鹽類的水解說課稿

《鹽類的水解》說課稿王益本節(jié)課是新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》（第一課時(shí)），以下我從五個(gè)方面加以闡述。一、 教材分析1、 本節(jié)課在教材中的地位和作用（1） 鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。（2） 從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2、 本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的離子方程式的書寫。二、 課標(biāo)要求1、 認(rèn)識鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，弱酸弱堿鹽的水解不做要求。2、 能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，正確書寫鹽類水解的離子方程式。三、 學(xué)習(xí)目標(biāo)及措施根據(jù)學(xué)生已有的知識水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，制定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：1、 鹽類水解的原理是什么？借助于實(shí)驗(yàn)探究和理論分析，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH-濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合分析水的電離和弱電解質(zhì)的電離兩個(gè)平衡體系中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。2、 鹽類水解的規(guī)律有哪些？采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律。3、 如何正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式？結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫的基礎(chǔ)多加練習(xí)。四、 教學(xué)方法這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究兩條學(xué)習(xí)主線：實(shí)驗(yàn)探究是使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。其目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的，生長點(diǎn)”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)新課改理念，如①引課的情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生、貼近實(shí)際；②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；③教學(xué)重、難點(diǎn)的突破采用自主合作探究方法；④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價(jià)值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。既達(dá)到理論完整，又培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。五、 教學(xué)過程I引課［實(shí)驗(yàn)］向CuSO4溶液中加入去掉氧化膜的鎂條，觀察現(xiàn)象并分析其原因。設(shè)計(jì)意圖：問題情境設(shè)計(jì)與學(xué)生初中所學(xué)知識有矛盾，能激發(fā)學(xué)生求知欲，會(huì)產(chǎn)生大膽的猜測。充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，提出假設(shè)一實(shí)驗(yàn)探究一得出結(jié)論一運(yùn)用理論。使學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)的研究方法。培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。II學(xué)習(xí)新課［板書］一、實(shí)驗(yàn)探究一一鹽溶液的酸堿性［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］分別測定NH4Cl、CH3COONa、NaCl三種溶液的pH實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NH4C1溶液的pHV7；CH3COONa溶液的pH>7；NaCl溶液的pH=7；得出結(jié)論：鹽溶液可能顯酸、堿、中性。設(shè)計(jì)意圖：①培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力，讓學(xué)生留下直觀印象②鞏固關(guān)于PH試紙的使用的注意事項(xiàng)［設(shè)問］鹽溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)出酸、堿性、中性呢？?NH4C1溶液呈酸性［思考］氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有無結(jié)合成'新分子”的可能？NH4C1的電離：NH4C1==NH4++C1-①H2O的電離： H2O H++OH-②NH4++OH=^NH3?H2O③［分析］有NH4+、C1-、H+、OH-四種離子。NH4+和OH-能結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3?H2O，減小了OH-濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使H+濃度大于OH-濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。離子方程式：NH4++H2O NH3?H2O+H+化學(xué)方程式：NH4C1+H2O NH3-H2O+HC1設(shè)計(jì)意圖：引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會(huì)遷移知識解決新問題的方法。突出鹽類水解本質(zhì)的知識點(diǎn)。請學(xué)生自主分析：?CH3COONa溶液呈堿性CH3COONa的電離：CH3COONa==Na++CH3COO-①H2O的電離： H2O^^H++OH- ②CH3COO-+H+^=CH3COOH ③［解析］在CH3COONa溶液中共有Na+、CH3COO->H+、OH-四種離子。CH3COO-和H+能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，減小了日+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使。日-濃度大于H+濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。離子方程式：CH3COO-+H2O^^CH3COOH+OH-化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O^^CH3COOH+NaOH4NaC1溶液呈中性NaC1的電離： NaC1==Na++C1- ①H2O的電離： H2O^=H++OH- ②［解析］當(dāng)NaC1溶于水后，溶液中共有Na+、C1-、H+、OH-四種離子。C1-和Na+不能結(jié)合H+或OH-，不影響溶液中H+和OH-濃度，OH-濃度等于H+濃度，所以NaC1溶液呈中性。設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生通過模仿體驗(yàn)過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。［小結(jié)］通過分析可以看出上述微觀過程的共同點(diǎn)：鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時(shí)溶液中必然產(chǎn)生弱電解質(zhì)！水的電離被破壞，即促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致C（H+#C（OH-）了，使溶液呈酸堿性。鹽溶液中這一變化我們稱之為鹽類的水解。［板書］二、鹽類的水解1、 定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。2、 實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C（H+#C（OH-），建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡）3、 條件：①鹽類可溶；②要有“弱根”（弱堿陽離子或弱酸酸根）［設(shè)問］鹽溶液水解后有的顯酸性，有的顯堿性，是不是有什么規(guī)律呢？m找規(guī)律4、鹽類水解的規(guī)律：尋找規(guī)律：請同學(xué)們比較分析NH4Cl、CH3COONa、NaCl三種鹽的類型，試找出鹽的類型與溶液的酸堿性的關(guān)系，并完成下表。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性有弱才水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；越弱越水解，都弱雙水解。根據(jù)以上規(guī)律，完成課本中的其他幾種鹽類溶液酸堿性的判斷。［討論1］為什么碳酸鈉明明屬于鹽類，卻俗稱“純堿”？為什么它可以用于油污清洗？［討論2］一定溫度下，相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，那個(gè)堿性強(qiáng)？一定溫度下，pH相同的CH3COONa和NaClO溶液，那個(gè)濃度大？設(shè)計(jì)意圖：加深學(xué)生對水解規(guī)律的理解，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用水解規(guī)律來解決問題。［課后思考］弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？形式：弱酸（或弱堿）^^陽離子+陰離子鹽+水=酸+堿（與酸堿中和反應(yīng)互為逆過程）對水的電離的影響：弱酸、弱堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離附：板書一、 實(shí)驗(yàn)探究——鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NH4Cl溶液的pH<7；CH3COONa溶液的pH>7；NaCl溶液的pH=7；得出結(jié)論：鹽溶液可能顯酸、堿、中性。二、 鹽類的水解1、 定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水