催化劑活化能和反應(yīng)歷程

#$00 $50 600殆0■70012634(著$00 $50 600殆0■70012634(著B(niǎo)1MSA.K積、K消均增加B.v積減小，v消增力口C.K積減小，K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為 v=kp(CH4)[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示， 則Pa(CO2)、Pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?。100200 3003Ml酬度題100200 3003Ml酬度題20FH-28G6O4D2O■弄璧豈邑PZ(2018江蘇)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)題催化國(guó)還備反應(yīng)器題20圖一120圖-2所示，在50?250C范圍反應(yīng)相同時(shí)間20圖-2所示，在50?250C范圍TOC\o"1-5"\h\z ;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380C時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。1.BC2.AD3.C4.C5.B 6.C7A8.D9.AC10.BD 11.BCC13.B 14.CD15.i.SO2+4I+4H+^^SJ+22+2H2Oii.12+2H2O+ ==! + +2I_AH小于0;COOHg+Hg+H20g=COOHg+2Hg+OHg；因反應(yīng)前后COOHg和1個(gè)Hg未發(fā)生改變，也可以表述成H2og=hg+OHg；17.(3)①反應(yīng)I的AH>0，反應(yīng)n的AHv0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度 ②增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)n催化活性更高的催化劑18?①CO+2NO里三CO2+N2O ②>生成N2O的選擇性高，說(shuō)明反應(yīng)VI的化學(xué)反應(yīng)速率大，該反應(yīng)的活化能就小19.(19.(1)glQlgllQ)鞏CO(2)CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積ADPcADPc(CO0、Pb(CO0、NOx去除反應(yīng)速率迅速21.②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使增大；上升緩