分析化學(xué)中常用的分離方法和生物試樣的前處理

第21章分析化學(xué)中常用的分離方法和生物試樣的前處理【21-1】已知Mg（OH）2的KF1.8X10-11,試計(jì)算MgO懸濁液所能控制的溶液的pH為多少？解：Mg（OH）2的Ksp=1.8x10-ii,若[Mg2+]=0.1mol-L-i時(shí)，MgO+HO Mg（0H）2口 2Mg（OH） Mg2++2OH-2K=[Mg2+][OH-]2sp:F：1.8?10-11 . [OH-]= —= =%：1.8?10-i0=1.34x10-5[Mg2+] 0.1pH=9.1【21-2】在NH3.H2O濃度為0.10molL1和NH4cl濃度為1.0moLL-1時(shí)，能使一含有Fe3+,Mg2+的溶液中的兩種離子完全分離嗎？解：[OH一]=c^KT=<1.77x10-5x1.0pH=14-pOH=14-4.75=9.25Fe（OH）3沉淀開(kāi)始時(shí)pH=2.2，沉淀完全時(shí)pH=3.5Mg（OH）2沉淀開(kāi)始時(shí)pH=9.6，沉淀完全時(shí)pH=11.6在此條件下能使Fe3+，Mg2+分離完全?！?1-3】有一物質(zhì)在氯仿和水之間的分配比（。）為9.6。含有該物質(zhì)濃度為0.150mol1-1的水溶液40mL，用氯仿萃取如下：（1）40.0mL萃取1次；（2）每次20.0mL萃取2次；（3）每次10.0mL萃取4次；（4）每次5.00mL萃取8次。假設(shè)多次萃取時(shí)D值不變，問(wèn)留在水相中的該物質(zhì)的濃度是多少？解：（1）0.0173molL1； （2）0.0064moLL-1；（3）2.1x10-3moLL-1；（4）6.9x10-4molL1【21-4】某一弱酸HA的Ka=2.0x10-5,它在某種有機(jī)溶劑和在水中的分配系數(shù)為30.0，當(dāng)水溶液的pH=1.0和5.0時(shí)，分配比各是多少?用等體積的有機(jī)溶劑萃取，E各為多少？解：當(dāng)pHR.0時(shí)D=}。有=[H加有，c水二5厘兩口。詰=["]。詰=["]水，￡>1=笈白=3。0流出液用甲【21-5】有一試樣含KNO3，稱(chēng)取該試樣0.2786g,溶于水后，讓它通過(guò)強(qiáng)酸型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，基橙作指示劑，以0.1075mol-L-iNaOH滴定，消耗NaOH23.85mL，計(jì)算試樣中KNO3的純度。流出液用甲解：設(shè)被陽(yáng)離子交換樹(shù)脂所交換的KNO3的質(zhì)量為w(g)，則：攻M攻M(KNO)3=c(NaOH)-V(NaOH)w=101g-mol-ix0.1075mol1-1x