江西省上高縣第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

PAGE7-2023屆高二年級第二次月考化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16Na:23一、選擇題：（每題只有一個正確答案,每題3分，共48分）1．1月全國大局部地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達(dá)993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次?！罢热祟惖淖詈髸r機(jī)”只有節(jié)能減排,以下屬最有希望的新能源是()①天然氣②煤③石油④水能⑤太陽能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外2．以下描述中正確的選項是（）A．酸與強(qiáng)堿反響都是放熱反響氧化復(fù)原反響一定都是放熱反響C．放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率D．同溫同壓下，反響H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同3、以下反響屬于氧化復(fù)原反響且焓變大于0的是（）A：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反響 B：Zn和稀H2SO4反響制氫氣C：灼熱的炭與水蒸氣反響 D：工業(yè)合成氨的反響4．以下對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的選項是（）（1）已達(dá)平衡的反響，當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反響方向移動（2）已達(dá)平衡的反響，當(dāng)增大的濃度時，平衡向正反響方向移動，的轉(zhuǎn)化率一定升高（3）有氣體參加的反響達(dá)平衡時，假設(shè)減小反響器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動（4）有氣體參加的反響達(dá)平衡后，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.（1）（4） B.（1）（2）（3） C.（2）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）5.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：（正反響放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，那么以下幾項性質(zhì)中不會改變的是()①顏色； ②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度A.①和③ B.②和④ C.③和⑤D.④和⑤6．以下事實(shí)中不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．壓縮氫氣與碘蒸氣反響的平衡混合氣體，顏色變深B．濃氨水中參加氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．夏天，翻開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺7.在一密閉容器中，反響aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時，B的濃度是原來的60%，那么（）A.平衡向逆反響方向移動了 B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D.a>b8.在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反響：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ途徑：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下表達(dá)正確的選項是（）A.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的反響速率V（A）等于途徑Ⅱ的反響速率V（A）B.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的濃度和途徑Ⅱ所得混合氣體的濃度相等C.兩途徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同D.兩途徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同9．以下事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()①醋酸與水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能導(dǎo)電； ③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反響放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反響，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。A．②⑥⑦ B．①②C．③④⑤⑥ D.③④⑥⑦10.已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（）A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+） D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系11．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項是()A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小B．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色C．向0.1mol/L的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中eq\f(c(OH－),c(NH3·H2O))增大D．室溫下，將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO2－)=c(NH＋)12．20℃時H2S飽和溶液1L，其濃度為01mol/L，假設(shè)要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是（）A通入適量的H2S氣體 B參加少量的氫氧化鈉固體C參加適量的CuSO4固體 D參加適量水13．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反響完畢后，溶液的pH范圍是（）A．4.3～9.7B．3.3～10.7 C．6.9～7.1D．6～8

14.為了得到比擬純潔的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱、蒸發(fā)得到NaOH晶體B.向Fe2（SO4）3溶液參加足量NaOH溶液，經(jīng)過過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3C.向FeBr2溶液中參加過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純潔的AlCl3晶體15．常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)16．莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化復(fù)原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1L0.1mol/L的該鹽溶液中，以下有關(guān)比擬正確的選項是（）A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空題：（此題包括6題，共52分）17．（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反響進(jìn)展過程中能量的變化。(1)關(guān)于該反響的以下說法中，正確的選項是_______。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表（3）以CH4和H2O為原料，通過以下反響來制備甲醇。①CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ/mol②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H=-129.0KJ/molCH4(gH2O(g)反響生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。18、（8分）高溫下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知該反響在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：1000℃K＝4.01150℃K＝3.71300℃K＝3.5;（1）該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式___________.（2）在一個容積為2L的密閉容器中，1000℃時參加Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反響經(jīng)過10min后達(dá)平衡。求該時間范圍內(nèi)反響的平均反響速率v（CO2）﹦（3）以下措施中，能使反響（2）中的正反響速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母序號）。A、增加CO的濃度 B、增加CuO的量 C、移出局部CO2D、提高反響溫度 E、減小容器的容積（4）1000℃時測得在2L的密閉容器中CuOCOCuCO20.8mol0.4mol0.6mol0.6mol此時反響中正、逆反響速率的關(guān)系式是（填代號）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷19、（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反響通常用鐵觸媒作催化劑，反響方程式為：N2+3H22NH3△H<0。（1）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，拆開1molH－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、、946kJ，那么拆開1molN－H鍵需要的能量是__________。（2）合成氨反響到達(dá)平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號）。 A．c(H2)減小B．正反響速率加快，逆反響速率減慢 C．NH3的物質(zhì)的量增加D．平衡常數(shù)K增大 E.平衡向正方向移動（3）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并維持反響過程中溫度不變。已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。（4）假設(shè)反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)展，并維持反響過程中溫度不變。假設(shè)平衡從正向建立，且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a:b=______時，到達(dá)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大。20．(8分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)以下操作答復(fù)以下問題：(1)取10mL的甲溶液，參加等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，參加少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)參加固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，那么消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。21．（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請答復(fù)以下問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），假設(shè)所得混合溶液的pH＝2，那么a∶b＝。22．（14分）用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中參加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10)。（1）滴定時應(yīng)選用作指示劑；（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）以下操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前平視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)(4)為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別參加過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各參加1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)展滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.8021.00220.001.0020.80320.000.2022.80依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（小數(shù)點(diǎn)后保存兩位數(shù)字）(5)假設(shè)某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，參加2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)展滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)展滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v2ml(v1和v2均不為0)，根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學(xué)式表示）：①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2

2023屆高二年級第二次月考化學(xué)試卷答題卡一、選擇題(此題包括16個小題，每題3分，共48分)題號12345678910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17.（6分）（1） （2） （3） 18、（8分）（1） （2） （3） （4） 19、（8分）（1） （2） （3）（4） 20、(8分)（1） （2） （3） 21、（8分）（1） （2） （3） （4） 22、（14分）（1） （2） （3） （4） （5）①