分析化學(xué)第六版分析化學(xué)模擬試題二及答案

分析化學(xué)模擬試題（二）班級姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題（共17題34分）TOC\o"1-5"\h\z1、以加熱驅(qū)除水分法測定CaSO4-H2O中結(jié)晶水的含量時，稱取試樣0.2000g°E知天平稱量誤差為±0.1mg,分析結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)?。海?）A、一位 B、兩位 ^三位 D、四位2、pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半時，溶液pH約為 （ ）A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是 （ ）A、0.1mol-L-iHCl B、ImolLHAc+1mol-L-iNaAcC.0.1mol-L-iHAcD.0.1moLL-1HAc+0.1moLL-1NaAc4、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測Na2cO3含量時，滴定產(chǎn)物為CO2，若c（HCl）=0.1000mol-1-1,則HCl對Na2CO3的滴定度T為（ ）A、0.005300g-ml-1 B、0.01060g-mK C、0.008400g-mK D、0.04200g-mK5、以0.10mol-L-1NaOH滴定含0.10molL1HCl和2.0X10-4molL1鹽酸羥胺（pK:6.00）混合溶液，滴定HCl至化學(xué)計量點時溶液的pH是（ ）A、5.00B、6.00 C、5.50 D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA測定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干擾最簡便的是（ ）A、沉淀分離法B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、離子交換法6、欲用EDTA測定試液中的陰離子，宜采用 （ ）A、直接滴定法 B、間接滴定法 C、置換滴定法D、返滴定法7、已知A13+離子濃度為2X10-2mol/L,若用2X10—2mol/LEDTA溶液滴定時，其最高允許酸度的計算公式可以用下列（ ）式計算。已知lgKAlYI=18.04A、lga y（H）＜10.04B、lga y（H）W8 C、lga y（H）三8D、lgay（H）三10.048、在用K2Cr2O7標(biāo)定Na2s2O3時，KI與K2Cr2O7反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng)能進(jìn)行完全，下列措施不正確的是（ ）A、增加KI的量B、溶液在暗處放置5min C、使反應(yīng)在較濃溶液中進(jìn)行 D、加熱9、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去JCrR7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含鐵（Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol）多少毫克?A、3.351B、1.676 C、0.5585 D、0.3351TOC\o"1-5"\h\z10、微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3==2A+3B。今已測得B的濃度為3.0X10-3mol/L,則該微溶化合物的溶度積K5p是 （ ）A、1.1X10-13 B、2.4X10-13 C、1.0X10-14 C、2.6X10-1111、從溶液中沉淀A12O3.nH2O時，應(yīng)該（ ）A、在較稀溶液中進(jìn)行沉淀 8、加入大量電解質(zhì)C、沉淀完成后陳化一段時間 D、沉淀時不能攪拌12、使用均相沉淀法的主要目的是： （ ）A.防止混晶生成B.減少后沉淀 C.使沉淀更加完全 D.得到大顆粒沉淀13、用佛爾哈法測定Ag+,滴定劑是 （ ）A、NaClB、NaBrC、NH4SCN D、Na2S14、相同質(zhì)量的Fe3+和Cd2+[Ar（Fe）=55.85,Ar（Cd）=112.4]各用一種顯色劑在同樣體積溶液中顯色，用分光光度法測定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，測得的吸光度相同，則兩有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為（ ）A、基本相同 B、Fe3+為Cd2+的兩倍 C、Cd2+為Fe3+的兩倍 D、Cd2+為Fe3+的四倍15、示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是：A、選擇的測定波長不同 B、使用的光程不同C、參比溶液不同 D、標(biāo)準(zhǔn)溶液不同16、現(xiàn)有含A13+樣品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比為10,為使萃取率大于95％，應(yīng)至少萃取幾次 （ ）A、4 B、3C、2 D、117、從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是（ ）A、偶然誤差小B、系統(tǒng)誤差小 C、平均偏差小 D、標(biāo)準(zhǔn)偏差小二、填空題（共18分）1、定量分析過程通常包括 ； ； ；分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計與處理等主要步驟。2、AgCl在1mol-L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是。3、稱取K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì)時，有少量的K2Cr2O7撒在天平盤上而未被發(fā)現(xiàn)，則配得的標(biāo)準(zhǔn)溶液真實濃度將偏；用此K2Cr2O7溶液測定試樣中的Fe含量時，將引起 誤差（填正或負(fù)）。4、六亞甲基四胺＜pKb[（CH2）6N4]=8.85卜，其緩沖溶液的緩沖pH范圍是 。5、已知在1mol/LH2sO4溶液中，乂口04-何口2+和Fe3+/Fe2+電對的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其突躍電位范圍是 至 ，化學(xué)計量點的電位值為 。反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。6、在分光光度計的檢流計上刻有透射比T和吸光度4兩者的關(guān)系為。當(dāng)T=10%時，A為。一有色溶液濃度為％mol/L時透射光的65.0%,在相同條件下，濃度為2%的該有色溶液的T是 %。7、在pH=1.0的Bi3+,Pb2+均為0.020mol?L-i的HNO3溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用0.020mol?L-1EDTA滴定其中的Bi3+。此時lgaY(Pb廣 ；Pb2+對Bi3+的滴定是否產(chǎn)生干擾 。(lgKBiY=27.9；lgKPbY=18.0；pH=1.0時，lgaY(H產(chǎn)8.0)8、Fe3+在某有機相與水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,若用等體積該有機溶劑萃取2次,則水相中剩余Fe3+的質(zhì)量是。對于常量組分的分離，要求回收率大于三、簡答題(共12分)1、指出下列實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因或理由：(1)用碳酸鈉標(biāo)定HCl溶液濃度時，不用酚酞為指示劑。(2)返滴定法測A1時，加入EDTA與A13+配位時需煮沸溶液。(3)KMnO4法測定鐵礦石中鐵含量時，不使用鹽酸分解樣品2、采用間接碘量法標(biāo)定Na2s2O3溶液時，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與I-反應(yīng)生成I2時，為什么要將溶液在暗處放置5min，用Na2s2O3溶液滴定前，又為什么要加入大量的蒸餾水稀釋溶液？3、影響沉淀純度的主要因素有哪些？如何消除？四、計算題：(共29分)1、計算pH=3.0，含有未絡(luò)合EDTA濃度為0.10mol-L-1時，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電勢。(已知pH=3.0時，lgaY(H)=10.60，E6Fe3+/Fe2+=0.77V) (本題5分)2、在1LNH3-NH4C1的緩沖溶液中，含0.10molZn2+-EDTA絡(luò)合物，溶液的pH=9.0,[NHJ=0.10mol/L,計算Zn2+的濃度。已知lgK（ZnY）=16.5;鋅氨絡(luò)離子的1gBi-坨。4分別為2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0時1gaY（H）=1.3。（本題5分）3、實驗室有NaCl試劑，標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號，為了測定C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩人用莫爾法對它們進(jìn)行測定，①?-結(jié)果如下：A瓶60.52%,60.41%,60.43%,60.45%B瓶60.15%,60.15%,60.05%,60.08%計算1、測定結(jié)果的精密度誰高？2、置信度為90%時的置信區(qū)間各是多少？P=0.90時，t0.90,4=1.94（本題6分）4、稱取制造油漆的填料紅丹（Pb3O4）0.1000g,用鹽酸溶解，在熱時加0.02mol-L/JCqO7溶液25mL,析出PbCrO4：2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4J+2H+冷卻后過濾，將PbCrO4沉淀用鹽酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol-L/Na2s2。3溶液滴定時，用去12.52mL。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（本題6分）5、為了測定長石中K,Na的含量，稱取試樣0.5034g。首先使其中的K,Na定量轉(zhuǎn)化為KCl和NAcl0.1208g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液處理，得至1」AgCl沉淀0.2513g。計算長石中K2O和Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（本題6分）五、綜合題（共7分）標(biāo)定0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選擇并完成：TOC\o"1-5"\h\z1、所用基準(zhǔn)物為： ，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物的量 克。（A.無水Na2cO3B、K2Cr2O7C、鄰苯二鉀酸氫鉀D、ZnO）2、稱取基準(zhǔn)物的量 克。3、滴定方法為；（A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法）4、指示劑為：;（A、鉻黑TB、鉻酸鉀C、淀粉D、KI-淀粉）5、滴定前的反應(yīng)方程式為： 。滴定反應(yīng)方程式為： 。分析化學(xué)模擬試題（二）參考答案一、選擇題（共19題38分）1、D2、c3、A4、A5、A5、c6、B7、A8、D9、A10、A11、B 12、D 13、c 14、D15、c16、B17、B二、填空題（共18分）1、試樣的采集與制備，試樣的分解，試樣的測定2、配位效應(yīng)，3、偏低，正誤差4、4.15~6.155、0.86V,1.41V,1.32V,1046.66、A=－lgT,1.0,42.3%7、16.0不干擾8、0.01mg三、簡答題：（共12分）1、答：（1）強酸滴定弱堿，滴定突躍落在酸性范圍。（2）因鋁離子和EDTA的反應(yīng)速度太慢，所以加熱煮沸以加快反應(yīng)。（3）因高錳酸鉀能氧化氯離子，從而干擾測定。2、答：這是因為K2Cr2O7與I-的反應(yīng)的速度較慢，為保證反應(yīng)進(jìn)行完全，一是在控制溶液的酸度，并在暗處放置（防止碘離子的氧化）5min以反應(yīng)完全；（2分）而標(biāo)定Na2s2O3反應(yīng)必須在弱酸性和中性介質(zhì)中進(jìn)行，故滴定前要加入蒸餾水稀釋以降低溶液的酸度。3、影響沉淀純度的主要因素有共沉淀和后沉淀。共沉淀包括表面吸附，吸留，生成混晶。表面吸附可制備大顆粒沉淀，洗滌沉淀等方法減免；吸留可通過改變沉淀條件，重結(jié)晶或陳化等減免；生成混晶可通過加入絡(luò)合劑或改變沉淀劑消除。后沉淀則可以減少放置時間以減免。四、計算題：(共29分)1解：因為 h 時，a=Y(H)lgK’FeY-=25.10-10.60=14.50lgK’FeY2-=14.30-10.60=3.70EFe3+/Fe2+=EoFe3+/Fe2+＋0.059lg([Fe3+]/[Fe2+])=EOFe3+/Fe2++0.059lg[CFe3+?aFe2+/(CFe2+?aFe3+)]又因為aFe3+=1+K'FeY-[Y4-]、1014.50X0.10=1013.50aFe2+=1+K'FeY2-[Y4-]?103.70X0.10=10270所以曰'3%2+=唉3+底2++0.059坨鼠2+/&Fe3+)=0.77+0.059X(2.70-13.50)=0.133(V)2、1ga =7.2、1ga =7.7。Cu(C2O4) Cu(NH3)解：a =1+10-1.00+2.27+10-2.00+4.61+10-3.00+7.01+10-4.00+9.06Zn(NH3)=105.11gK'(ZnY)=16.5-5.1-1.3=10.1pZn'、=(10.1+1.0)/2=5.6TOC\o"1-5"\h\z[Zn'] 10-5.6 計[Zn2+]= = =10-10.7(mol/L)a 105.1Zn(N3)H60.52+60.41+60.43+60.45”,「、解：％= =60.45a 4一60.15+60.15+60.05+60.08x= =60.11B 4.0.072+0.042+0.022 …0s二I 二0.048A 3,0.042+0.042+0.062+0.032八八一s= =0.051B 3所以A的精密度高。(其它略)4、解： Pb3O4+8HC1===3PbC12+C12+4H2O2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4J+2H+Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-===2I-+S4O62-所以：1Pb304s3Pb2+s3/2Cr2O72"9/212s9s2O32-故：Pb3O4%=[(0.1000X12.00)X(1/1000)X(1/9)XMPb3O4/mS]X100%=[0.1000X12.52X(1/9)X685.9/(1000X0.1000)]X100%=95.41%5、解：設(shè)KClxg,則NaC1(0.1208-x)gx/MKC1+(0.1208-x)/MNaC1=mAgC1/MAgC1x/74.55+(0.1208-x)/58.44