高二化學人教版選擇性必修一第二章化學反應速率與平衡測試卷2（含解析）

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一、單選題

1．關于合成氨反應，下列說法不正確的是

A．使用高效催化劑能減小反應活化能B．為了提高原料利用率，和循環(huán)使用

C．工業(yè)合成氨溫度為700K是因為升高溫度有利于提高的平衡轉化率

D．恒溫恒容下，若體系的總壓強不再改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)

2．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L-1對此反應速率的表示正確的是

A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D．在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1

3．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，830℃時反應的平衡常數(shù)是1.0，下列說法正確的是

A．容器內的壓強不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．若平衡時移走CO2，化學反應速率加快

C．830℃時，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉化率為75%

D．1000℃時，K＜1，某時刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05molL-1，此時平衡向正反應方向移動

4．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol-1，下列說法正確的是

A．該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行

B．使用催化劑，降低反應的活化能，增大了單位體積內活化分子的數(shù)目

C．將2molSO2和1molO2置于密閉容器中充分反應，放出的熱量為akJ

D．若上述平衡常數(shù)為K1，則SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=K1

5．可逆反應在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是

A．B．Y點反應向逆反應方向進行

C．X點時

D．X點逆反應速率比Y點的正反應速率大

6．對于反應，下列措施既能加快正反應速率，又能使化學平衡向正反應方向移動的是

A．增加C的用量B．使用催化劑C．增大壓強D．升高溫度

7．反應，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關敘述正確的有

①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②加入催化劑，B的轉化率不變；

③壓強增大一倍，平衡不移動，υ(正)、υ(逆)不變；④增大B的濃度，υ(正)>υ(逆)；

⑤升高溫度，平衡向逆反應方向移動，減小

A．1個B．2個C．3個D．4個

8．恒容容器中反應4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH0

B．由圖2可知，該反應m＋n”或“”“T2或溫度越高，H2%越高，故T1>T2；(Ⅱ)中在同一壓強下，T2比T1時NH3%大，則說明平衡正移程度大，故T2

(2)吸熱放熱放熱吸熱

18．(1)吸熱

(2)cd

(3)1

(4)否>

(5)bd

參考答案：

1．C

【詳解】A．使用高效催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，故A正確；

B．合成氨工業(yè)，和循環(huán)使用可以提高原料利用率，故B正確；

C．正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率降低，工業(yè)合成氨溫度為700K是為了加快反應速率，故C錯誤；

D．反應前后氣體系數(shù)和不同，恒溫恒容下，壓強是變量，若體系的總壓強不再改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)，故D正確；

選C。

2．B

【詳解】A．A物質是固體，濃度始終不變，不能表示反應速率，故A錯誤；

B．化學反應速率比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；

C．在2min末的反應速率為瞬時速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1是平均速率，故C錯誤；

D．根據(jù)反應速率比等于化學計量數(shù)之比，用C表示是0.2mol·L-1·min-1，故D錯誤；

答案選B。

3．C

【詳解】A．一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質的量成正比。該反應氣體分子總數(shù)始終不變、故壓強也始終不變，則當體系壓強不隨時間變化時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．若平衡時移走CO2，則減少了產物濃度，化學反應速率減小，B錯誤；

C．，，得x=0.075mol，則CO平衡轉化率為75%，C正確；

D．1000℃時，K＜1。某時刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol·L-1，Qc==1＞K，則此時平衡向逆反應方向移動，D錯誤；

故選C。

4．B

【詳解】A．該反應的ΔS＜0，在低溫下可自發(fā)進行，A不正確；

B．使用催化劑，可降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而增大活化分子的百分數(shù)，增大單位體積內活化分子的數(shù)目，B正確；

C．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為可逆反應，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中充分反應，參加反應的SO2的物質的量小于2mol，則放出的熱量小于akJ，C不正確；

D．若反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡常數(shù)為K1，則反應SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=，D不正確；

故選B。

5．B

【詳解】A．由圖可知，增大壓強，B的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應氣體體積減小的方向移動，故nB．曲線上的點為平衡狀態(tài)，Y點對應壓強下的B的平衡體積分數(shù)大于Y點，故Y點反應向逆反應方向進行使得φ(B)增大，B選項正確；

C．X點對應壓強下的B的平衡體積分數(shù)小于X點，故X點反應向正反應方向進行使得φ(B)減小，v正>v逆，C選項錯誤；

D．Y點壓強大于X點，故Y點逆反應速率比X點的正反應速率大，D選項錯誤；

答案選B。

6．D

【詳解】A．C是固體，增加C的用量，平衡不移動，且化學反應速率不變，A錯誤；

B．使用催化劑化學反應速率加快，但平衡不移動，B錯誤；

C．增大壓強化學反應速率加快，但平衡逆向移動，C錯誤；

D．反應升高溫度化學平衡向正反應方向移動，并且化學反應速率加快，D正確；

故選D。

7．B

【詳解】①增加A的量，A為固體，濃度不變，則平衡不移動，故錯誤；

②加入催化劑，對平衡移動無影響，則B的轉化率不變，故正確；

③反應為氣體體積不變的反應，壓強增大一倍，平衡不移動，但正逆反應速率同等程度增大，故錯誤；

④增大B的濃度，平衡正向移動，則υ(正)>υ(逆)，故正確；

⑤反應焓變小于零，為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，且正逆反應速率均增大，故錯誤；

故選B。

8．A

【詳解】A．各組分的濃度不變時標明反應達到了平衡，故A正確；

B．催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；

C．該反應的平衡常數(shù)K=，故C錯誤；

D．增大，假設n(O2)不變，n(HCl)增大，HCl的平衡轉化率減小，故D錯誤；

故選A。

9．C

【詳解】已知2NO2(g)N2O4(g)△Hp，B錯誤；

C．圖3中，在曲線上的點（2和4）處于平衡狀態(tài)v正=v逆，曲線上方表示反應速率v正v逆的是點3，C正確；

D．圖4中，a曲線的拐點提前說明速率加快，但是平衡不移動，可能是使用了催化劑或者是m＋n=p增大P，D錯誤；

故選C。

12．B

【詳解】A．棕紅色的NO2(g)加壓后，NO2(g)濃度增大，2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；

B．對H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動，體積縮小，I2(g)濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；

C．黃綠色的氯水，光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；

D．合成氨工業(yè)，增大壓強，平衡正向移動，提高氨的產量，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；

選B。

13．(1)0.036mol·L-1

(2)2.50.00285

【詳解】（1），反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02，則，x=0.01，則平衡時二氧化碳的濃度為；故答案為：0.036mol·L-1。

（2）H2S的平衡轉化率α1==2.5%，鋼瓶的體積為2.5L，則平衡時各物質的濃度分別為c(H2S)=0.156mol·L-1，c(CO2)=0.036mol·L-1，c(COS)=c(H2O)=0.004mol·L-1，則；故答案為：2.5；0.00285。

14．反應向逆反應方向進行

【詳解】在10L密閉容器內放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，計算反應的濃度商Qc，Qc=，綜上：Qc>K，故反應向逆反應方向進行。

15．在相同時間內先達平衡，說明反應速率快，則(Ⅰ)中T1>T2或溫度越高，H2%越高，故T1>T2；(Ⅱ)中在同一壓強下，T2比T1時NH3%大，則說明平衡正移程度大，故T2T2；由圖(Ⅰ)知，達到平衡H2%：T1＞T2，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，H2%增大，則T1>T2；

對于圖(Ⅱ)采用“定一議二”法，由圖(Ⅱ)可知，在相同壓強下，達到平衡NH3%：T2＞T1，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3%減小，則T1>T2。

16．(1)2123

(2)C

【詳解】（1）根據(jù)化學反應中化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質的物質的量之比可知，，則a、b、c、d分別為2、1、2、3。

（2）只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應是反應前后氣體體積不變的可逆反應，由于C為氣體，則此反應的聚集狀態(tài)為A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，故改變B的量，平衡不發(fā)生移動，故選C。

17．(1)減小

(2)吸熱放熱放熱吸熱

【詳解】（1）①根據(jù)化學反應方程式，該反應的化學平衡常數(shù)，升溫化學平衡向逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，因此減小，升溫平衡向吸熱方向移動，逆方向為吸熱方向，故反應為放熱反應，。

②根據(jù)反應化學方程式，該反應的化學平衡常數(shù)，升溫化學平衡向正向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，因此增大，升溫平衡向吸熱反應方向移動，故該反應為吸熱反應，。

（2）①升高溫度，平衡向吸熱方向移動，如K值增大，說明平衡向正向移動，正反應為吸熱反應；如K值減小，說明平衡向逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應。

②降低溫度，平衡向放熱反應移動，如K值增大，說明平衡向正向移動，正反應為放熱反應；如K值減小，說明平衡向逆向移動，逆反應為放熱反應，則正反應為吸熱反應。

18．(1)吸熱

(2)cd

(3)1

(4)否>

(5)bd

【詳解】（1）由所給數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明溫度升高，平衡正向移動，故該反應為吸熱反應；

（2）a.由于催化劑不影響平衡移動，故加入催化劑對H2平衡轉化率無影響，故a錯誤；

b.由于該反應前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強對其平衡無影響，故b錯誤；

c.分離出H2O(g)，可促進平衡正向移動，提高H2平衡轉化率，故c正確；

d.升高溫度，平衡正向移動，H2平衡轉化率提高，故d正確；

選cd；

（3）由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K＝＝1；

（4）由所給數(shù)據(jù)可求得此時的濃度商Qc＝＝＜1，故此時未達平衡狀態(tài)；由于Qc＜K，反應平衡正向移動，v(正)＞v(逆)；

（5）a.由于該反應前后氣體分子數(shù)不變，容器體積也不變，故壓強始終不變，壓強不變不能作為判斷平衡的依