浙江省Z20聯盟(浙江省名校新高考研究聯盟)2023-2024學年高三上學期第一次聯考化學試題

絕密★考試結束前(暑假返校聯考)Z20名校聯盟(浙江省名校新高考研究聯盟)2024屆高三第一次聯考化學試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.化學是材料科學的基礎。下列說法不正確的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料2.下列化學用語表示正確的是A.羥基的電子式：B.基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：C.PCl?的價層電子對互斥模型：D.的名稱：3一溴丁烷3.SO?是一種常見氧化物，下列說法不正確的是A.SO?屬于弱電解質B.SO?可用作食品添加劑C.SO?既有氧化性又有還原性D.SO?具有漂白性4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN?+2KNO?=5Na?O+K?O+16N?↑。下列判斷不正確的是A.該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體AC.N?既是氧化產物又是還原產物D.被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15:17.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.向1L1mol/LNH4C1溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH4+數目為NAAlCl?完全水解生成的Al(OH)?膠體粒子數目為NAACH4A8.下列說法正確的是A.蛋白質、淀粉、纖維素和油脂等高分子均能發(fā)生水解B.通過煤的液化可獲得液態(tài)烴等有機化合物，煤的液化過程為物理變化C.氨基酸既能與HC1反應，也能NaOH反應，產物均為鹽和水D.天然橡膠硫化后由線型結構轉變?yōu)榫W狀結構9:下列反應的離子方程式不正確的是A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH?·H?O=Cu(OH)?↓+2NH4+B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：2Fe(OH)?+6H++2I=2Fe2++I?+6H?OC.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+(aq)==Fe2+(aq)+HgS(s)D.向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液：S2+ClO+H?O==S↓+Cl+2OH10.α氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如圖。下列有關其說法不正確的是A.分子中碳原子的雜化方式有3種B.其同分異構體不可能是芳香族化合物C.能發(fā)生加成聚合反應D.在"H?O,H+/加熱"條件下反應可生成二元羧酸11.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數依次增大且不相鄰，下列有關說法不正確的是A.電負性：Y>Z>X>WB.X的基態(tài)原子有6種空間運動狀態(tài)的電子C.Y的氫化物的沸點較高，主要是因為分子間存在氫鍵D.Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子12.通過下列實驗可從I?的CCl?溶液中回收I?。下列說法不正確的是A.I?/CCl?溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B.操作①為分液，需要使用分液漏斗C.步驟②發(fā)生的反應為：IO3+5I+6H+=3I?↓+3H?OD.操作③為升華法(如圖),可除去粗碘快速結晶時混入的雜質13.某無隔膜流動海水電解法制H?的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O?在電極表面產生，提高放電效率。下列說法不正確的是A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應B.陽極反應主要為：CI2e+H?O=HClO+H+C.電解后海水pH明顯下降D.理論上生成1molH?轉移電子數為2NA14.某溶液初始僅溶有等濃度的M和N,反應①、②同時進行：①M+NX+W②M+NY+W反應①的速率可表示為vi=hc2(M),反應②的速率可表示為v?=k?c2(M)(k1、k?為速率常數)。反應體系中M和X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.0~30min,消耗M的平均速率為0.01mol·L1·min1B.體系中X和Y的濃度之比保持不變，說明反應已平衡C.反應①的活化能比反應②的活化能更大D.充分反應后，X的選擇性[×100％％15.某溫度下，用0.1000mol/L硝酸銀標準溶液對25mL含KX和KY的混合溶液進行電位滴定(Y與H+的反應可以忽略),獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ag++2Y=[AgY?],[AgY?]+Ag+=2AgY↓。該溫度下，Ksp(AgY)=2×1016,Ksp(AgX)=2×1010。下列說法不正確的是A.B→C主要發(fā)生了反應：Ag++X=AgX↓B.若HY為弱酸，則從0→A點，水的電離程度不斷減小C.原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/LD.AgX(s)+Y?(aq)AgY(s)+X(aq)的平衡常數為10616.下列實驗操作對應的現象和根據現象得出的結論不正確的是非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.(10分)硼及其化合物在工農業(yè)生產、新型材料等方面應用廣泛，回答下列問題：(1)基態(tài)硼原子的價層電子排布式是。(2)下列說法不正確的是。A.根據對角線規(guī)則，B元素的一些化學性質與Si元素相似B.第一電離能(I1):I1(Be)<I1(B)<I?(C)C.BF?的空間結構為平面三角形D.晶體硼的熔點為2300℃,推測其為共價晶體(3)儲氫材料氨硼烷水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O3NH4+++9H2↑。反應中硼原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?4)AlF?的熔點(1040℃)遠高于BF?的熔點(127℃),從晶體類型及微粒間作用力角度分析其原因。(5)硼化鎂是一種離子晶體，屬于六方晶系(如圖1),a=b≠c,a=90°,β=120°,鎂層和硼層交替排列，硼原子層形成平面六元并環(huán)結構。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示。①硼化鎂的化學式為。②B的配位數(緊鄰的鎂原子數)是。18.(10分)氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。右圖流程表示其制備及用途，回答下列問題:(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2,原子利用率達100%。寫出該反應方程式。(2)下列有關說法不正確的是。A.SO?是極性分子，容易與H?O發(fā)生反應B.途徑①能制得無水FeCl?是因為SOCl?吸水性強且產物HC1能抑制Fe3+水解C.FeCl?在溶液中分步水解，第一步反應為：Fe3++H?OFe(0H)2++H+D.CH?COCl能與NH?反應生成乙酰胺(3)途徑②除了CH?COCl外還產生兩種酸性氣體，寫出該反應方程式。(4)SOCl?極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因。(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應而生成副產物，設計實驗分別檢驗氧化產物和還原產物的存在。19.(10分)甲烷的直接轉化具有較高的經濟價值，因此備受科學家關注?；卮鹣铝袉栴}：(1)用絲光沸石作催化劑可實現甲烷直接轉化制備甲醇，合成方法有以下兩種：I.CH4(g)+1/2O?(g)CH?OH(g)△H?=126.4kJ/molⅡ.CH?(g)+H?O(g)CH?OH(g)+H?(g)△H2已知：H?的標準燃燒熱為285.8kJ/mol;H?O(1)==H?O(g)△H=+44kJ/mol。計算△H?=kJ/mol。(2)若采用方法I生產甲醇。在200℃下，向恒容為5L的密閉反應器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應充分進行，體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。①下列措施可提高CH4的平衡轉化率的是___(填標號)。B.初始總壓強不變，提高CH4的分壓C.投料比不變，增大反應物濃度D.反應達到平衡后，再充入一定量He②在200℃下，方法I的標準壓力平衡常數Kp?=(可保留已知：2A(g)B(g)的標準平衡常數Kp?=,其中p?p(A)和p(B)為平衡分壓(某成分的物質的量分數×總壓)。③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃,其他條件不變，達到新平衡時，甲醇產率將(填：變大、變小或不變)。(3)為提高生產效率，利用方法II進行連續(xù)生產時采用如圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。已知大多數氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸不會導致體系溫度的變化。①通入CH4發(fā)生反應前，要往反應器中通入O?從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是。②從反應速率的角度分析，通入CH4后維持200℃的原因(不考慮催化劑失活)。20.(10分)某小組設計制備補鐵劑甘氨酸亞鐵的實驗步驟和裝置圖(夾持裝置省略)如下:合成反應為：2H?NCH?COOH+FeSO?+2NaOH=(H?NCH?COO)?Fe+Na?SO?+2H?O。有關物質性質如下表所示:回答下列問題：(1)步驟I制備FeSO?,先打開K1、K?,關閉K?,充分反應后(仍有氣泡),將B中溶液轉移到D中的操作是。步驟I、Ⅱ中，為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有、(填2種)。(3)步驟Ⅱ,D中反應液pH過高或過低均會導致產率降低，原因是。(4)下列說法不正確的是。A.步驟I、Ⅱ使用滴液漏斗A或C滴入液體時，無需取下上口玻璃塞B.步驟Ⅲ加入乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，促使其結晶析出C.步驟Ⅲ過濾后洗滌，往漏斗中加水浸沒沉淀，小心攪拌以加快過濾D.步驟IV重結晶，將粗產品溶解于適量水中，蒸發(fā)濃縮至出現大量晶體，趁熱過濾(5)步驟V,檢測產品中鐵元素的含量，需要用到如圖電子天平，以差量法準確稱量樣品。操作的正確排序為：電子天平開機預熱→A→B→→→→F。A.調水平(使水平儀氣泡歸中)B.利用標準碼進行校準C.往稱量瓶中加入一定量樣品，放回秤盤D.將稱量瓶置于秤盤中間，待示數不變時，按TAR鍵去皮E.從稱量瓶中倒出一定量樣品，放回秤盤F.關閉側門，待示數不變時讀數記錄21.(12分)某研究小組按下列路線合成藥物羅美昔布的中間體W?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物W的含氧官能團名稱是。(2)下列說法不正確的是。A.A→B的反應試劑/條件是濃硝酸/加熱B.B→C的反應類型為取代反應C.C→G的作用是定位氯原子的位置并保護氨基D.中②號碳氯鍵羰基共同作用，C的正電性更大，反應活性更強(3)化合物I的結構簡式為。(4