黑龍江省虎林市高級中學2024屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

黑龍江省虎林市高級中學2024屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O2、將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生3、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯誤的是A．濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B．該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時，理論可以生成氯氣22.4LD．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4、如表分類正確的是（）選項單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO36、下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮氣的判斷不正確的是()A．體積相等時密度不相等B．原子數(shù)相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的分子數(shù)相等7、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)8、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)9、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅硝酸銅 B．銅硝酸銅C．銅氯化銅硝酸銅 D．銅氧化銅硝酸銅10、以下說法中錯誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－11、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D12、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同13、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO314、下列說法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質(zhì)B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時都不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨都導電，所以它們都是電解質(zhì)15、從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+16、下列實驗符合操作要求且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存17、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．冷濃硝酸 B．稀硫酸 C．硫酸鐵 D．硫酸銅18、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)319、與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液20、下列各組粒子中屬于同位素的是（）A．C60與C120 B．、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、H21、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體A．A B．B C．C D．D22、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學式__________，C的化學式___________，D的化學式__________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學)變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。25、（12分）某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。26、（10分）Ⅰ.某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)進行如圖所示實驗。（1）圖甲兩集氣瓶中__（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有__，NO2在該反應(yīng)中顯__性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學方程式：___。Ⅱ.某課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類比Mg與CO2的反應(yīng)對Mg與NO2的反應(yīng)進行猜測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學方程式：__。（2）該小組設(shè)計如下實驗驗證上述猜測，實驗裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實驗操作步驟是__。a.通入NO2b.打開彈簧夾c.點燃酒精燈d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾27、（12分）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，往往會有白色晶體析出，寫出晶體的化學式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當氣體過量時，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實驗中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標準狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強到弱的順序是_____。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下與氧氣、氯氣反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；故選A。2、B【解題分析】

將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過程中有無色氣體產(chǎn)生和紅褐色沉淀生成，答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，溶于水形成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會被氧化成氫氧化鐵，從而判斷實驗現(xiàn)象。3、C【解題分析】

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問題?！绢}目詳解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價從-1價升高到0價，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標準狀況下氯氣44.8L，故C錯誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。4、C【解題分析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；B．溴水是混合物，B錯誤；C．C60是由C元素組成的單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。答案選C。5、B【解題分析】

A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，A項錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，其離子反應(yīng)為MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B項正確；C.電荷不守恒，將銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上會冒氣泡，其離子反應(yīng)為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如C項顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。6、A【解題分析】

A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳和氮氣氣體的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B.兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時，則分子數(shù)也相同，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯誤；C.同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮氣，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯誤；D.同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的體積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)，與題意不符，D錯誤。答案為A。7、C【解題分析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，但其水溶液都導電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導電，但導電離子來自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)不一定能導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。比如硫酸不導電，但它是電解質(zhì)；銅能導電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強電解質(zhì)，它的水溶液不導電；硫酸是強電解質(zhì)，很稀的硫酸導電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導電能力較強。8、C【解題分析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠?qū)щ?，是良好的半導體，光導纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч?，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。9、D【解題分析】

A.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成二氧化氮氣體，污染環(huán)境，故A不選；B.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成一氧化氮氣體，污染環(huán)境，故B不選；C.銅氯化銅硝酸銅，利用的是有毒氣體氯氣，并且浪費原料，故C不選；D.銅氧化銅硝酸銅，利用空氣在加熱條件下，使銅生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，并且空氣原材料廉價，故D選；故選：D。10、D【解題分析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。11、D【解題分析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗證需要透過藍色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質(zhì)是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故B錯誤；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H+，與NO3-形成了硝酸，具有強氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D.向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題解答時注意C選項當H+遇到NO3-時，起到的作用和硝酸相同，也具有強氧化性，可以將還原性的物質(zhì)氧化。12、D【解題分析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因。【題目詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。13、A【解題分析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【題目詳解】14、C【解題分析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，其水溶液之所以導電是因為和水發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)，故B錯誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.銅、石墨能導電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：C。【題目點撥】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、C【解題分析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。16、B【解題分析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點燃氫氣，應(yīng)先驗純再點燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達到實驗?zāi)康?，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，C不正確；D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會被氧化，無法達到實驗?zāi)康?，D不正確；故選B。17、D【解題分析】

A項，鐵片與冷濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵片不會溶解；B項，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，反應(yīng)的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氣體生成；C項，F(xiàn)e與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)的化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加；D項，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成；符合題意的溶液是CuSO4溶液，答案選D。18、A【解題分析】

A．Al2O3不能和水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A選；B．MgCl2可以和可溶性堿反應(yīng)生成Mg(OH)2，故B不選；C．Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，故C不選；D．Fe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不選；故選A。【題目點撥】大多數(shù)的堿性氧化物不能和水生成相應(yīng)的堿，一般來說，只有強堿對應(yīng)的堿性氧化物才可以和水發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Na2O和水反應(yīng)能生成NaOH，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，F(xiàn)e(OH)3雖然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。19、D【解題分析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故A錯誤；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L，故B錯誤；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故C錯誤；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。20、B【解題分析】

具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同種元素的不同核素互稱為同位素，其研究對象是原子?！绢}目詳解】A.C60與C120屬于同素異形體，A不合題意；B.、D、T是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，B符合題意；C.H2O、D2O、T2O三者都屬于水分子，不互為同位素，C不合題意；D.H-、H+、H是氫元素的三種存在形式，不互為同位素，D不合題意。故選B。21、C【解題分析】

A．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達到實驗?zāi)康?；B．純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時會溶解，不能起到隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達到實驗?zāi)康?；C．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機層和水層，故C能達到實驗?zāi)康?；D．碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。22、C【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應(yīng)是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！绢}目點撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。24、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過藍色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析得到B的化學式FeCl2，C的化學式KOH，D的化學式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！绢}目點撥】通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍色，從而推出含有鉀元素。25、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解題分析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知氣體通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，保證壓強上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！绢}目詳解】（1）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】资狗忠郝┒穬?nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。26、下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解題分析】

Ⅱ.該實驗中先通入二氧化氮氣體可排盡裝置中的空氣，此時打開彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關(guān)閉彈簧夾，之后點燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應(yīng)的二氧化氮，B裝置短進長出且裝滿水，可用排水法收集反應(yīng)生成的氮氣?！绢}目詳解】I．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應(yīng)中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應(yīng)的化學方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程點燃式為；（2）①由反應(yīng)可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置；③正確的實驗操作步驟是：打開彈簧夾→通入NO2（排盡裝置中的空氣）→當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈?！绢}目點撥】集氣瓶有多種用途：長進短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體，短進長出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體；短進長出且裝滿水可用排水法收集氣體；短進短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。27、分液漏斗NaCl溶液先變藍后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解題分析】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸?！绢}目詳解】（1）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，當氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，溶液藍色會褪去，故答案為：溶液先變藍后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標準狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案為：134.4；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導致氣體壓強減小，氫氧化鈉溶液會倒吸入漏斗，當漏斗邊緣與液面脫離后，溶液又在重力作用下，流回到燒杯中，故答案為：吸收過量的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明溴酸的氧化性強于氯氣，氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，則HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案為：HBrO3＞Cl2＞Br2。【題目點撥】將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，溴酸的氧化性強于氯氣是分析的難點和易