廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高考模擬期末提升試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代生活離不開(kāi)方便實(shí)用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說(shuō)法不正確的是A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛C．鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是常見(jiàn)的干電池D．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過(guò)80%，遠(yuǎn)高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．氦氣所含原子數(shù)目為B．常溫下，含共價(jià)鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，所含數(shù)目為D．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．元素W形成的某陽(yáng)離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．甲烷分子的比例模型(空間填充模型)：C．甲基的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

A．圖I：準(zhǔn)確量取溶液B．圖II：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．圖III：收集氣體D．圖IV：加熱膽礬晶體脫去結(jié)晶水

7、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（

）

A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價(jià)值。“結(jié)晶玫瑰”的化學(xué)名稱(chēng)為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。

已知：物質(zhì)在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點(diǎn)℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73結(jié)晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分實(shí)驗(yàn)裝置以及操作步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中儀器B的名稱(chēng)是___________。

(2)加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學(xué)認(rèn)為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱(chēng)是___________，它的作用是____________。

現(xiàn)有同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案把粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。

(3)①將粗產(chǎn)品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無(wú)色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過(guò)__________(填操作方法)析出白色晶體，整個(gè)過(guò)程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應(yīng)字母填空)。

A．冷凝管

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請(qǐng)列舉一種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室干燥的方法_______。可通過(guò)測(cè)定晶體的熔點(diǎn)判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測(cè)其熔點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工藝流程題

9、軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中的SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如下圖所示。已知金屬單質(zhì)的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Mn＞Fe＞Ni?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)用離子方程式表示加入“氧化劑(軟錳礦)”的作用：_______。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33、Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39?！八獬两怠敝校?/p>

①“中和劑”可以是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．Al2O3

B．MgO

C．H2SO4D．MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于_______。(離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

(3)“置換”的目的是_______(用離子方程式表示)。

(4)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______(填“27”“60”或“70”)℃。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測(cè)定軟錳礦中MnO2的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。

①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(列出表達(dá)式即可)。

(6)錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②由數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)在80s時(shí)才達(dá)到平衡狀態(tài)___________(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

△H<0的正反應(yīng)速率方程為v正=k正p2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)，表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的斜線是___________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的斜線是___________。

11、實(shí)驗(yàn)室用鄰二氮菲()與形成的紅色配合離子(圖1)測(cè)定的濃度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Fe元素在周期表中的位置為_(kāi)_________，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_________。

(2)該配合離子所含元素的電負(fù)性最大的是__________，C原子的雜化方式為_(kāi)_________。

(3)該配合離子存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。

a．離子鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵

e．金屬鍵f．氫鍵

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是__________。

(5)合成氨反應(yīng)中鐵催化劑表面吸附氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖，圖中鐵原子與氮原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。

(6)鐵晶體中的原子堆積方式如圖3所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，若晶胞密度為，則__________(列出表達(dá)式)。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：

已知：

i．

(R為烴基)

ii．R-CHOR-CH2OH(R為烴基)

回答以下問(wèn)題：

(1)化合物

的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)化合物D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。A→B的反應(yīng)