廣東省深圳市高中化學高三上冊期末?？继岱诸}詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學材料助推了體育運動的推廣和發(fā)展。下列所涉及的物質屬于有機高分子化合物的是A．制作運動器材比重輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng)．輕便吸汗的運動服使用主要的材料——聚酯纖維C．足球比賽裁判標注點位泡沫的成分——植物油D．向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷

3、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是

A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵B．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如圖1所示)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．720gC60晶體(如圖2所示)中含有6.02×1023個晶胞結構單元D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構

5、人們將有機物中連有四個不同原子(或基團)的碳原子稱為手性碳原子。某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的敘述正確的是

A．該分子中含有1個手性碳原子B．在一定條件下，該有機物最多消耗C．該物質能在醇溶液中發(fā)生消去反應D．該物質的分子式為

6、“化學多米諾實驗”是只需控制第一個反應，就能使若干化學實驗依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（該反應產物可作為H2O2的催化劑）；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質量完全相同

下列說法錯誤的是（

）A．該實驗成功的關鍵條件是整套裝置的氣密性良好B．因為形成原電池，所以裝置D中生成氫氣的反應速率一定大于BC．導管a的作用是平衡A和B內氣壓D．裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S

7、鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+B．充電時電極a連接電源的負極C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應D．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的濃度由小到大的順序為___________

(2)濾渣B的主要成分為____________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=_______用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）___________________．

(4)實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、___________、____________，得到的晶體主要成分是（填化學式）______________．第⑤步所加試劑D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________________．三、工藝流程題

9、以含鋰電解鋁廢渣(主要含、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：

已知：LiOH易溶于水，微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“溶浸”時發(fā)生反應的化學方程式為_______，“溶浸”時的反應_______(填“能”或“不能”)在玻璃儀器中進行。濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。

(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_______。

(3)一般來說時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：，通過計算說明該反應是否進行完全：_______［已知、］。

(4)從碳化反應后的溶液得到固體的具體實驗操作中，第一步應在_______(填一種主要儀器的名稱)中進行，該流程中可以循環(huán)使用的物質是_______。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為_______。四、原理綜合題

10、世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和時間節(jié)點，我國提出在2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。目前，研究比較多的是利用CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I．CO2催化加氫合成甲醇：

(1)反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

已知反應中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HC=OC-HC-OO-HkJ·mol-1436803414326465

①該反應的?H=___________。

在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

②M、N兩點的化學反應速率：v(N)___________v(M)，判斷理由是___________。

③為提高CO2的轉化率，除改變溫度和壓強外，還可以采取的措施是___________。

④若506K時，在10L密閉容器中反應，達平衡時恰好處于圖中M點，則N點對應的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

II．CO2催化加氫合成甲酸：

(2)利用CO2在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應機理如圖1所示，圖中含Ru配合物的某段結構用M表示。該反應的中間體為___________，研究表明，極性溶劑有助于促進CO2插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應的合成效率，原因是___________。

III．我國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖2所示：

(3)①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式___________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式：___________。

11、鈷的一種化合物的晶胞結構如圖所示，已知A點的原子坐標參數(shù)為，B點為，回答下列問題：

(1)化合物中價層電子排布式為_____；

(2)鈷的周圍有6個等距且最近的_____；

(3)C點的原子坐標參數(shù)為_____；

(4)該物質的化學式為_____。

12、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有眾多的生物活性，在醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團的名稱是___________；A→B的反應類型是___________反應；C+F→G的反應類型是___________反應。

(2)D→E還需要的無機試劑是___________；E的結構簡式為___________。

(3)寫出化合物H在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式___________。

(4)H的芳香類同分異構體有多種，寫出同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：___________(寫出一種即可)。

①分子結構中有6種環(huán)境不同的氫原子；