高中化學(xué) 電子題庫 專題3 第三單元 第3課時知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修4

PAGEPAGE4高中化學(xué)電子題庫專題3第三單元第3課時知能演練輕松闖關(guān)蘇教版選修41．用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)解析：選C。溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯；A項為氨水過量較多的情況；B項為氨水適當(dāng)過量；D項為氨水缺乏或恰好中和。2．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，以下關(guān)系式中正確的選項是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：選D。pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)遠遠大于10－3mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，由電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。3．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，那么以下說法中正確的選項是()A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)解析：選C。二元酸H2A在濃度為0.1mol/L時，pH＝4.0，說明H2A為弱酸，Na2A水解有HA－生成，溶液中的離子有Na＋、A2－、HA－、OH－、H＋。而NaHA既能水解又能電離，溶液中的離子與前者相同，A項錯。假設(shè)Na2A與NaHA不水解且HA－不再電離，陰離子數(shù)目才相等，但由于水解反響A2－＋H2OHA－＋OH－，使陰離子增多，HA－＋H2OH2A＋OH－，陰離子不變，HA－H＋＋A2－，陰離子不變，但A2－水解程度要大于HA－的電離程度，故前者陰離子數(shù)目多于后者，B選項也不正確。C選項符合電荷守恒關(guān)系，正確。D項Na2A溶液因A2－水解而顯堿性，明顯錯誤。4.25℃時，將稀氨水逐滴參加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，以下關(guān)系正確的選項是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))解析：選B。氨水與稀硫酸發(fā)生反響：2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O，由電荷守恒得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))。因為pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，即c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))。5．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。以下表述正確的選項是()A．在NaHCO3溶液中參加與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有COeq\o\al(2－,3)和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液參加等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：選C。A中，生成Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生水解，生成HCOeq\o\al(－,3)，所以A錯；B中，電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，兩式相減得：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，所以B錯誤；C中，生成CH3COONa，CH3COO－水解呈堿性，故C正確；相同pH、相同體積的HCl和CH3COOH，因為CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。6．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：選A。由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，A正確，B錯誤。C中根據(jù)C、Cl守恒可知缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)。D中的電荷守恒中缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。7．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩溶液中各微粒濃度關(guān)系一定正確的選項是(R表示S或C)()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(ROeq\o\al(2－,3))＋(OH－)C．c(Na＋)＞c(HROeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ROeq\o\al(2－,3))D．c(HROeq\o\al(－,3))＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(ROeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)解析：選B。選項A表示的是電荷守恒關(guān)系，正確表達式應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)；B項是一個質(zhì)子守恒式，正確；假設(shè)溶液是NaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)水解顯堿性，那么c(OH－)＞c(H＋)，故C不正確；對于D項，假設(shè)溶液是NaHSO3，由題干信息知NaHSO3溶液顯酸性，那么c(H＋)＞c(OH－)，故D不正確。8．向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，以下關(guān)系錯誤的選項是()A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：選C。假設(shè)Va＝Vb，那么溶質(zhì)只有CH3COOK，據(jù)質(zhì)子守恒知，B正確；假設(shè)Va>Vb，那么CH3COOH剩余，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK，A正確；假設(shè)Va<Vb，那么KOH剩余，溶質(zhì)為KOH、CH3COOK，離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)>c(CH3COO－)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確。9．以下各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)解析：選A。在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在如下平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))；根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)，綜合上述兩式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)。醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中，存在關(guān)系c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，那么c(CH3COO－)>c(Na＋)，因此溶液中的離子濃度關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。硝酸鈉與稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸鈉不發(fā)生水解，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒那么有c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))。10．將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，那么混合后溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，醋酸與氫氧化鈉溶液的體積大小關(guān)系是V(CH3COOH)________V(NaOH)(填“>”、“＝”或“<”)。解析：根據(jù)溶液中電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因為c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。假設(shè)醋酸和氫氧化鈉等體積混合，恰好完全反響生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液顯堿性，假設(shè)要使溶液呈中性，必須使醋酸過量，故V(CH3COOH)>V(NaOH)。答案：中>11．已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填寫以下空白：(1)假設(shè)溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，那么該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。(2)假設(shè)上述關(guān)系中③是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為________________；假設(shè)上述關(guān)系中④是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為________________________。(3)假設(shè)該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)______c(OH－)。解析：(1)假設(shè)溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)因為c(OH－)>c(H＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3·H2O。假設(shè)c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，那么說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，假設(shè)等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合前鹽酸中c(H＋)大于弱堿氨水中c(OH－)。答案：(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于12．25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。答復(fù)以下問題：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol·L－1的是______，濃度為0.002mol·L－1的是________。(4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。解析：0.01molCH3COONa與0.002molHCl溶于水形成1L溶液，CH3COO－＋H＋=CH3COOH，生成0.002molCH3COOH，剩余0.008molCH3COONa，生成0.002molNaCl，溶液中存在的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，存在的電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－。此時溶液中存在的離子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH，能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子濃度隨外界條件的變化發(fā)生變化，故濃度為定值的是強酸、強堿對應(yīng)的陰陽離子，c(Na＋)＝0.01mol·L－1，c(Cl－)＝0.002mol·L－1，由物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1，故CH3COO－與CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01mol。答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②CH3COOHCH3COO－＋H＋③H2OH＋＋OH－(2)7(3)Na＋