北京市順義區(qū)市級(jí)名校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

北京市順義區(qū)市級(jí)名校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中正確的是A．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素B．在醫(yī)療上硫酸鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C．在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成和D．加入少量鐵粉可防止溶液變質(zhì)2、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）3、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液4、某血液化驗(yàn)單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標(biāo)所采用的物理量是()A．物質(zhì)的量濃度 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶解度5、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl26、完成下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用海水制蒸餾水，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，選②D．分離溶液和膠體，選①7、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．Mg(OH)2懸濁液 B．稀鹽酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3膠體8、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-9、下列各組中的離子，一定能在無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-10、下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO211、下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過(guò)量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過(guò)量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過(guò)量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量12、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價(jià) B．氧元素的化合價(jià)C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價(jià)13、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鑒別C．用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO214、在無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－15、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過(guò)量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過(guò)量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋16、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_(kāi)________。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。①計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號(hào)）。⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號(hào)）。①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。20、實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：_____________________。21、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見(jiàn)光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故A正確；B．硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯(cuò)誤；C．在水溶液中，硫酸鈉在水分子的作用下電離成和，而不是在電流的作用下，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3會(huì)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2而使FeCl3變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。3、A【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L?！绢}目詳解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無(wú)關(guān)。4、A【解題分析】

常見(jiàn)的物理量中物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質(zhì)的量為154mmol，則該體檢指標(biāo)所采用的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A正確；故選A。5、D【解題分析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！绢}目詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。6、D【解題分析】

A.用海水制蒸餾水，采用蒸餾裝置，選④能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，選③能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，采用蒸發(fā)的方法，選②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D.分離溶液和膠體，采用滲析的方法，不能用過(guò)濾，因?yàn)槿芤汉湍z體中的分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙，選①不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D選；故選：D。7、D【解題分析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均此解答?！绢}目詳解】A.Mg(OH)2懸濁液屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.稀鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C.K2SO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選；答案選D。8、B【解題分析】

甲燒杯溶液呈藍(lán)色說(shuō)明有Cu2＋，Cu2＋能與OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中沒(méi)有CO32-、OH－，根據(jù)電質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能與CO32-、OH－反應(yīng)不能共存，所以乙中沒(méi)有H＋，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有K＋。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2＋、H＋、NO3-；乙燒杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案為B。9、B【解題分析】

根據(jù)離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無(wú)色分析判斷。【題目詳解】A.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反應(yīng)生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案選B。10、D【解題分析】

在變化中物質(zhì)如果發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該得到電子，由反應(yīng)前到反應(yīng)后，元素的化合價(jià)降低。【題目詳解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合價(jià)升高，A錯(cuò)誤；B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．C→CO2，C元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價(jià)降低，符合要求，D正確；答案選D。11、C【解題分析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過(guò)量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯(cuò)誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、D【解題分析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)；故D項(xiàng)正確，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，錯(cuò)誤的認(rèn)為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán)。13、B【解題分析】

A.依據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱解答；B.二者與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；D.依據(jù)原子守恒可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳原子的個(gè)數(shù)相同?！绢}目詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A正確；B．二者與氫氧化鈣都產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法用氫氧化鈣區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，故C正確；D．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸足量，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO2，故D正確；故選：B。14、D【解題分析】

A．氫離子和硅酸根離子會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3+有顏色，并且會(huì)與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫離子大量存在時(shí)會(huì)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，溶液中的I-會(huì)被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．上述四種離子均無(wú)色，并且不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】若溶液中的離子會(huì)發(fā)生以下幾類反應(yīng)則不能共存：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，氣體或弱電解質(zhì))，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)以及強(qiáng)烈互促的雙水解反應(yīng)。15、B【解題分析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成過(guò)量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過(guò)量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。16、B【解題分析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答?！绢}目詳解】A.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯(cuò)誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解題分析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過(guò)以上分析知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確常見(jiàn)物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號(hào)。18、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測(cè)E為過(guò)氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測(cè)就是錯(cuò)誤，如果沒(méi)有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過(guò)的，若出現(xiàn)沒(méi)有學(xué)過(guò)的，則說(shuō)明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。19、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解題分析】

本題是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來(lái)作答即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出碳酸鈉的質(zhì)量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時(shí)最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉(zhuǎn)移溶液后還需要對(duì)配制溶液的燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，確保沒(méi)有溶質(zhì)殘留，否則導(dǎo)致最終溶液濃度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水；（3）計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，稱量完畢后，然后遵循先溶解、再轉(zhuǎn)移、再定容、再搖勻的順序，進(jìn)行操作，所以配制溶液的正確順序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致少量溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，因此最終溶液濃度偏低，①正確；②根據(jù)“仰小俯大”的原則，俯視容量瓶導(dǎo)致實(shí)際加入的水的量比刻度線位置要低，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移前容量