2024屆云南省曲靖市宜良縣第六中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆云南省曲靖市宜良縣第六中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是()A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+3、在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O34、以下實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號內為成分）無關的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）5、把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%6、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-7、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B．1molAl和足量NaOH溶液反應生成的H2體積一定為33.6LC．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子9、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因為SO2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好10、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl11、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B．制備蒸餾水時向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金屬鈉著火時，立即使用泡沫滅火器滅火D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜12、在下列物質類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質化合物C．濁液膠體 D．單質化合物13、下列關于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負價D．金屬單質都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應14、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-15、和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl216、下列表示的物質為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃17、實驗室做鈉和水反應的實驗時，下列關于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A．鈉浮在水面上四處游動 B．鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音C．向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D．反應中有大量白色沉淀生成18、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3?C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－19、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe20、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色21、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質發(fā)生反應22、下列關于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運動是膠體微粒一種運動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。25、（12分）某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗。（查閱資料）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取氣體）（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是____。（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的_____________接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質，可用______________除去。（實驗探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙。反應的化學方程式是_______________________________________________________________________。（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結論是_____________________________________________________________________。（6）寫出C中反應的化學方程式：_________________________________________________。（聯(lián)系實際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________(雙項選擇，填序號)。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位26、（10分）興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應的電子轉移___。②___作氧化劑，___作還原產物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：___。27、（12分）某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。(2)裝置B的作用是__________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為________。(4)該裝置的缺點是________。(5)資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為______。28、（14分）已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式A_______；D__________；N________。（2）按要求寫下列反應方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________。H在潮濕空氣中變成M的化學方程式_________________________________。D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應的氧化劑是___；（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___；（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。（5）若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵一般是非金屬原子之間形成的化學鍵?！绢}目詳解】A項、CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B項、NaOH是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，故B符合題意；C項、H2O是共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D項、Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故選B。2、D【解題分析】

根據(jù)電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！绢}目點撥】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。3、D【解題分析】

根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵?！绢}目詳解】鐵粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故A正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故B正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來裝有鐵粉，故C正確；Fe2O3沒有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來沒有Fe2O3，故D錯誤，選D。4、A【解題分析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-。【題目詳解】A.使有色布條褪色的是具有強氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。5、D【解題分析】把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉化為AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則原合金中鐵的質量分數(shù)為：2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正確。點睛：熟悉鋁、鐵的化學性質，掌握元素質量的終態(tài)守恒法。6、D【解題分析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D?！绢}目點撥】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。7、C【解題分析】

A.焰色反應能呈現(xiàn)出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會對周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項是C。8、D【解題分析】

A．23gNa為1mol，與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，A項錯誤；B．1molAl和足量NaOH溶液反應生成的H2為1.5mol，但由于狀態(tài)未知，故體積不一定為33.6L，B項錯誤；C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣為1mol，且都是雙原子分子，故含2NA個原子，C項錯誤；D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，D項正確；答案選D。【點晴】有關阿伏加德羅數(shù)題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題的解題思路是：①只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。③此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。9、A【解題分析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性，所以其原理不同，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤?！绢}目點撥】漂白原理：①化合型：SO2；②強氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強氧化性物質；③吸附型：活性炭。10、C【解題分析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解題分析】

A．分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，以避免液體重新混合而污染，故A正確。B．制備蒸餾水時向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正確；C．金屬鈉能與水反應生成可燃性的氫氣，鈉的燃燒產物過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜，可防止生成的水倒流試管底部，使試管炸裂，故D正確；故答案為C。12、A【解題分析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質都是化合物，但化合物不一定是電解質，還有可能是非電解質，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關系；D、單質和化合物為并列關系；答案選A。13、D【解題分析】

A.在反應中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負價，C正確；D.金屬單質不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D。14、A【解題分析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應，故C錯誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選A。15、C【解題分析】

A.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反應，除了生成Cu(OH)2沉淀外，還生成了BaSO4沉淀，不能用Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓表示，A錯誤；B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O反應，除了生成BaSO4沉淀外，還生成了弱電解質H2O，不能用Ba2++SO42－=BaSO4↓表示，B錯誤；C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3發(fā)生反應，形成AgCl沉淀和可溶性的NaNO3，離子方程式符合反應實質，遵循離子方程式中物質拆分原則，C正確；D.AgCl難溶于水，因此其與Cu不能發(fā)生反應，故不能用其表示離子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；故合理選項是C。16、B【解題分析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。17、D【解題分析】

A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應生成氫氣，氣體推動鈉在水面四處游動，故A正確；B．鈉的熔點低，與水反應劇烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音，故B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，反應后的溶液無色透明，沒有沉淀生成，故D錯誤；答案選D。18、D【解題分析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯誤；B．HCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；C．在酸性溶液中NO具有強氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C錯誤；D．離子組、K＋、Mg2＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點是選項C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。19、C【解題分析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。20、D【解題分析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項D正確，故答案為D。21、C【解題分析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤；故選C。22、A【解題分析】

A.布朗運動是膠體微粒一種運動方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來的是分散質粒子的直徑大小，A項錯誤，符合題意；B.光線透過膠體時，只有膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，B項正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過，大分子不能通過，因此用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C項正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象，D項正確，不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2氯化亞鐵產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產生的實驗現(xiàn)象是先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。24、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘忸}分析】試題分析：本題考查物質的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。25、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解題分析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應，而二氧化硅與濃鹽酸不反應，反應后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導氣管要長進短出，a接口與圖2導管的b相連接；正確選項b。（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來除去氯氣中含有HCl雜質；正確答案：飽和食鹽水。（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無漂白作用，而氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，沒什么作用；氯氣能夠與堿反應，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來氯氣；C正確，D錯誤；正確選項AC。點睛：氯氣中混有氯化氫和水蒸氣等雜質氣體，要先通過飽和食鹽水溶液除去氯化氫，然后再通過濃硫酸除去水蒸氣，從而得到純凈的氯氣。26、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗有水揮發(fā)出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解題分析】

（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①用雙線橋表示該反應的電子轉移方向時，箭頭從反應物中的變價元素，指向生成物中同一種變價元素；轉移的數(shù)目是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。②含價態(tài)降低元素的反應物作氧化劑，含價態(tài)降低元素的生成物作還原產物。（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅。②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應，生成白色沉淀?！绢}目詳解】（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：；②在此反應中，MnO2中Mn價態(tài)降低，作氧化劑，MnCl2含價態(tài)降低元素，作還原產物。答案為：MnO2；MnCl2；（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍可確定有水揮發(fā)出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗有水揮發(fā)出來；②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有色布條褪色。從而表明：干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。答案為：干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性；③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應，生成白色沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓?！绢}目點撥】分析氧化還原反應中物質表現(xiàn)的性質時，首先看元素的價態(tài)，含價態(tài)升高元素的反應物作還原劑，含價態(tài)降低元素的反應物作氧化劑，含價態(tài)升高元素的生成物為氧化產物，含價態(tài)降低元素的生成物為還原產物。如果物質所含元素價態(tài)部分發(fā)生改變，則未改變部分不表現(xiàn)出氧化性或還原性，但可能表現(xiàn)出酸性或堿性。如實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，生成MnCl2的那部分鹽酸中的Cl價態(tài)未改變，此部分鹽酸表現(xiàn)出酸性；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，生成NH4Cl的那部分NH3中的N價態(tài)未變，此部分NH3表現(xiàn)出堿性。27、將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾氣處理裝置2∶1【解題分析】

（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18gSi02物質的量==0.3mol，8.4g焦炭物質的量==0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質的量==0.6mol，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依據(jù)化學方程式計算；【題目詳解】（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；

（5）取18gSi02物質的量==0.3mol，8.4g焦炭物質的量==0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質的量==0.6mol，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；故答案為：2：1；【題目點撥】有毒有污染的氣體不能任意排放到空氣中，必須根據(jù)氣體的性質選擇合適的試劑和方法除去有毒或者有污染的氣體，防止污染空氣。28、Na2O2Fe3O4NaAlO2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe3O4

+

8H+====

Fe2+

+

2Fe3+

+4H2O【解題分析】A為淡黃色固體，A為過氧化鈉；D是具有磁性的黑色晶體，D為四氧化三鐵；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體