沉淀溶解平衡的應(yīng)用【知識(shí)架構(gòu)+精講精練】 人教2019選擇性必修1 高二化學(xué)課件

第22講沉淀溶解平衡的應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)航一、沉淀的生成1．應(yīng)用：在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2．方法實(shí)例操作及原理調(diào)節(jié)pH法除去NH4Cl中的FeCl3溶于水，加氨水調(diào)節(jié)pH

除去CuCl2中的FeCl3

加Cu(OH)2：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O加CuO：CuO

+2H+===Cu2++2H2O一、沉淀的生成1．應(yīng)用：在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2．方法實(shí)例操作及原理沉淀劑法除去廢水中的Hg2+加入Na2S：S2-+Hg2+===HgS↓除去廢水中的Cu2＋通入H2S：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+二、沉淀的溶解1．原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。如：二、沉淀的溶解2．Mg(OH)2沉淀溶解實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①M(fèi)g(OH)2沉淀幾乎不溶解，溶液渾濁；②Mg(OH)2沉淀溶解，溶液澄清。二、沉淀的溶解2．Mg(OH)2沉淀溶解實(shí)驗(yàn)【原理分析】H+與OH-反應(yīng)，使OH-濃度減小平衡不斷右移，最終完全溶解二、沉淀的溶解3.方法①

酸溶法：如CaCO3溶于鹽酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸等。②鹽溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液

Mg(OH)2+2NH4+

===Mg2++2NH3·H2O③

氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中3CuS+8HNO3

===3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O④

配合物法：如

AgCl可溶于NH3·H2O

AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O三、沉淀的轉(zhuǎn)化1.AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①有白色沉淀析出【實(shí)驗(yàn)原理】Ag++Cl-==AgCl↓三、沉淀的轉(zhuǎn)化1.AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】②白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀【實(shí)驗(yàn)原理】

三、沉淀的轉(zhuǎn)化1.AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】③黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀【實(shí)驗(yàn)原理】

溶解度：Ag2S<AgI<AgCl三、沉淀的轉(zhuǎn)化2.Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①產(chǎn)生白色沉淀【實(shí)驗(yàn)原理】Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓②白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2三、沉淀的轉(zhuǎn)化3.實(shí)質(zhì)、條件、規(guī)律①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。