廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學高二上冊期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近期我國科學家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說法錯誤的是A．許多農作物可通過光合作用將CO2轉化為淀粉B．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，過程中發(fā)生氧化還原反應C．CO2到淀粉的人工全合成，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，讓化解糧食危機成為了可能

2、下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．硫酸鐵溶液刻蝕銅電路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I-+3H2O=6C1-+IO+6H+C．金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：Cu+H2O2+4NH3+H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OD．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO、C1-B．能與Al反應產生H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-C．含F(xiàn)eCl3的溶液：K+、NH、I-、SCN-D．c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：NH、Na+、SiO、CH3COO-

4、下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是A．檢驗溴乙烷中的溴元素B．制備乙酸乙酯C．分離植物油與食鹽水D．分離沸點不同的液體混合物

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．我國工業(yè)合成氨一般采用20MPa~50MPa的高壓B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率C．CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)達平衡后，縮小容器體積可使顏色變深D．向K2Cr2O7溶液中滴入3~10滴濃硫酸，溶液橙色加深

7、下列說法錯誤的是()A．NH4NO3溶于水是自發(fā)過程B．同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小C．借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合判斷于所有的過程是否能自發(fā)進行

8、某溫度下，在恒容(2L)密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。甲、乙、丙三種情況下，起始充入N2和H2的物質的量如表所示，其中甲經2min達平衡時，N2的轉化率為50%。下列判斷正確的是起始物質的量mol甲乙丙n(N2)122n(H2)336

A．容器中氣體的密度可作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的標志B．平衡時，乙中H2轉化率大于50%C．反應達平衡時，丙中H2的物質的量濃度c(H2)等于甲中的2倍D．甲、乙、丙三種條件下的化學平衡常數(shù)之間的關系為K甲＜K乙＜K丙

9、1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與HBr發(fā)生1，2-加成反應分兩步進行：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成反應，反應過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．兩步均為放熱反應B．該總反應為吸熱反應C．第一步反應速率小于第二步反應速率D．加入催化劑可以改變該反應的反應熱

10、100℃時，把通入容積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，的濃度為。60s時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是A．0-2s內用表示的反應速率為B．在2s時容器內的壓強為開始時的1.1倍C．平衡時，D．平衡時，的轉化率為40%

11、氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為，以鐵觸媒(主要成分是和)為催化劑。實驗室用加熱和固體混合物的方法，或將濃氨水與固體混合來制取少量氨氣。工業(yè)上可利用氨氣等制取硝酸。有關工業(yè)合成氨的反應下列有關說法正確的是A．其它條件不變，升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率B．反應的(E表示鍵能)C．斷裂同時有形成，說明達該條件下的平衡狀態(tài)D．將氨氣液化并移走，可提高原料的平衡轉化率及平衡時的反應速率

12、將濃度為的溶液加水稀釋至的過程中，下列各量始終保持增大的是A．B．C．D．

13、已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

14、下列說法正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-5mol.L-1鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為8C．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大D．在常溫下，當水電離出的c(H+)為1×10-12mol.L-1時，此溶液的pH可能為2或12

15、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應的是的變化曲線C．在y點時，D．的溶液中：

16、常溫下，兩種含鈉的離子化合物溶液稀釋時的pH變化如圖所示，起始時溶液體積均為，稀釋后體積記為。下列說法中錯誤的是

A．NaX是強堿弱酸鹽，NaY是強堿NaOHB．起始時，C．常溫下，起始時NaX溶液中由水電離的D．a點溶液中離子濃度由大到小的順序為

17、下列說法正確的是（）A．25°C時，等體積的鹽酸和醋酸，前者一定比后者的導電能力強B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多D．氯化銅水解的實質是Cu2+與水電離產生的OH﹣結合成弱電解質Cu(OH)2

18、25℃時，取濃度均為的醋酸溶液和氨水各，分別用溶液、鹽酸進行中和滴定，滴定過程中隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時B．當溶液和鹽酸滴加至時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑D．在逐滴加入溶液或鹽酸至的過程中，水的電離程度先增大后減小

19、常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3

20、將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）二、填空題

21、已知反應：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式是K=________________________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算1300℃時，在4分鐘內的反應速率=__________________。達到平衡時的轉化率=__________________%(結果保留到0.1%)

(2)表中a_________b，c_________1.23(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)若在1300℃時達到平衡后，繼續(xù)往該容器內通入一定量的(g)，則該反應將_________(填寫“向右”、“向左”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_________(填寫“增大、減小或不變”)。三、實驗題

22、滴定法是化學分析的常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，酸堿中和滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：

Ⅰ.酸堿中和滴定：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽破，某同學為測定鹽酸的濃度進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制500mL0.10mo/LNaOH標準溶液。步驟二；取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1020.0220.0020.1023.0020.0030.1019.9820.00

(1)步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為___________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有___________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為：___________。

(3)下列操作會造成測定結果偏高的有___________。

A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Ⅱ．氧化還原滴定：

(4)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質之一、我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過。某研究性學習小組欲利用酸性溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

[測定原理]溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

[測定裝置]部分裝置如下圖所示

[測定步驟]

①用___________量取溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀，加水20mL稀釋備用。

②將的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣。再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復抽取氣體并全部推入酸性高錳酸鉀溶液4次。

④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL)。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

(5)計算該居室內空氣中甲醛的濃度___________。

(6)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：___________(至少答出2種可能性)。四、原理綜合體

23、將二氧化碳轉化為綠色液體燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備原理為：。

(1)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過量的離子方程式為_______。

(2)①甲醇的制備反應一般認為通過如下兩步來實現(xiàn)：

根據(jù)蓋斯定律，該反應的_______。

②按投料，不同催化劑作用下，反應時，的產率隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是_______。(填標號)

A.的平衡常數(shù)K大于的平衡常數(shù)K

B.使用催化劑I時，d點已達到平衡

C.若a點時，，則此條件下反應已達到最大限度

D.c點轉化率比a點低的原因一定是催化劑活性降低

(3)已知反應的，，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓總壓物質的量分數(shù))。在下，按初始投料比、、，得到不同壓強條件下的平衡轉化率關系圖：

①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序為_______(用字母表示)。

②N點在b曲線上，時的壓強平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

③條件下，測得某時刻、、，此時_______(保留兩位小數(shù))。

(4)我國科學家制備了一種催化劑，實現(xiàn)高選擇性合成。氣相催化合成過程中，轉化率(x)及選擇性(S)隨溫度的變化曲線如圖。

溫度升高，轉化率升高，但產物含量降低的原因：_______。五、填空題

24、海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多種產品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______。

②寫出產物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：__________，__________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時，轉移的電子數(shù)為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式_________；

②電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質，寫出有關反應的化學方程式__________。

（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經過下列途徑可獲