廣西壯族自治區(qū)百色市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．可用作自來水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預(yù)防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

3、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

5、化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A．分子中含有4個(gè)手性碳原子B．分子中含有3種官能團(tuán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)

6、下列裝置對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是

A．用甲裝置隨關(guān)隨停制取B．用乙裝置快速制取并收集C．用丙裝置制取固體(先從a處通入過量，再從b處通入)D．用丁裝置萃取溴水中的溴，并從下口放出溴的苯溶液

7、由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合K2，斷開K1，一段時(shí)間后，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是（

）

A．充電前，該電池兩電極存在電勢差B．放電時(shí)，右池中的通過離子交換膜移向左池C．充電時(shí)，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為21.6gD．放電時(shí)，電極Y為電池的正極

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、氮化鋰()是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備的原理是。某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)。(裝置可重復(fù)使用)

回答下列問題：

(1)裝飽和溶液的儀器是_______(填名稱)。

(2)氣流從左至右裝置的連接順序?yàn)锳→_______→_______→B→_______。(B用兩次)

(3)儀器連接中二個(gè)B裝置的作用分別是_______。實(shí)驗(yàn)室鋰保存在_______(填“煤油”或“石蠟”)中。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_______(填“A處”或“C處”)酒精燈。

(5)A裝置中制備的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)如果氮化鋰產(chǎn)品中混有，可能的原因是_______。

(7)取粗產(chǎn)品(設(shè)雜質(zhì)只有)于試管中，向試管中滴加蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)色，向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。三、工藝流程題

9、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子已除盡。

①為使、除盡，必須保持溶液中_______。

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C(jī)酸萃取劑，實(shí)驗(yàn)測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入，反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到。將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計(jì)算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)。

四、原理綜合題

10、氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一、的綜合利用是解決該問題的有效途徑。

(1)可利用與制備“合成氣(CO、)”，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應(yīng)：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)熱_______物質(zhì)CO(2)利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)，該溫度下，在密閉容器中加入一定量，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．無法確定(3)以為原料合成甲醇可以減少的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對該反應(yīng)有良好的催化效果。

①有學(xué)者提出轉(zhuǎn)化成甲醇的催化機(jī)理如圖1所示。反應(yīng)的副產(chǎn)物有_______。

②一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價(jià)催化劑的性能。

已知：反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

a.

b.

選擇性

ⅰ.220℃時(shí)，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=_______×100%(列出計(jì)算式，不必化簡)

ⅱ.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖2、圖3所示：

溫度高于260℃時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______。由圖3可知，溫度相同時(shí)選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因_______。

(4)工業(yè)上也可以用電解法捕獲，以太陽能電池為電源，在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，則生成乙烯的電極反應(yīng)為_______。

11、硒是人體不可缺少的微量元素，鈰是稀土元素中豐度最大的元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子的核外價(jià)電子軌道表示式為_____。

(2)“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示?！耙啦嘉敝性拥碾s化類型為_____，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。

(3)硒的某種鏈狀聚合氧化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為_____。

(4)與具有相似的結(jié)構(gòu)，室溫時(shí)，是一種氣體。沸點(diǎn)高低：_____(填“>”或“<”或“=”)，原因是_____。

(5)二硫鍵和二硒鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理如圖3所示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：_____(填“”或“”或“”)。

(6)二氧化鈰()氧載體具有良好的儲(chǔ)氧放氧能力，可用于甲烷化學(xué)鏈重整，其原理如下圖所示。

中_____，和個(gè)數(shù)比為_____。

12、一種藥物的中間體M(

)的合成路線如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R為H或烴基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為_______，F(xiàn)的名稱為_______。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(3)E只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為_______。

(4)D+H→I反應(yīng)類型為_______；

(5)符