(shí)驗(yàn)方法”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后混合液中加水C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng) B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 D．水玻璃是一種常用的礦物膠17、廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．18、檢驗(yàn)氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入過量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根離子的干擾B．排除硫酸根離子的干擾C．生成白色沉淀D．排除硝酸根離子的干擾19、已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－20、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ21、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）222、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。25、（12分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：D________，E________。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．分離水和CCl4的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥沙的混合物(3)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d.定容時(shí)俯視刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2。用如圖所示裝置制取O2并進(jìn)行Na在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無(wú)法確定”),說明理由:_____________________。（2）寫出A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。28、（14分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號(hào)）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。29、（10分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無(wú)固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。2、D【解題分析】

工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1：1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時(shí)放出CO1，其反應(yīng)方程式為1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+1價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+1價(jià)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1中，Na1S為還原劑，SO1為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，不選B；C.根據(jù)方程式1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1可知，每吸收4mol

SO1就會(huì)放出1molCO1，則相同條件下，每吸收10m3SO1就會(huì)放出1.5m3CO1，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算1.14LCO1的物質(zhì)的量，無(wú)法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3、C【解題分析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤。故選C。4、D【解題分析】

根據(jù)V=nVm可知，相同條件下氣體物質(zhì)的量越大，體積越大；A.44.8LH2O在標(biāo)況下不是氣體，其體積最小；B.3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為0.5mol；C.0.6molCH4氣體；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol；答案選D。【題目點(diǎn)撥】A容易錯(cuò)，初學(xué)時(shí)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算或判斷正誤時(shí)，定要看清對(duì)象。5、B【解題分析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！绢}目詳解】①2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選B。6、D【解題分析】

儀器A為干燥管，因?yàn)門iCl4遇到水蒸氣會(huì)水解，所以E中可以用濃硫酸來(lái)隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩(wěn)定的四氯化碳?xì)饬?，在C中發(fā)生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時(shí)先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳?xì)饬髟偌訜?，終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳?xì)饬髟偌訜?，則先往A中通入N2，再點(diǎn)燃C處酒精燈，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯(cuò)誤；D.由表格中信息可知D中液態(tài)混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點(diǎn)相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的制備，明確反應(yīng)原理及操作目的是解題的關(guān)鍵，題目涉及制備方案的過程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意把握反應(yīng)的原理以及實(shí)驗(yàn)的操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、A【解題分析】①濃硫酸吸水放熱，溫度計(jì)溫度升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；答案選A。8、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。9、B【解題分析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。10、A【解題分析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；11、B【解題分析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯(cuò)誤；C.為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。12、B【解題分析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應(yīng)中Z2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選：B。13、C【解題分析】

A項(xiàng)、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)、硫酸是由H＋和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。D項(xiàng)、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯(cuò)誤。故本題選C。14、D【解題分析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D15、B【解題分析】A、膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見光束照射確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；B、濃硫酸溶于水放熱，確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4應(yīng)該把混合液倒入蒸餾水中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH，可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，C正確；D、由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用，可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確，答案選B。16、A【解題分析】

A.SiO2很穩(wěn)定，與大多數(shù)酸都不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確；C.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D.水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；故選A。17、B【解題分析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因?yàn)檫M(jìn)氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在B瓶中，不會(huì)再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進(jìn)入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯(cuò)誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【解題分析】

根據(jù)離子檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)分析?！绢}目詳解】常見和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因?yàn)樘妓徙y溶于硝酸，方程式為

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾，故A正確。故選A。19、C【解題分析】

①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C1O3-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正確，答案選C。20、C【解題分析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、D【解題分析】

從化合價(jià)升降的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A．反應(yīng)中Cl元素價(jià)態(tài)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1、+5價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．反應(yīng)中Cu由+2價(jià)降為0價(jià)，H由0價(jià)升為+1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．Mn由+7價(jià)降為+4價(jià)和+6價(jià)，O由-2價(jià)部分升為0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變。在基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，即便沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)。22、A【解題分析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解題分析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；25、濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【解題分析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾?！绢}目點(diǎn)撥】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，難點(diǎn)為（3），要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)分析解答。26、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解題分析】

（1）根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；（2）儀器G為分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n÷V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！绢}目詳解】（1）D儀器的名稱為漏斗，儀器E的名稱為100mL容量瓶；（2）儀器G為分液漏斗，在分離互不相溶的混合液體時(shí)會(huì)使用到分液漏斗，而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作，兩操作中都不會(huì)用到分液漏斗，所以只有a正確，故答案為a；（3）①a．E為100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應(yīng)檢查是否漏液，避免影響配制結(jié)果，故a正確；b．定容時(shí)需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以使用前不需要烘干，故b錯(cuò)誤；c．容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故c正確；d．熱溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積會(huì)變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所以不能將熱的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；②100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，需要10mol/L的濃鹽酸體積為：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.